1 / 26

Analitička kemija

Analitička kemija. http://www.ktf-split.hr/~krka/. Cilj:. Ovladati: - kemijskim načelima - prosudbom točnosti i preciznosti - spektrom klasičnih i suvremenih analitičkih metoda - laboratorijskim vještinama . Sadržaj - program. teorijski i praktični aspekt kemijske analize

althea
Download Presentation

Analitička kemija

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Analitička kemija http://www.ktf-split.hr/~krka/

  2. Cilj: • Ovladati: - kemijskim načelima - prosudbom točnosti i preciznosti - spektrom klasičnih i suvremenih analitičkih metoda - laboratorijskim vještinama

  3. Sadržaj - program • teorijski i praktični aspekt kemijske analize • klasične metode(gravimetrija i titrimetrija) • vodene otopine i kemijske ravnoteže • elektroanalitičke metode(potenciometrija i voltametrija) • spektroskopske metode • o analizi realnih uzoraka

  4. Literatura • D. A. Skoog et. al., Osnove analitičke kemije, Školska knjiga, Zagreb, 1999. • Z. Šoljić, Računanje u analitičkoj kemiji, Sveučilišna tiskara Zagreb, Zagreb, 1997. • E. Generalić, S. Krka, Kemija 1 - Analitika, interna skripta, Split, 2008.

  5. Analitička kemija – znanost o metodama • posebno mjesto u primijenjenoj kemiji • odjeljivanje • dokazivanje • određivanje

  6. Podjela analitičke kemije – 1: - kvalitativna (identitet) - kvantitativna (količina) • Podjela analitičke kemije – 2: - kemijske (klasične) - fizikalne i fizikalno kemijske (instrumentalne)

  7. Primjena: • razvitak znanosti i tehnike • sastav vode • sastav atmosfere • sastav Zemljine kore • praćenje tehnoloških procesa • kontrola sirovina međuprodukata i gotovih proizvoda

  8. Primjeri primjene: • efikasnost rada automobilskog motora • dijagnosticiranje različitih bolesti • utvrđivanje hranidbene vrijednosti • analize tijekom proizvodnje čelika • analiza plina za domaćinstvo • ......

  9. Disperzni sustavi • suspenzije • koloidi • prave otopine: (najveći značaj) - razdijeljenje do molekule, iona - tri vrste (č-t; t-t; p-t)

  10. ELEKTROLITI, ELEKTROLITIČKA DISOCIJACIJA

  11. Otapanje tvari • različito otapanje • razina molekule • razina iona • jaki elektroliti • slabi elektroliti

  12. Jaki elektroliti • anorganske kiseline (HCl) • alkalijski hidroksidi (NaOH) • soli(NaCl)

  13. Slabi elektroliti • neke anorganske kiseline • organske kiseline • neki anorganski hidroksidi, organske baze • neke soli

  14. Primjer disocijacije NaCl Na+ + Cl- Otopina električki neutralna Zbroj pozitivnih jednak je zbroju negativnih naboja anioni - negativni ioni kationi - pozitivni ioni

  15. Primjer ionskih reakcija • miješanje vodenih otopina Ba(NO3)2 i Na2SO4 Ba2+ + 2NO3- + 2Na+ + SO42- BaSO4(s) + 2Na+ + 2NO3- Ba2+ + SO42- BaSO4(s) • otopina pokazuje karakteristične reakcije iona • moguće dokazivanje iona (ne elektrolita)

  16. Stupanj disocijacije (mjera jačine elektrolita) • odnos disociranog i ukupnog broja čestica • postoci ili dijelovi jedinice • označava se s α (alfa) • ovisi o prirodi elektrolita, otapalu, T, c • alfa veći od 80 % - jaki elektroliti • alfa manji od 5 % - slabi elektroliti

  17. KEMIJSKA RAVNOTEŽA – ZAKON O DJELOVANJU MASA

  18. Kemijske reakcije: - nepovratne (ireverzibilne) A + B → C + D - povratne (reverzibilne) A + B C + D A i B su početne vrste, a C i D produkti reakcije

  19. Kemijska ravnoteža: - reakcija reverzibilna - koncentracije konstantne - dinamičko stanje - jednake brzine s lijeva na desno i s desna na lijevo

  20. Brzine kemijskih reakcija: - 19. st., brzina proporcionalna koncentraciji - promjena broja molova u jedinici vremena - veći broj uspješnih sudara, veća brzina - za reakciju: A + B C + D v1 = k1[A][B] v2 = k2[C][ D]

  21. U početku: v → je maksimalna (v1) v ← je nula (v2) s vremenom [A] i [B] padaju, v1 pada s vremenom [C] i [D] rastu, v2 raste • Ravnoteža: v → (v1) = v ← (v2) K = [C][D]/[A][B] , temeljna zakonitost

  22. U ravnoteži: v1 = v2 k1[A][B] = k2[C][D] iz čega slijedi

  23. Opća kemijska jednadžba: aA + bB cC + dD K = [C]c[D]d/[A]a[B]b • promjena K samo s promjenom temperature

  24. Vrste kemijskih ravnoteža: - disocijacija vode → ionski produkt vode (Kw) - heterogena ravnoteža → produkt topljivosti (KPT) - disocijacija slabe kiseline (baze) → konstanta disocijacije slabe kiseline (baze) (Kk, Kb) - hidroliza soli → konstanta hidrolize soli (Kh) - stvaranje kompleksnog iona → konstanta (ne)stabilnosti (Kstab,) - oksido-redukcijska ravnoteža → konstanta oksido-redukcijske reakcije (K)

  25. Opći tip reakcije aA + bB cC + dD

More Related