Leyes de los Gases

1. Leyes de los Gases

2. ¿Qué pasa si tapamos el pico de una jeringa que tiene aire y apretamos el émbolo?

3. ¿Por Qué?

4. A medida que aumenta la presión en un sistema gaseoso las partículas se acercan y disminuyen los espacios entre ellas • Esto provoca una disminución en el volumen del gas

6. Ley de Boyle y Mariotte Un científico inglés llamado Robert Boyle demostró en 1662 que, si se mantiene la temperatura y la masaconstantes, al multiplicar el volumen por la presión, siempre se obtiene el mismo valor. EdmeMariottetambién llegó a la misma conclusión que Boyle, pero no publicó sus trabajos hasta 1676.

7. Esto quiere decir que Presión y Volumen son inversamente proporcionales (Si uno disminuye el otro aumenta) P x V =cte T cte m cte P1x V1= P2x V2 P1 V1 P2 V2

8. P1 P2 V1 V2

9. ¿Qué pasa si colocamos un globo inflado al sol?

10. ¿Por Qué?

11. A medida que se calienta un sistema gaseoso, la temperatura del gas aumenta • Esto quiere decir que hay un incremento de la Energía cinética, lo que provoca un aumento de la velocidad de las partículas

12. Este aumento en la velocidad de las partículas provoca que las mismas se alejen unas de otras por lo que el volumen del gas aumentará Presión Constante Al Entregar Calor

13. 1º Ley de Charles y Gay-Lussac En el año 1787 un científico Francés llamado Jacques Charles demostró que si se mantiene la presión y la masa constantes, al dividir el volumen por la temperatura, siempre obtiene el mismo valor. Pero fue Gay Lussac quien en 1802 publicó esta ley.

14. Esto quiere decir que Temperatura y Volumen son directamente proporcionales (Ambos aumentan o ambos disminuyen al mismo tiempo) P cte m cte V1 T1 V2 T2

15. V2 V1 T1 T2

16. ¿Qué pasa si arrojamos un aerosol al fuego?

17. ¿Por Qué?

18. Al entregar calor a un sistema gaseoso, la velocidad de las partículas comienza a aumentar • Esto provoca un aumento en la intensidad y el número de choques de las partículas. O sea, un aumento de la presión

19. Al Entregar Calor

20. 2º Ley de Charles y Gay-Lussac Si se mantienen el volumen y la masa constantes, al dividir la presión por la temperatura, siempre obtiene el mismo valor

21. Esto quiere decir que Presión y Temperatura son directamente proporcionales (Ambos aumentan o ambos disminuyen) V cte m cte P1 T1 P2 T2

22. P2 P1 T2 T1

23. Un gas que cumple con estas relaciones se denomina gas ideal. Las leyes de los gases describen con precisión el comportamiento de un gas real sólo a bajas presiones y a temperaturas muy superiores al punto de ebullición de la sustancia que se trate.

24. Ecuación General del Gas Ideal P0 . V0 P1 . V1 = T0 T1

25. Ejercicios

26. Ej 1: Si 20 litros de aire se colocan dentro de un recipiente a una presión de 1 atm, y se presiona el gas hasta alcanzar el valor de 2 atm. ¿Cuál será el volumen final de la masa de aire si la temperatura se mantiene constante? Datos T es cte

27. Fórmula P1 . V1 = P2 . V2 1 atm . V1 = P2 . V2 1 atm . 20 litros = P2 . V2 1 atm . 20 litros = 2 atm . V2 1 atm . 20 litros = 2 atm . V2 1 atm . 20 litros = V2 2 atm

28. 1 atm . 20 litros = V2 2 atm 10 litros = V2 El Volumen Final será de 10 litros