UNIVERSIDADE FEDERAL DE ITAJUBÁ

1. UNIVERSIDADE FEDERAL DE ITAJUBÁ Seminário sobre Propriedades das soluções Alunos Erik William Diniz – EEL – 17061 Lucas Duarte Moura Silva – ECA – 16971 Milton Rafael da Silva – ECA – 16976 Vinícius Ferreira Chagas – ECA – 16984

2. 13.1 - O processo de dissolução • 13.2 - Soluções saturadas e solubilidade • 13.3 - Fatores que afetam a solubilidade • 13.4 - Formas de expressar a concentração • 13.5 - Propriedades coligativas • 13.6 - Colóides Introdução UNIVERSIDADE FEDERAL DE ITAJUBÁ – Seminário sobre Propriedades das soluções

3. As soluções se formam quando há dispersão uniforme de uma substância em outra. 13.1 Slide 1 de 21 UNIVERSIDADE FEDERAL DE ITAJUBÁ – Seminário sobre Propriedades das soluções

4. A interação atrativa das moléculas do solvente sobre o soluto é a solvatação. Quando o solvente é a água, a interação é a hidratação. 13.1 Slide 2 de 21 UNIVERSIDADE FEDERAL DE ITAJUBÁ – Seminário sobre Propriedades das soluções

5. As concentrações das soluções podem ser expressas de diferentes maneiras, como a porcentagem ponderal, as partes por milhão (ppm) e a fração em mol. 13.2 Slide 3 de 21 UNIVERSIDADE FEDERAL DE ITAJUBÁ – Seminário sobre Propriedades das soluções

6. Concentração molar (M): se define como a quantidade de soluto em mols por litro de solução. Concentração em mol/kg (ex-molalidade) é definida como a quantidade de soluto em mols dissolvidos em cada quilograma do solvente. M = n1/V W = n1/m2 n1: quantidade de soluto em mols m2: massa do solvente em kg V: volume da solução 13.2 Slide 4 de 21 UNIVERSIDADE FEDERAL DE ITAJUBÁ – Seminário sobre Propriedades das soluções

7. No equilíbrio entre uma solução saturada e um soluto não dissolvido, a solubilização, e o processo inverso, a cristalização, ocorrem simultaneamente e em taxas iguais. 13.3 Slide 5 de 21 UNIVERSIDADE FEDERAL DE ITAJUBÁ – Seminário sobre Propriedades das soluções

8. Se o soluto dissolvido estiver presente em concentração menor do que a da solução saturada, a solução é insaturada. 13.3 Slide 6 de 21 UNIVERSIDADE FEDERAL DE ITAJUBÁ – Seminário sobre Propriedades das soluções

9. Quando a concentração do soluto for maior do que a de saturação, a solução é supersaturada. 13.3 Slide 7 de 21 UNIVERSIDADE FEDERAL DE ITAJUBÁ – Seminário sobre Propriedades das soluções

10. A solubilidade de uma substância em outra, depende da energia das interações entre o soluto e o solvente. “Semelhante dissolve semelhante”. Mais solúvel em água 13.4 Slide 8 de 21 UNIVERSIDADE FEDERAL DE ITAJUBÁ – Seminário sobre Propriedades das soluções

11. Lei de Henry: as solubilidades dos gases num líquido são, em geral, proporcionais à pressão do gás sobre a solução. Cg = kPg 13.4 Slide 9 de 21 UNIVERSIDADE FEDERAL DE ITAJUBÁ – Seminário sobre Propriedades das soluções

12. Em geral, quanto maior for a temperatura, maior será a solubilidade dos sólidos. 13.4 Slide 10 de 21 UNIVERSIDADE FEDERAL DE ITAJUBÁ – Seminário sobre Propriedades das soluções

13. Em geral, quanto maior for a temperatura, menor será a solubilidade dos gases. 13.4 Slide 11 de 21 UNIVERSIDADE FEDERAL DE ITAJUBÁ – Seminário sobre Propriedades das soluções

14. Propriedades coligativas: propriedades físicas de uma solução que dependem da concentração das partículas do soluto, não de sua natureza. Ex.: diminuição da pressão de vapor, abaixamento crioscópico, elevação ebulioscópica e aumento da pressão osmótica. 13.5 Slide 12 de 21 UNIVERSIDADE FEDERAL DE ITAJUBÁ – Seminário sobre Propriedades das soluções

15. Uma solução ideal obedece à Lei de Raoult. Lei de Raoult: o abaixamento da pressão de vapor é dado por Pa = xa.Poa 13.5 Slide 13 de 21 UNIVERSIDADE FEDERAL DE ITAJUBÁ – Seminário sobre Propriedades das soluções

16. Uma solução de soluto não volátil tem, em geral, ponto de ebulição mais elevado do que o ponto de ebulição do solvente puro. 13.5 Slide 14 de 21 UNIVERSIDADE FEDERAL DE ITAJUBÁ – Seminário sobre Propriedades das soluções

17. A constante ebulioscópica, Ke, representa a elevação do ponto de ebulição quando a concentração das partículas de soluto é de 1 mol/kg. A constante crioscópica, Kc, mede o abaixamento do ponto de congelamento quando a concentração das partículas de soluto é de 1 mol/kg. 13.5 Slide 15 de 21 UNIVERSIDADE FEDERAL DE ITAJUBÁ – Seminário sobre Propriedades das soluções

18. Osmose: é a passagem do solvente através de membrana semipermeável que separa duas soluções, da menos concentrada para a mais concentrada. A pressão exercida sobre a membrana, pressão osmótica, π, pode ser medida em atm ou em torr. π = MRT 13.5 Slide 16 de 21 UNIVERSIDADE FEDERAL DE ITAJUBÁ – Seminário sobre Propriedades das soluções

19. Importância da osmose: é um processo importante para os organismos vivos, pois as membranas celulares são semipermeáveis, deixando passar água mas restringindo a passagem de componentes iônicos ou macromoleculares. 13.5 Slide 17 de 21 UNIVERSIDADE FEDERAL DE ITAJUBÁ – Seminário sobre Propriedades das soluções

20. Colóides ou dispersões coloidais: são partículas grandes em escala molecular, mas ainda pequenas o bastante para se manterem suspensas de maneira indefinida num solvente. 13.6 Slide 18 de 21 UNIVERSIDADE FEDERAL DE ITAJUBÁ – Seminário sobre Propriedades das soluções

21. Uma propriedade notável dos colóides é o espalhamento da luz visível, o efeito Tyndall. 13.6 Slide 19 de 21 UNIVERSIDADE FEDERAL DE ITAJUBÁ – Seminário sobre Propriedades das soluções

22. Os colóides podem ser hidrofílicos ou hidrofóbicos. Os hidrofílicos são comuns em organismos vivos, nos quais grandes moléculas (enzimas, anticorpos) se mantêm suspensas em água pela interação de grupos polares superficiais ou grupos atômicos carregados, com as moléculas de água. 13.6 Slide 20 de 21 UNIVERSIDADE FEDERAL DE ITAJUBÁ – Seminário sobre Propriedades das soluções

23. Os colóides hidrofóbicos, como pequenas gotas de óleo, podem se manter em suspensão na água pela adsorção de partículas carregadas. 13.6 Slide 21 de 21 UNIVERSIDADE FEDERAL DE ITAJUBÁ – Seminário sobre Propriedades das soluções

24. Referências bibliográficas • Química: a Ciência Central, 9ª edição, Brown, LeMay, Bursten – Editora LTC • http://images.google.com • http://www.agpix.com Bibliografia UNIVERSIDADE FEDERAL DE ITAJUBÁ – Seminário sobre Propriedades das soluções