Símbolos

1. Química generalSegunda Unidad: Nomenclatura InorgánicaAplicar nomenclatura inorgánica para nombrar e indicar formula molecular de los compuestos inorgánicos binarios.Mg. Emilio Ponce Caro

4. Símbolos • Cada elemento de la tabla periódica posee un nombre y un símbolo. • Símbolo: • Abreviatura del nombre de un Elemento • Consta de una o dos letras del nombre en latín o alemán. • La primera letra se escribe con mayúscula y la otra en minúscula.

5. Símbolos • Ejemplos: • Hidrógeno: H • Nitrógeno: N • Cobre: Cu • Carbono: C • Plata: Ag • Mercurio: Hg

7. Fórmulas químicas • Es la representación gráfica de una molécula mediante los símbolos de los átomos que la forman y los correspondientes subíndices. Ejemplos: H2O, H2SO4, (Cr2O7)2-, H2, O3, PO4 3- subíndices

8. Fórmulas químicas • Indica los elementos de que está conformado y sus proporciones relativas. • Por ejemplo: H2SO4: 2 átomos H, 1 átomo S y 4 átomos O Las fórmulas están relacionadas con una ley que se llama: “Ley de las proporciones definidas” (Proust).

9. Fórmulas químicas • Un compuesto puede estar formado por moléculas o iones. • La fórmula puede representar una molécula o un grupo de iones. • Cuando corresponde a un Ion se indica mediante un superíndice. Por ejemplo: (Cr2O7)2- = 1 ion con 2 cargas negativas (anión).

10. Sistemas de nomenclaturas ¿Qué se entiende por nomenclatura? • Es el conjunto de reglas mediante las cuales se puede asignar un nombre univoco a cualquier sustancia simple o compuesta.

12. NOTACIÓN • Para aprender nomenclatura es necesario conocer los estados de oxidación o números de oxidación de los elementos de cada molécula. • Nº de Oxidación: Nº de electrones cedidos (Nº de oxidación positivo) o captados (Nº de oxidación negativos) al formar un compuesto .

13. REGLAS PARA DETERMINAR EL NUMERO DE OXIDACIÓN: 1.- El Nº de oxidación de los elementos en estado libre es cero. ( H2, Na, Be, O2, P4) 2.- El Nº de oxidación del Hidrógeno es +1, salvo en los hidruros metálicos que es -1.

14. REGLAS PARA DETERMINAR EL NUMERO DE OXIDACIÓN: 3.- El Nº de oxidación del oxigeno es -2, salvo en los peróxidos que es -1. 4.- El Nº de oxidación de los metales alcalinos (grupo I) es siempre +1, el de los alcalinos térreos (grupo II) es +2.

15. NUMERO DE OXIDACIÓN • Ejemplos: Asigne N° de oxidación a los siguientes compuestos y iones: a)Li2O : compuesto neutro, carga total = 0 Regla 4, Li Nº Oxidación = +1 Regla 3, O Nº oxidación = -2 b) HNO3 c) Cr2O7-2 d) MnO4-

16. Formulación y clasificación de los compuestos • Para formular los compuestos inorgánicos primero se escribe: -El símbolo del elemento menos electronegativo, seguido de… -El símbolo del elemento más electronegativo • Ej: Sean A y B dos elementos… A menos electronegativo B más electronegativo Compuesto: A B

17. Formulación y clasificación de los compuestos Ejemplo: • Sean A y B dos elementos, en que A es menos electronegativo que B. • ayb las valencias de A y B • El compuesto que forman A y B es: AbBa

19. COMPUESTOS BINARIOS • Son aquellos que se componen de dos elementos diferentes. a)Combinaciones con Oxigeno: - Óxidos básicos o metálicos - Óxidos ácidos o no metálicos b) Combinaciones con Hidrógeno: - Hidruros (metálicos) - Hidrácidos ( No metálicos) c) Sales binarias: metal + No metal

20. COMPUESTOS BINARIOS:OXIDOS METÁLICOS O BÁSICOS • Compuestos formados por Oxigeno y un metal. Para nombrarlos… a)Si el metal tiene solo un Nº de oxidación, se nombran anteponiendo la palabra “oxido de ” al nombre del metal. Ej: Li2O: Oxido de Litio BaO: Oxido de Bario Na2O:

21. COMPUESTOS BINARIOS:OXIDOS METÁLICOS O BÁSICOS • Compuestos formados por Oxigeno y un metal. Para nombrarlos… b)Si el metal tiene más de un Nº de oxidación, se puede formar más de un oxido. Por ejemplo Cromo (+2,+3,+6), puede formar los óxidos: CrO, Cr2O3, CrO3 respectivamente. ¿Cómo se diferencian? Se nombra el N° de oxidación del metal con números romanos entre paréntesis.

22. COMPUESTOS BINARIOS:OXIDOS METÁLICOS O BÁSICOS b)Si el metal tiene más de un Nº de oxidación, se puede formar más de un oxido. Ejemplo: Cromo (+2,+3,+6), puede formar los óxidos: CrO, Cr2O3, CrO3 ¿Cómo se diferencian? Se nombra el N° de oxidación del metal con números romanos entre paréntesis. • Ej: CrO : Oxido de Cromo(II) Cr2O3 : Oxido de Cromo (III) CrO3 : Numerales de Stock

23. COMPUESTOS BINARIOS:OXIDOS METÁLICOS O BÁSICOS Ejercicios: Determine por sistema Stock de las siguientes fórmulas: • N2O • N2O2 (NO) • N2O3 • N2O4 (NO2) • N2O5

24. COMPUESTOS BINARIOS:OXIDOS METÁLICOS O BÁSICOS Ejercicios: Determine por sistema Stock de las siguientes fórmulas: • N2O oxido de nitrogeno (I) • N2O2 (NO) óxido de nitrogeno (II) • N2O3 oxido de nitrogeno (III) • N2O4 (NO2) oxido de nitrogeno (IV) • N2O5 oxido de nitrogeno (V)

25. COMPUESTOS BINARIOS:OXIDOS METÁLICOS O BÁSICOS c)También, hay una denominación antigua (FUNCIONAL O TRADICIONAL), pero en uso: Cuando un metal tiene dos números de oxidación, el compuesto con el menor numero llevara la terminación “oso” y el de mayor numero llevara la terminación “ico”. Ej: Hierro, tiene dos Nº de oxidación: +2 y +3 • FeO : Oxido Ferroso • Fe2O3: Oxido Férrico

26. COMPUESTOS BINARIOS:OXIDOS METÁLICOS O BÁSICOS EXCEPCIÓN: PERÓXIDOS • Tienen dos átomos de Oxigeno unidos entre si formado el “ion superóxido” O22- donde el oxigeno tiene Nº oxidación = -1. • Se nombra la palabra peróxido más el elemento menos Electronegativo. • Ej: -BaO2 : Peróxido de Bario -Na2O2: -H2O2:

28. COMPUESTOS BINARIOS:OXIDOS NO METÁLICOS O ÁCIDOS • Compuestos formados por Oxigeno y un No metal. • Se utilizan prefijos de cantidad: mono, di, tri, tetra, penta, hexa. Hepta, que consideren el Nº de átomos de oxigeno seguido del No metal (Nomenclatura Sistemática). Ej: SiO2: dióxido de silicio N2O5: pentaoxido de dinitrógeno CO: SO3:

29. COMPUESTOS BINARIOS:HIDRUROS • Compuestos formados por Hidrógeno y un metal. • Se nombran ”Hidruros de …” seguidos del metal. • La carga del hidrógeno es -1(regla 2). Ej: KH : Hidruro de Potasio CaH2: Hidruro de Calcio

30. COMPUESTOS BINARIOS:HIDRÁCIDOS • Compuestos formados por un hidrógeno carga +1 y un no metal. • Se nombran con el sufijo “uro” al nombre del No metal. • La carga del Hidrógeno es +1. Ej. HF: Fluoruro de Hidrógeno H3N: Nitruro de Hidrógeno

31. COMPUESTOS BINARIOS:HIDRÁCIDOS • Compuestos formados por un hidrógeno carga +1 y un no metal. Si se encuentran mezclados con agua, toman la denominación de “ácido” seguido del nombre del no metal + sufijo “hídrico”. Ej: HF(ac): Acido Fluorhídrico HCl(ac): Acido Clorhídrico HBr(ac):

32. COMPUESTOS BINARIOS:HIDRÁCIDOS Ejercicios: Mencione los nombres de los siguientes hidrácido en medio acuoso H2O Agua (excepción) En solución acuosa • H2S Sulfuro de hidrógeno R: • H2Se Selenuro de hidrógeno R: • H2Te Telururo de hidrógeno R: • HI Yoduro de hidrógeno R:

33. COMPUESTOS BINARIOS:HIDRÁCIDOS Ejercicios: Mencione los nombres de los siguientes hidrácido en medio acuoso H2O Agua (excepción) En solución acuosa • H2S Sulfuro de hidrógeno ácido sulfhídrico • H2Se Selenuro de hidrógeno ácido selenhídrico • H2Te Telururo de hidrógeno ácido telurhídrico • HI Yoduro de hidrógeno ácido yodhídrico

35. COMPUESTOS BINARIOS:NOMENCLATURA SALES BINARIAS • Compuestos formados por un metal y un no metal. • Se nombran con el elemento más electronegativo, agregando el sufijo “uro”, seguido del nombre del catión metálico (FUNCIONAL O TRADICIONAL), . NOTA: Si posee más de un Nº de oxidación se usa sistema de Stock. Ej: NaBr: Bromuro de Sodio MgS: Sulfuro de Magnesio FeCl3:

36. COMPUESTOS BINARIOS:EJERCICIOS • Ejercicios: complete la siguiente tabla de sales binarias

37. COMPUESTOS BINARIOS:EJERCICIOS • Ejercicios: complete la siguiente tabla de sales binarias

38. COMPUESTOS BINARIOS:EJERCICIOS • Ejercicios:

39. COMPUESTOS BINARIOS:EJERCICIOS • Ejercicios:

40. COMPUESTOS BINARIOS:EJERCICIOS 1.Nombre los siguientes compuestos • Cl2O3 • H2S • CuI2

41. COMPUESTOS BINARIOS:EJERCICIOS 2.Formule el compuesto: • Trióxido de dihierro • Hidruro de Sodio • Cloruro de Níquel (III)