1.2. ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA

1. 1.2. ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA • La materia del universo se encuentra sometida bajo unas condiciones naturales. • Según la temperatura, presión o volumen a la que se vea sometida podemos encontrar dicha materia en diversos estados de agregación. • Toda materia está constituida a partir de átomos y moléculas. Estas partículas poseen energía por lo que se encuentran en movimiento continuo. • Mientras más energía posea la materia mayor será el movimiento molecular y a su vez mayor temperatura percibiremos.

2. 1.2 ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA • 1 Estado sólido • 2 Estado líquido • 3 Estado gaseoso • 4 Plasma • 5 Condensado de Bose-Einstein • 6 Otros estados de la materia

3. ESTADO SÓLIDO • Los cambios de estado se producen debido a la transformación energética. El primer estado de la materia es el sólido. • Se forma cuando la fuerza de atracción de las moléculas es mayor que las de repulsión. Las moléculas se quedan fijas y el movimiento energético se queda limitado a vibración despreciable. A medida de que la temperatura aumente, la vibración será mayor.

4. ESTADO SÓLIDO • Manteniendo constante la presión, a baja temperatura los cuerpos se presentan en forma sólida tal que los átomos se encuentran entrelazados formando generalmente estructuras cristalinas, lo que confiere al cuerpo la capacidad de soportar fuerzas sin deformación aparente. Son, por tanto, agregados generalmente rígidos, duros y resistentes.

5. El estado sólido presenta las siguientes características: • Fuerza de cohesión (atracción). • Vibración. • Tiene forma propia. • Los sólidos no se pueden comprimir. • Resistentes a fragmentarse. • Volumen definido. • Puede ser orgánico o inorgánico.

6. ESTADO LÍQUIDO • La materia se forma en este estado cuando la temperatura rompe la fijación de las moléculas en estado sólido. Aunque las moléculas pueden moverse se mantienen cerca cómo en la estructura sólida. • Los líquidos poseen una forma indefinida ya que pueden adecuarse a su contenedor, pero tienen su volumen definido.

7. ESTADO LÍQUIDO • Incrementando la temperatura el sólido se va "descomponiendo" hasta desaparecer la estructura cristalina alcanzándose el estado líquido, cuya característica principal es la capacidad de fluir y adaptarse a la forma del recipiente que lo contiene

8. El estado líquido presenta las siguientes características: • Fuerza de cohesión menor (regular) • Movimiento. • Sin forma definida. • Toma el volumen del envase que lo contiene. • No se comprime, en frío se comprime. • Posee fluidez. • Puede presentar fenómeno de difusión.

9. ESTADO GASEOSO • La materia en estado gaseoso podemos comprimirla modificando su densidad. • El movimiento de las moléculas es mayor que el de atracción entre ellas, por lo que se mueven a cualquier dirección ocupando todo el espacio disponible.

10. ESTADO GASEOSO • Incrementando aún más la temperatura se alcanza el estado gaseoso. Los átomos o moléculas del gas se encuentran virtualmente libres de modo que son capaces de ocupar todo el espacio del recipiente que lo contiene, aunque con mayor propiedad debería decirse que se distribuye o reparte por todo el espacio disponible.

11. El estado gaseoso presenta las siguientes características: • Fuerza de cohesión casi nula. • Sin forma definida. • Sin volumen definido. • Se puede comprimir fácilmente. • Ejerce presión sobre las paredes del recipiente que los contiene. • Los gases se mueven con libertad.

12. PLASMA • Los plasmas son unos gases ionizados de temperatura muy elevada. Debido a la alta temperatura dónde se forman los plasmas las moléculas se separan y únicamente existen átomos individuales. A causa de la gran energía que poseen los plasmas los electrones exteriores se separan violentamente de los átomos formando un gas de iones altamente cargados. La mayor parte del universo visible se encuentra en estado de plasma. Algunos ejemplos de materia en estado de plasma son las estrellas (por ejemplo el Sol), el fuego, los tubos fluorescentes, la aurora boreal, ...

13. PLASMA • El plasma es un estado que nos rodea, aunque lo experimentamos de forma indirecta • . Así, el plasma es un estado parecido al gas, pero compuesto por electrones, cationes (iones con carga positiva) y neutrones. En muchos casos, el estado de plasma se genera por combustión. • . El viento solar, responsable de las deliciosas auroras boreales, es un plasma también.

14. Los griegos sostenían que el universo estaba formado por cuatro elementos: aire, agua, tierra y fuego. Haciendo un símil, podríamos asignar un elemento físico a cada elemento filosófico: • Tierra – Sólido • Aire - GasAgua – Líquido • Fuego - Plasma

15. EL CONDENSADO DE BOSE-EINSTEIN • . El condensado de Bose-Einstein se consigue a temperaturas muy cercanas al cero absoluto. Los átomos de la materia en este estado se superponen entre sí, es decir, se encuentran todos justamente en el mismo espacio físico dando lugar a un superátomo. • Se trata de un estado de coherencia cuántica macroscópico.

16. EL CONDENSADO DE BOSE-EINSTEIN • Se ha visto que a medida de que la temperatura de la materia aumente el movimiento de las moléculas es mayor, y a la inversa ocurre exactamente lo mismo. Existe un mínimo, el cero absoluto (0 Kelvin = -273,15 grados Centígrados). En ese límite se llega a un punto dónde todo movimiento molecular de la materia se detiene. Algunos científicos han logrado llegar a enfriar materia a una temperatura muy cercana al cero absoluto, pero nunca han llegado al punto exacto.

17. EL CONDENSADO DE BOSE-EINSTEIN • El problema es que para ver la materia se necesita luz (cómo es obvio), y la luz necesario para visualizar transfiere energía a la materia y aumenta la temperatura, por lo consiguiente también el movimiento molecular. • Recientemente se ha observado un quinto estado de agregación de la materia: el condensado de Bose-Einstein. Este estado lleva el nombre de los que predijeron su existencia, Satyendra Nath Bose y Albert Einstein en 1922. No fue obtenido hasta 1995 por los físicos Eric Cornell, Wolfgang Ketterle y Carl Wieman, logro lo que les valió el Premio Nobel de Física en el año 2001.