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TEMA 14. CAMBIOS DE ESTADO EN LA MATERIA. ESTADOS DE LA MATERIA. Ya los conocemos: SÓLIDO – LÍQUIDO – GAS CARACTERÍSTICAS :. LOS SÓLIDOS. Mantienen su forma Mantienen su volumen si los presionamos: Son INCOMPRESIBLES Se DILATAN y se CONTRAEN por efecto de la TEMPERATURA
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TEMA 14 CAMBIOS DE ESTADO EN LA MATERIA
ESTADOS DE LA MATERIA • Ya los conocemos: SÓLIDO – LÍQUIDO – GAS • CARACTERÍSTICAS :
LOS SÓLIDOS • Mantienen su forma • Mantienen su volumen si los presionamos: Son INCOMPRESIBLES • Se DILATAN y se CONTRAEN por efecto de la TEMPERATURA CARACTERÍSTICAS DE LOS SÓLIDOS:
LOS LÍQUIDOS CARACTERÍSTICAS GENERALES • No tienen FORMAPROPIA • FLUYEN • Son INCOMPRESIBLES, como los sólidos • Se DILATAN y se CONTRAEN por efecto de la TEMPERATURA como los sólidos • Se MEZCLAN con facilidad CARACTERÍSTICAS DE LOS LÍQUIDOS • VISCOSIDAD: Cómo fluyen • CAPACIDAD DE DISOLUCIÓN: Cómo se mezclan
LOS LÍQUIDOS • CAPILARIDAD Se debe a la TENSIÓN SUPERFICIAL
LOS GASES • NO tienen FORMA PROPIA • Se EXPANDEN hasta ocupar todo el ESPACIO • Son COMPRESIBLES • Se DILATAN y se CONTRAEN por efecto de la TEMPERATURA • SeDIFUNDEN= Se mezclan con otros gases
CAMBIOS DE ESTADO APLICANDO ENERGÍA EMITIENDO ENERGÍA
EVAPORACIÓN Y EBULLICIÓN • EVAPORACIÓN: Proceso progresivo • EBULLICIÓN: Proceso rápido
TEMPERATURA DE CAMBIO DE ESTADO • Es una PROPIEDAD ESPECÍFICA (o particular) de cada SUSTANCIA • EJEMPLO: AGUA • Temperatura de FUSIÓN = 0 ºC • Temperatura de EBULLICIÓN = 100 ºC
TEMPERATURA DE CAMBIO DE ESTADO • LA TEMPERATURA DE CAMBIO DE ESTADO DE UNA SUSTANCIA SE PUEDE ALTERAR: • Añadiendo un SOLUTO • Sometiendo a PRESIÓN
INTERPRETACIÓN CINÉTICA DE LOS CAMBIOS DE ESTADO LAS MOLÉCULAS DE LOS SÓLIDOS SE MANTIENEN EN SUS POSICIONES, ATRAÍDAS UNAS POR OTRAS LAS MOLÉCULAS DE LOS GASES, SE ATRAEN MUY POCO ENTRE SÍ. TIENEN MUCHA ENERGÍA, SE MUEVEN MUCHO POCA ENERGÍA MUCHA ENERGÍA LOS LÍQUIDOS TIENEN SUS MOLÉCULAS MENOS ATRAÍDAS Y CON MÁS LIBERTAD
MATERIA Y ÁTOMOS ἄτομος,ον : "indivisible, que no se puede cortar". (adjetivo) • ÁTOMO: UNIDAD MÍNIMA DE MATERIA. • ÁTOMO: Formado por PROTONES, NEUTRONES Y ELECTRONES • El NÚMERO DE PROTONES es propio de cada ELEMENTO QUÍMICO
MATERIA Y ÁTOMOS • NÚMERO ATÓMICO: Cuántos PROTONES. • El NÚMERO ATÓMICO es propio de CADA ELEMENTO. HIDRÓGENO: 1 OXÍGENO: 16 ORO: 79 URANIO: 92 • TABLA PERIÓDICA: ELEMENTOS ordenados por su NÚMERO ATÓMICO
MATERIA Y ÁTOMOS • NÚCLEO: PROTONES Y NEUTRONES. El NÚCLEO es lo que CONTIENE LA MASA del átomo • CORTEZA: ELECTRONES Su MASA es INAPRECIABLE
ELEMENTOS EN EL UNIVERSO • 92,4% del UNIVERSO es HIDRÓGENO • y el 0,75% es HELIO • Las ESTRELLAS (y el SOL) están formadas por estos ELEMENTOS • ADEMÁS de estos hay OTROS ELEMENTOS en menor proporción HIDRÓGENO: Ýdor (Idro = agua) + Gennó (Geno = generar) HELIO: Ἥλιον (Elion = Sol)
ELEMENTOS EN LOS SERES VIVOS • BIOELEMENTOS: LOS MÁS ABUNDANTES EN LA COMPOSICIÓN DE LOS SERES VIVOS • CARBONO: C • HIDRÓGENO: H • OXÍGENO: O • NITRÓGENO: N • OLIGOELEMENTOS: algo MENOS ABUNDANTES • CALCIO: Ca • CLORO: Cl • SODIO: Na y POTASIO: K • HIERRO: Fe C H O N
ÁTOMOS, MOLÉCULAS Y CRISTALES • ÁTOMO: ELEMENTO • MOLÉCULA: FORMADA POR ÁTOMOS (iguales o diferentes) • CRISTAL: AGRUPACIÓN ORDENADA Y ESTABLE de ÁTOMOS
ÁTOMOS, MOLÉCULAS Y CRISTALES • FORMULACIÓN • SÍMBOLOS: Representan los ELEMENTOS. Cl, O, H, C, … • SUBÍNDICES: Indica el número de átomos de cada elemento en la molécula. CO2, NH3
ÁTOMOS, MOLÉCULAS Y CRISTALES • Las MOLÉCULAS de los organismos vivos son muy complejas