1 / 9

V O D Í K

V O D Í K. Výskyt : vesmír (90%) – na Slunci spolu s heliem, vnitřek planet (Jupiter – stlačený vodík) na Zemi jen ve sloučeninách izotopy vodíku: 1 H = protium 2 H = D deuterium (D 2 O = „těžká voda“ – zpomalování

astin
Download Presentation

V O D Í K

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. V O D Í K Výskyt: vesmír (90%) – na Slunci spolu s heliem, vnitřek planet (Jupiter – stlačený vodík) na Zemi jen ve sloučeninách izotopy vodíku: 1H = protium 2H = D deuterium(D2O = „těžká voda“ – zpomalování neutronů v reaktorech) 3H = T tritium (radioaktivní)

  2. Příprava v laboratoři: Zn + 2 HCl H2 + ZnCl2 Fe + H2SO4 H2 + FeSO4 H2SO4 musí být zředěná, ne koncentrovaná, jinak dochází k tzv. pasivaci kovu- utvoří se na něm stabilní vrstvička oxidu, která brání reakci kyseliny sírové s kovem. Pozn.: S kyselinou dusičnou (HNO3) – mohou vznikat oxidy dusíku místo vodíku.

  3. Vzniká ještě při těchto reakcích (nevhodné k přípravě): • Reakce alkalických kovů (Na, K…) s vodou • Některé kovy (Al, Zn) + hydroxidy Kovy schopné reagovat s kyselinami i hydroxidy za vzniku vodíku = amfoterní

  4. Výroba vodíku • žhavý koks + vodní pára: C + H2O CO + H2 vodní plyn CO + H2O CO2 + H2 2) štěpení methanu (1200°C) CH4 C + 2H2 3) elektrolýza vody

  5. Vlastnosti • Fyzikální • bezbarvý, bez zápachu • nerozpustný ve vodě (nepolární vazba mezi atomy H) • Nejedovatý • 14x lehčí než vzduch • nízká teplota varu (-250)

  6. 2)Chemické - dvouatomové molekuly H2 (podobně jako O2, N2, Cl2 a další halogeny) • molekula H2– málo reaktivní (energie vazby H-H je vysoká) – nutná vyšší teplota • s kyslíkem – výbušná směs (až po dodání aktivační energie – zapálení), pokud není kyslík, k výbuchu nedojde 2 H2 + O2 2 H2O

  7. reakce s halogeny: s fluorem reaguje za výbuchu, s chlorem reaguje při osvícení (energie): H2 + Cl2 2 HCl (výroba HCl) Oxidační číslo vodíku (sloučeniny): + I

  8. Redukční účinky vodíku PbO + H2 Pb + H2O (zahřívat – štěpení vazby H-H) • výroba kovů Vodík ve „stavu zrodu“ = atomární vodík s nepárovým valenčním elektronem • reaktivní (na rozdíl od H2) – z atomárního vodíku se hned stává molekulární POKUS: dichroman draselný - oranžový (chrom v ox. čísle 6) + H2SO4 + Zn zelená barva (chrom v oxidačním čísle 3) Ze zinku a kys. sírové – vodík, k redukci docházelo jen v blízkosti kovového zinku – tedy v místě zrodu vodíku

  9. Sloučeniny Hydridy(dvouprvkové sloučeniny vodíku) a) iontové – s alkalickými kovy (nižší elektronegativita než vodík) - reagují s vodou: NaH + H2O H2 + NaOH Pozor: v iontových hydridech má vodík oxidační číslo –I b) kovové – např. s Fe, Cr c) molekulové – např. s uhlíkem, halogeny, kyslíkem, halogeny… (H2O, CH4, HCl, H2S….) d) přechodné – proměnlivé chemické složení (různý poměr prvků ve struktuře) = bertholidy e) polymerní – s beryliem, borem…

More Related