1 / 17

Plyny

Plyny. Ideální plyn. Ideální plyn: soubor hmotných bodů, jejichž objem je nulový nejsou mezi nimi přitažlivé síly konají chaotický tepelný pohyb – srážky = srážky tuhých pružných koulí. Stavová rovnice ideálního plynu. p V = n R T R universální plynová konstanta 8,314 J/Kmol

aulani
Download Presentation

Plyny

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Plyny

  2. Ideální plyn Ideální plyn: • soubor hmotných bodů, jejichž objem je nulový • nejsou mezi nimi přitažlivé síly • konají chaotický tepelný pohyb – srážky = srážky tuhých pružných koulí

  3. Stavová rovnice ideálního plynu p V = n R T R universální plynová konstanta 8,314 J/Kmol n látkové množství mol T absolutní teplota K p tlak Pa V objem m3 Pro reálné plyny platí za nižších tlaků a vyšších teplot (normální podmínky)

  4. Směsi ideálních plynů Parciální objem Vi objem, který by i-tý plyn zaujímal při teplotě a tlaku směsi

  5. Amagátův zákon Součet parciálních objemů se rovná celkovému objemu V = V1 + V2 + V3 + …..

  6. Parciální tlak pi tlak, který by i-tý plyn měl, kdyby při teplotě směsi vyplňoval celý objem, příslušející plynné směsi

  7. Daltonův zákon Součet parciálních tlaků se rovná celkovému tlaku p = p1 + p2 + p3 + p4 +…..

  8. Vztah mezi parciálními a celkovými veličinami

  9. Reálné plyny Korekce stavové rovnice na: odpudivé síly – souvisejí s vlastním objemem molekul ( V-nb ) přitažlivé síly – velikost přitažlivých sil roste s druhou mocninou molární koncentrace (n/V)2 – působí ve směru vnějšího tlaku

  10. Van der Waalsova rovnice a,b Van der Waalsovy konstanty R universální plynová konstanta J/K mol V objem m3 p tlak Pa T teplota K

  11. Rozměry Van der Waalsových konstant

  12. Zkapalňování plynů Kondenzace pkond kondenzační tlak při dané teplotě TK kritická teplota je-li T>TK nelze daný plyn zkapalnit izotermickou kompresí TK nejvyšší teplota, při které látka může existovat v kapalném stavu

  13. Izotermické stlačování

  14. Kondenzace reálného plynu

  15. Kritický stav Je určen kritickými veličinami pK, TK, VK Gulbergovo pravidlo pro odhad kritické teploty TK = 1,67 TV Kritické teploty se dají najít v tabulkách

  16. Joule-Thomsonův efekt expanzí plynu do vakua se sníží teplota plynu a dochází ke zkapalnění plyn musí mít nižší teplotu než je teplota inverzní a,b………..Van der Waalsovy konstanty

  17. Inverzní Joule-Thomsonův jev Expanzí do vakua se plyn ohřívá T>Ti

More Related