1 / 30

Vzácné plyny

Vzácné plyny. Vzácné plyny. XeF 2 XeF 4 XeF 6 b. t. 129 117 49 °C. 1962 [Xe + ][PtF 6 – ]. XeF 6 + H 2 O   6 HF + XeO 3 XeO 3 + OH –   HXeO 4 –. 2,1 V. 2,4 V. H 4 XeO 6 XeO 3 Xe. 2,6 V. Xe F 6 Xe. 0,9 V. 1,3 V. HXeO 6 3 – H XeO 4 – Xe. Vzácné plyny.

edythe
Download Presentation

Vzácné plyny

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Vzácné plyny

  2. Vzácné plyny XeF2XeF4XeF6 b.t.12911749°C 1962[Xe+][PtF6–] XeF6+ H2O 6 HF + XeO3 XeO3 + OH– HXeO4–

  3. 2,1V 2,4V H4XeO6XeO3 Xe 2,6V XeF6 Xe 0,9V 1,3V HXeO63–HXeO4– Xe Vzácné plyny adiční sloučeniny2XeF2·PF5 komplexníCs[XeF7], Cs2[XeF8] solného typuNa4XeO6·nH2O Kr – BaKrO4 H+ OH–

  4. Tvary sloučenin vzácných plynů

  5. Tvary sloučenin vzácných plynů XeF2 XeF4 XeO64– XeF5– XeF6 XeF82–

  6. HALOGENY

  7. HALOGENY X VII. skupina–7 elektronů konfigurace s2p5

  8. Oxidační čísla halogenů ionty kovalentní slouč. halogenidy NaCl, HCl, CCl4 kovalentní slouč. oxidy, oxokyseliny

  9. vstup HF výstup H2výstupF2výstup H2 HF/KF elektrolyt ocelová uhlíková katoda (–) anoda (+) Fluor a Chlor F2– světle zelený plyn– 0,08% litosféry CaF2(fluorid, kazivec), Na3AlF6 kryolit výroba HF, freonů CCl2F2, teflon Výroba: elektrolýza směsi KHF2 + HF

  10. membrána Cl2 H2 přívod solanky 35% NaOH (aq) Zřěděný NaOH (aq) použitá solanka Na+ Anoda (+) Katoda (–) Fluor a Chlor F2– světle zelený plyn– 0,08% litosféry CaF2(fluorid, kazivec), Na3AlF6 kryolit výroba HF, freonů CCl2F2, teflon Výroba: elektrolýza směsi KHF2 + HF Cl2–žlutozelený plyn –0,19% NaCl, KCl Cl2; chlorace, soli, PVC Výroba:zpracování NaCl – elektrolýza Příprava: MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O 2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O

  11. Brom, Jod a Astat Br2–červená kapalina– 0,01% ; KBr, KBrO3 Výroba: mořská voda pH 3,5 + Cl2 2KBr+Cl22KCl+Br2 Příprava: 5Br–+BrO3–+6H+3H2O+3Br2 I2–fialové až černé krystaly 10–4 %v chilském ledku IO3– Výroba:2IO3–+5HSO3–3HSO4–+2SO42–+H2O+I2 Příprava: 2KI+Cl2 (Br2)I2+2KCl At2209 Bi+211At(7,5h)

  12. Vlastnosti halogenů oxidační schopnost 2 F2+ SiO2SiF4 + O2 4 F2 + H2S2 HF + SF6 Br2+ H2S2 HBr + S 2 F2+ 2 H2O4 H++ 4 F–+ O2 X2+ H2OHX + HOX

  13. Halogenovodíky HX b.v. aq.H2+F2 2HF19,5°C40% H2+Cl2 2HCl–85°C 38%, 20% H2+Br2 2HBr–67°C48% H2+I22HI–36°C CaF2+H2SO4 2HF+CaSO4 KHF2HF+KF NaCl+H2SO4HCl+NaHSO4 NaBr+H3PO4HBr+NaH3PO4 (2HBr+H2SO4Br2 + SO2 + 2H2O) PBr3+H2O  H3PO3+3HBr H2S+I2 2HI+S

  14. Halogenovodíky HX b.v. aq.H2+F2 2HF19,5°C40% H2+Cl2 2HCl–85°C 38%, 20% H2+Br2 2HBr–67°C48% H2+I22HI–36°C redox vlastnosti HX ox. H;Zn + 2 HCl  ZnCl2+ H2 red.2 HI + H2O2 2 H2O + I2 acidobasické vlastnostiHCl  HI (vel. hal.)

  15. Halogenidy MX halogenidy– binární sloučeniny(mimo N, O, H) Iontové– 1.,2.,3.skupina NaF — NaI(nereaguje s H2O) Kovalentní– molekulovéSF6, PCl5, TiCl4 přechodné kovy, lanthanoidy; – hydráty– např. NiCl2· 6H2O – [Ni(H2O)6]2+ + 2 Cl–iontový charakter – bezvodé – vazba M—X – kovalentní charakter vrstevnaté strukturyCdI2 (hydrolýza); polymerní charakter

  16. Příprava halogenidů Ca+2HBr  CaBr2+H2(kovy + HX) MgO+2HCl  MgCl2+H2O(MO + HX) CaCO3+2HCl  CaCl2+H2O+CO2(sůl, CO32– + HX) AgNO3+NaCl  AgCl+NaNO3sraženina Ti+2Cl2 TiCl4(kov + X2) S+3F2 SF6(nekov + X2) 2Fe+3Br2 2FeBr2 Al2O3+3C+3Cl2 2AlCl3+3CO SiO2+2C+2Cl2 SiCl4+2CO CoCl2·6H2O+6SOCl2 CoCl2+6SO2+12HCl

  17. Sloučeninyhalogenů sloučeniny interhalové (interhalogeny): ClF, BrF, IF, BrCl, ICl, IBr–podobnost jako X2 ClF + H2O  HF + HOCl BrF3+ KF  K[BrF4] BrF5; ICl3; IF3; IF5; IF7 IF5 IF4++ IF6– IF7 BrF5 ClF3

  18. Sloučeninyhalogenů Polyhalogenidy KI+I2 ( I5–......I9–) tendence k polyhal.F < Cl < Br < I velké ionty Cs+ geometrie – téměř lineární * velmi nestabilní

  19. OXIDY halogenů Oxidy –19– většina nestálé F–OF2,fluorid kyslíku, silné fluorační činidlo 2F2+2OH– 2F–+OF2+H2 2% NaOH přebytekOF2+2 OH– O2+2 F–+H2O

  20. Oxidy chloruCl Cl2O–b.v. 275 K (kap.) plyn –exploduje, lomená molekula, kovalentní vazba 2Cl2+2HgOHgO·HgCl2+Cl2O Cl2O+H2O2HOCl(anhydrid HOCl) Cl2O3– identifikován

  21. Oxidy chloruCl ClO2– plynnýT > 170 K expl. –paramagnetický, oxidační činidlo 3KClO3+2H2SO4 2ClO2+HClO4+3KHSO4+H2O 2KClO3+2H2SO4+H2C2O4 2ClO2+2CO2+KHSO4+2H2O 2ClO2+OH– ClO2–+ClO3–+H2O ClO2+O3+O2Cl2O6 tmavě červená kapalina, méně explozivní Cl2O6 Cl2O7–nejstálejší – olejovitá kapalina 2KClO4+H2SO4Cl2O7+K2SO4

  22. Oxidy halogenů (Br, I) Br–méně stálé než oxidy chloru Br2O– analogie Cl2O BrO2– analogie ClO2 I I2O5– stálý do 350K, krystalický 2HIO3I2O5+H2O I2O7?

  23. Oxokyseliny halogenů (1) HFOkyselina„fluorová“ reakcí F2 s ledem při 0 °C fluorace ledu Stálá v neutrálním či alkalickém prostředí. V kyselém oxiduje vodu na H2O2

  24. Oxokyseliny halogenů (2) HXOHOX,HOIpK ~8 2X2+2HgO+H2O HgO·HgCl2+2HOX Cl2+H2O HCl+HClO Cl2+2NaOHNaCl+NaOCl20°C 3 OX–XO3–+ 2 X– Cl– 385 K Br –325K I –280K . NaOCl , Ca(Cl)(ClO)

  25. Oxokyseliny halogenů (3) HXO2–pouzeHClO2 ClO2+H2OHClO2+HClO3 2ClO2+H2O22HClO2+O2

  26. Oxokyseliny halogenů (4) HClO3, HBrO3–aq. roztok (pKA - 2) HIO3–bílé krystaly I2+HNO3HIO3(100%) HXO3–pyramida příprava ze solí – iontoměniče Ba(ClO3)2+H2SO42HClO3+BaSO4 . KClO3–travex 3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O 4 KClO33 KClO4+KCl 2 KClO3KCl+3O2 KBrO3+5KBr+3H2SO43Br2+3H2O+3K2SO4 ClO3– , BrO3– strukturní typ NaClNaIO3 – CsCl

  27. Oxokyseliny halogenů (5) HXO4–tetraedr HClO4–pKA ~–11 HClO4·H2O (70%) Zn+2HClO4Zn(ClO4)2+H2 nekoordinuje se KClO4+H2SO4HClO41-3kPa . HBrO4– rozpad83SeO43– HIO4 ....... H5IO6 18NaOH+I2+Cl2Na2H3IO6+14NaCl+6H2O Kinetika oxidace vzrůstá v řaděClO4– BrO4–IO4–

  28. NE / V Oxidační čísloN Oxokyseliny halogenů (6)

  29. Deriváty kyselin–flourid-oxidy

  30. Halogen-oxidy halogenů FnXOm patří k nim: fluorid-oxidy, fluorid-peroxidy, fluoridy perchlorylů,trifluorid-oxidy, trifluorid-peroxidy a deriváty kyselin

More Related