UNIONES QU MICAS

1. UNIONES QU�MICAS PERMITEN Alcanzar estados energ�ticos menores que los �tomos aislados. Mayor estabilidad qu�mica adquiriendo configuraci�n del gas noble m�s cercano.

2. TIPOS I�NICA Se presenta en �tomos con diferencia de electronegatividades ? 2. Comprende a- formaci�n de los iones ( cati�n y ani�n) b-Uni�n de iones por fuerzas de atracci�n formando redes tridimensionales ( s�lidos cristalinos)

3. SODIO CLORURO

4. TIPOS COVALENTE Se presenta en �tomos con diferencia de electronegatividades es ? 2. Implica compartir pares de electrones externos aportados por uno o ambos �tomos

5. U. Covalente : clasificaci�n Simple un par de electrones ( cada �tomo aporta 1 e-). H�I. Doble dos pares de electrones ( cada �tomo aporta 1 par) O = C = O Triple tres pares de electrones ( c/ �tomo aporta 3 e-) H-C?N. Coordinada S�lo un �tomo aporta 1 � 2 pares de electrones O = S O

6. Uniones covalentes PURAS( no polares) Se unen dos �tomos de un mismo elemento Diferencia de electronegatividades = 0 ** ** ** Cl ** Cl ** ** **

7. Uniones covalentes POLAR Se unen dos �tomos de DISTINTOS elementos. Diferencia de electronegatividades ?0 ?2 Corresponden a simples dobles y triples

8. Regla del octeto Cuando se forman las uniones qu�micas entre �tomos, cada uno de ellos adquiere la estructura electr�nica del gas inerte m�s cercano, quedando el �ltimo nivel de energ�a de cada uno de �stos �tomos con ocho electrones, excepto los �tomos que se encuentran cerca del helio, que completan su �ltimo nivel con s�lo dos electrones.

9. Estructuras de Lewis (diagramas de puntos) Propuesta por Gilbert Lewis ( 1915) en su art�culo La mol�cula y el �tomo. Representaci�n gr�fica Muestra los enlaces entre los �tomos de una mol�cula y los pares de electrones solitarios que puedan existir. Para representar mol�culas formadas por la uni�n de sus �tomos mediante enlace covalente .

10. Estructuras de Lewis Muestran los diferentes �tomos de una mol�cula usando su s�mbolo qu�mico y l�neas que se trazan entre los �tomos que se unen entre s�, o pares de puntos en vez de l�neas. Los electrones desapareados ( que no participan en los enlaces) se representan mediante una l�nea o con un par de puntos, y se colocan alrededor de los �tomos a los que pertenecen.

12. UNI�N MET�LICA Entre �tomos de los metales .Se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas : redes tridimensionales (empaquetamientos compactos de esferas) Cada �tomo met�lico est� rodeado por otros doce �tomos (seis en el mismo plano, tres por encima y tres por debajo). Debido a la baja electronegatividad los electrones de valencia son extra�dos de sus orbitales y tienen la capacidad de moverse libremente a trav�s del compuesto met�lico, lo que otorga a �ste las propiedades el�ctricas y t�rmicas.

13. CLASIFICACI�N DE LOS COMPUESTOS (seg�n clase y numero de elementos) Org�nicos Inorg�nicos Binarios Ternarios Cuaternarios

14. Compuestos Binarios Hidruros met�licos ( Li H, Na H) Hidr�cidos H Cl ( aq) Sales neutras ( Na Cl) �xidos met�licos ( Ca O) y no met�licos CO2 Per�xidos H2O2

15. Compuestos Ternarios Hidr�xidos ( Na OH ) Ox�cidos HNO3 Oxosales K NO3 Sales derivadas de hidr�cidos ( NaHS) Sales de amonio derivadas de hidr�cidos (NH4Cl)

16. Compuestos cuaternarios Oxosales �cidas ( NaHSO4) Sales b�sicas ( Mg OHCl ) Sales dobles ( NaKSO4) Oxosales de amonio ( NH4SO4)

17. CLASIFICACI�N DE LOS COMPUESTOS ( Seg�n tipo de uni�n) COVALENTES: todas las uniones son covalentes. ( H-O-H) I�NICOS: al menos una uni�n es i�nica (K NO3)

18. F�RMULA QU�MICA Expresa la composici�n ( cualitativa y cuantitativa). Pueden ser M�nimas o emp�ricas (Comp. I�nicos) Moleculares ( comp. Covalentes)