1 / 23

Die Alkalimetalle

Die Alkalimetalle. Eine Präsentation von Lea Müller und Mattia La Torre. Übersicht. 1.) Die Alkalimetalle 2.) Historisches 3.) Eigenschaften 4.) Alltagsbezug 5.) Bezug zum Bildungsplan. Die Elemente der I. Hauptgruppe. Historisches. Auf arabisch: al- kalja = Pflanzenasche

avari
Download Presentation

Die Alkalimetalle

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Die Alkalimetalle Eine Präsentation von Lea Müller und Mattia La Torre

  2. Übersicht 1.) Die Alkalimetalle 2.) Historisches 3.) Eigenschaften 4.) Alltagsbezug 5.) Bezug zum Bildungsplan

  3. Die Elemente der I. Hauptgruppe

  4. Historisches • Auf arabisch: al- kalja = Pflanzenasche • Natrium (von hebr. neter: Soda) und Kalium von Humphry Davy 1807 entdeckt • Lithium (von lat. lithos: Stein) wurde 1825 von Berzelius entdeckt • Rubidium (von lat. rubidius: dunkelrot) und Cäsium (von lat. caesius: himmelblau) von Bunsen und Kirchhoff 1861 in Mineralwasser entdeckt

  5. Eigenschaften • Die Metalle sind weich • Schnittflächen glänzen silbrig • Oxidieren an der Luft (Aufbewahrung in Paraffinöl, Caesium und Rubidium werden unter Luftverschluss in Ampullen aufbewahrt sie sind zu reaktiv!!)

  6. Eigenschaften Versuch 1: Magnesiastäbchen gut ausglühen und in Alkalisalze tauchen, danach in die Flamme halten.

  7. Eigenschaften Beobachtung: Lithium  karminrot Natrium  gelb Kalium  violett Rubidium  dunkelrot Caesium  blau Erklärung: Äußere Elektronen werden auf ein höheres Energieniveau angeregt und beim Zurückfallen wird eine Strahlung einer bestimmten Wellenlänge abgegeben. Im Spektroskop als spezifische Spektral-linien erkennbar.

  8. Eigenschaften Spektrallinien der Alkalimetalle

  9. Eigenschaften Versuch 2: • Jeweils ein entrindetes Stück Lithium, Natrium und Kalium in Wasser geben • Phenolphthalein und ein wenig Spülmittel dazugeben Beobachtung: • Metalle schwimmen zischend hin und her  alle drei reagieren ähnlich, außer: • Natrium verformt sich • Kalium entzündet sich • Lösung färbt sich lila • Reaktivität nimmt von Lithium nach Kalium zu

  10. Eigenschaften Erklärung: • Alkalimetalle sind leichter als Wasser • Entstehen von alkalischer Lösung  Hydroxide haben sich gebildet.

  11. Eigenschaften Versuch 3: Auffangen und Nachweisen des Gases bei der Reaktion von Natrium und Wasser. Versuchsaufbau:

  12. Eigenschaften Beobachtung: Gas entsteht und entzündet sich. Erklärung: Wasserstoff ist entstanden 2 Na + 2 H2O  2 NaOH + H2

  13. Eigenschaften Versuch 4: Natrium auf feuchtes Filterpapier geben Beobachtung: Der entstandene Wasserstoff entzündet sich Erklärung: Reaktion von Natrium und Wasser verläuft exotherm

  14. Eigenschaften Versuch 5: • Metall auf Drahtnetz entzünden • Rauch mit Becherglas auffangen • Beschlag in Wasser lösen und mit Bromthymolblau prüfen Beobachtung: • Entzündet sich schnell • Lösung färbt sich blau Erklärung: Metalloxid entsteht und reagiert mit Wasser zu Metallhydroxid.

  15. Eigenschaften Versuch 6: Überprüfen der Leitfähigkeit von festem Natrium Beobachtung: Lämpchen glüht auf Erklärung: Alkalimetalle leiten den elektrischen Strom

  16. Eigenschaften Versuch 7: Reaktion von Natrium mit Chlor Versuchsaufbau:

  17. Eigenschaften Beobachtung: • Natrium reagiert mit leuchtend gelber Flamme • Ein weißer Feststoff entsteht

  18. Eigenschaften Erklärung: Natrium regiert mit Chlor zu Natriumchlorid (Kochsalz) 2 Na + Cl2  2 NaCl

  19. Eigenschaften Versuch 8: Reaktion von Natrium in flüssigen Ammoniak Versuchsaufbau:

  20. Eigenschaften Beobachtung: Lösung färbt sich dunkelblau Erklärung: Alkalimetalle lösen sich in flüssigem Ammoniak mit blauer Farbe. Lösung leitet den elektrischen Strom und wirkt stark reduzierend  „solvatisierte Elektronen“ haben sich gebildet (Elektronen sind von Ammoniakmolekülen umgeben).

  21. Alltagsbezug • Alkalimetalle kommen in der Natur nur in ihren Verbindungen vor • Verwendung im Alltag: • Als NaCl  Kochsalz • Als NaF  in Zahnpasta • Als NaOH  in Abflussreinigern, Laugengebäck • Photozellen (Caesium) • Natriumdampflampen • Mineralwasser

  22. Bezug zum Bildungsplan 2004 • SchülerInnen lernen mit ausgewählten Stoffen zu experimentieren und mit ihnen umzugehen. Dabei müssen sie sämtliche Sicherheitsvorkehrungen kennen und anwenden. • Die SchülerInnen lernen das Periodensystem als Hilfsmittel kennen. • Außerdem wird ihnen vermittelt, dass chemische Verwandtschaften zwischen den Elementen existieren.

  23. Ende

More Related