Analyses des sols

1. Analyses des sols FACULTE DES SCIENCES KENITRA Sous la direction de : Mm. N.Saidi Réalisé par: Qabli Hajar ABBAD Zhour

2. Plan Introduction I-Définition II- Formation et évolution III- Constituants IV- Types V- Propriétés VI- L’échantillonnage VII- Partie Analytique 1- Matière organique 2- Conductivité électrique 3- Phosphore 4- Potassium 5- pH Conclusion

3. Introduction

4. Définition Le sol est le matériau meuble issu de la décomposition des roches sous l’action conjuguée du climat et de l’activité biologique pendant un temps donné. Il est formé d’une fraction minérale et de matières organiques (humus).

5. Pourquoi étudier le sol • Le sol contient des millions de petits animaux et de micro-organismes jouant un rôle dans la décomposition des déchets et dans la manière dont les matériaux du sol se déplacent dans le profil pédologique, donnant naissance au principal système de recyclage naturel de la planète. • Le sol remplit deux fonctions importantes : • Il est le support des végétaux; • Il est leur source d’éléments nutritifs.

6. Formation et évolution du sol • L a formation d’un sol peut se décomposer en trois phases : • L’altération • L’humidification • La différenciation • Le sol est la résultante de plusieurs facteurs, le climat, la roche mère , la géomorphologie, les organes vivants, le temps.

7. Les constituants du sol PHASE SOLIDE Fraction organique 12% en volume 5% en masse (après séchage) Fraction minérale 38% en volume PHASE GAZEUSE PHASE LIQUIDE AIR15 A 35% EN VOLUME EAU15 A 35 % EN VOLUME

8. Les types du sol • Sols Peu évolués (AC) • Sols peu différenciés • Sol Calcimagnésiques • Sols isohumiques

9. Les types du sol • Sols podzolisès • Sols fersiallitiques • Sols ferrugineux • Sols vertiques

10. Les types du sol • Sols hydromorphes: Sols à ségrégation locale de fer par processus d'oxydo-réduction. • A. Processus d'oxydo-réduction marqué. Présence d'une nappe. • B. Sols apparentés, oxydo-réduction atténuée. • Sols salsodiques:Evolution conditionnée par l'ion Na+ , sous ses deux formes salines et alcalines. • Sols ferrallitiques: altération des minéraux primaires, argile exclusive

11. Les propriétés du sol

12. L’intérêt des analyses L'analyse de terre permet d'évaluer les réserves organiques et minérales du sol lorsqu'elle est réalisée dans de bonnes conditions.

13. L’échantillonnage

14. ÉCHANTILLONNAGE

15. Préparation des échantillons La préparation des échantillons au laboratoire comprend : • Séchage dans des plateaux, • broyage par un mortier à ce que la taille des grains ne soit pas abîmée • tamisage avec un tamis(maille≤2mm) • conversation des échantillons

16. Partie analytique

17. La matière organique: • Protocole expérimental : • Dans des erlemeyers de 500g . -Mettre2gdu sol +10ml de Bichromate de potassium (K2Cr2O7) + 20mld’acide sulfurique (H2SO4). -Laisser refroidir pendant20min, puis on ajoute200ml d’eau distillée pour arrêter la réaction , on ajoute5ml d’acide orthophosphorique concentré. - agiter par un agitateur magnétique + quelques gouttes de phenyalalamine jusqu’au noircissement de la solution .

18. -En fin, le titrage qui se fait par le sel de Mohr 0.5N jusqu’au virage vert . On note le volume de sel de Mohr qui correspond au virage vert. • Calcul  • Pourcentage de carbone %C= (10-(Vsm x 0.47) x 0.39/P Avec :Vsm:volume sel de Mohr P: la quantité du sol à analyser Pourcentage de la matière organique : (100/58=1,724) est le coefficient le plus largement Adopté, et ainsi on a % M.O.=c% x 1,724

19. la Conductivité électrique • Protocole expérimental. • Dans des erlenmeyers de250ml ; • 20g du sol à analyser + 100ml • d’eau distillée avec une agitation mécanique • pendant20min (l’agitateur à oscillation ) • laisser décanter. Enfin, mesurer la conductivité par le conductimètre. • Lire les résultas directement sur l’appareil.

20. Le phosphore • Protocole expérimental : • Dans des flacons à200ml , - Mettre5gde sol à analyser +100mlde Bicarbonate de sodium (NaHCO3 ) à0.5N à PH =8,5, + 0.5gde Carbone actif ,agitation . -agitation par un agitateur va et vient pendant une heure - Filtration par papier filtre mince dans un entenoir , - Dans des fioles jaugées à25mlon met: • 5ml de la solution filtrée, peu d’eau distillée, • 6ml de la solution sulfomolibdique par titrage ( agitation a main)  

21. 1mld’acide ascorbique (doit être préparé au moment de l’expérience :( 0.25g d’acide ascorbique (poudre) +25 ml d’eau distillée) - Mettre les fioles jaugées dans le bain marie à T =80c pendant 15 min - Sortir les fioles jaugées du bain marie et les laisser refroidir . - La mesure de [P] en mol/l se fait par le colorimètre (la lecture se fait sur l’appareil la longueur d’ondes de 820 nm. )

22. Le Potassium Dans des erlenmeyers de250 ml , Mettre4g de sol + 100 mld’acétate d’ammonium (CH3CO2NH4 à 77,0g /l) , agitation à main de temps en temps pendant une heure . -Filtration par papier filtre épais à l’aide des entenoirs ; -Démarrage du photomètre et faire l’étalonnage par : Eau distillée à0 ; (bouchon blanc ) Solution d’étalonnage de K 0.5mg/l à 100, (bouchon fine) . la Mesure de la [K+] en mol/l. (la lecture se fait sur l’appareil à une longueur d’ondes de766 nm) .

23. PH 1/2,5 • Protocole expérimental : • PH 1/2,5 = 20g de sol/50ml d’eau = 1/2,5 -Dans des bêcher ,mettre 20g du sol,à l’aide d’une éprouvette à 50ml, Ajouter50ml d’eau distillée -Agiter à l’aide d’une baguette en verre -Laisser décanter pendant une nuit -Étalonner le PH mètre par deux solutions Tampons(PH=4 et PH=7). -La lecture se fait directement sur l’appareil en agitant, au fur et à mesure, par une baguette en verre .

24. Conclusion L’analyse du sol renseigne sur la teneur en matière minérale et organique, les propriétés physico-chimiques et sur la granulométrie (texture). Elle permet la détermination des éléments en excès ou en déficit dans le sol et, par conséquent, la sélection des cultures et des fertilisants adéquats. L’analyse du sol n’est pas le seul moyen permet d’ajuster la fertilisation, mais il faut tenir compte, de l’analyse des plantes.

25. Merci