1 / 5

Chemická rovnováha ve zvratných reakcích II

VY_32_INOVACE_05-17. Chemická rovnováha ve zvratných reakcích II. Faktory ovlivňující chemickou rovnováhu. Le Chatelierův princip (akce a reakce). chemická rovnováha u zvratných reakcí je nevýhodný stav , chemickou rovnováhu v uzavřené soustavě kde probíhá zvratná reakce lze narušit

base
Download Presentation

Chemická rovnováha ve zvratných reakcích II

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. VY_32_INOVACE_05-17 Chemická rovnováha ve zvratných reakcích II Faktory ovlivňující chemickou rovnováhu

  2. LeChatelierův princip (akce a reakce) • chemická rovnováha u zvratných reakcí je nevýhodný stav, chemickou rovnováhu v uzavřené soustavě kde probíhá zvratná reakce lze narušit • vnějším zásahem (akcí) porušíme chemickou rovnováhu, chemická rovnováha se však v soustavě obnoví (reakce) – Le Chatelierův princip

  3. máme zvratnou reakci zapsanou rovnicí: 2 SO2 + O2 2 SO3 t = 727C, Kc = 3,4 • přímá reakce je exotermická, zpětná endotermická • uplatnění principu akce a reakce shrnuje tabulka

  4. Děkuji za pozornost. Autor DUM: Mgr. Kateřina Kleslová

More Related