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Formulación inorgánica. OXOÁCIDOS. OXOÁCIDOS. CONCEPTO Los oxoácidos son compuestos ternarios de hidrógeno, oxígeno y un no metal o un metal con un alto número de oxidación (Cr, Mn) H a XO b. OXOÁCIDOS. NOMENCLATURA TRADICIONAL
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Formulación inorgánica OXOÁCIDOS
OXOÁCIDOS CONCEPTO Los oxoácidos son compuestos ternarios de hidrógeno, oxígeno y un no metal o un metal con un alto número de oxidación (Cr, Mn) HaXOb
OXOÁCIDOS • NOMENCLATURA TRADICIONAL En función de los números de oxidación que tenga el elemento, se utilizan las siguientes terminaciones:
OXOÁCIDOS • FORMULACIÓN CON NOMENCLATURA TRADICIONAL • 1. Escribir el símbolo de los tres elementos con el siguiente orden: H X O • 2. Identificación del número de oxidación del elemento central. • 3. Buscar el siguiente número par que será la carga del oxígeno. El subíndice se obtiene dividiendo ese número par por 2. • 4. Restar la carga del oxígeno con el número de oxidación del elemento. Ese será el subíndice del hidrógeno.
Ácido sulfúrico Números de oxidación del azufre: OXOÁCIDOS
Ácido sulfúrico • Elegimos el número de oxidación del azufre para este caso: • Tomar este número de referencia para los cáculos posteriores. H S O 6
La carga del oxígeno en este compuesto será el valor del siguiente número par al del estado de oxidación seleccionado 6 8 Dividimos ese número par por 2 y se coloca como subíndice del oxígeno 6 8 H S O 4
Para saber el subíndice del hidrógeno se restan la carga del oxígeno menos el estado de oxidación del azufre: 8-6= 2 H S O Al escribir la fórmula final solo dejamos constancia de los subíndices 2 6 8 4 H S O 4 2
NOMENCLATURA • 1. Identificar nº de oxidación del elemento • 2. Asignar la terminación que corresponda
OXOÁCIDOS • HNO3 • Determinación del nº de oxidación del nitrógeno:
HNO3 • Determinación del nº de oxidación del nitrógeno: Nºs de oxidación del nitrógeno: ÁCIDO NÍTRICO
DI, PIRO Y ORTOÁCIDOS • Los ácidos DI y los PIRO se formulan con un subíndice 2 en el elemento central. • Los ortoácidos se formulan buscando el segundo número par después del número de oxidación del átomo central
DIÁCIDOS • Ácido dicrómico • Se colocan los símbolos de los elementos H Cr O • Se coloca el subindice 2 en el átomo de Cromo • Se busca el estado de oxidación del cromo 2
La carga del cromo ahora será el doble • El siguiente número par es ahora la carga del oxígeno. • El subíndice del oxígeno será la carga dividida por 2 • El subíndice del hidrógeno se obtiene de la resta de los números anteriores 6x2=12 14 H Cr O 2 2 7
ORTOÁCIDOS • ÁCIDO ORTOBÓRICO • Se escriben los símbolos de los elementos HBO • Se busca el número de oxidación del boro • El estado de oxidación del oxígeno se calcula saltándonos el primer número par: 346
El ácido fosfórico se formula como un ácido ORTO, y para formularlo como un ácido normal deberá llevar el prefijo META. Esto mismo le pasa al arsénico y al antimonio. H B O • El subíndice del oxígeno se obtiene de la división de su carga por 2; 6:2=3 • El subíndice del hidrógeno se obtiene de la resta de ambos números: 6-3=3 3 6 3 3
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA • Se lee de izquierda a derecha la fórmula • Se indica el subíndice del oxígeno a través de los prefijos correspondientes seguidos de la partícula OXO. • Se nombra el elemento central terminado con el sufijo ATO, entre paréntesis se coloca la valencia con números romanos • La terminación siempre es: “de hidrógeno”
H2SO3 Trioxosulfato (IV) de hidrógeno • Trioxo debido al tres que hay colocado en el oxígeno • Sulfato (IV) el átomo de azufre con su valencia • De hidrógeno la terminación para todos los ácidos en esta nomenclatura
NOMENCLATURA DE STOCK • Empiezan por la palabra ácido • El número de átomos de oxígeno se indica con un prefijo seguido de OXO • El elemento central se nombra terminado en ICO siempre • Se coloca la valencia entre paréntesis en números romanos
HNO2 • Ácido siempre empieza por ácido • Dioxo Dos átomos de oxígeno • Nitrico siempre termoina en ICO • (III) en este caso la valencia es 3 • Ácido Dioxonítrico (III)
