1 / 15

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám. Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0349 Šablona III/2VY_32_INOVACE_84. Alkalické kovy. Li, Na, K, Rb, Cs, Fr. Vlastnosti plynoucí z PTP. Mají 1 valenční elektron, obecná elektronová konfigurace: ns 1

blake-holloway
Download Presentation

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0349 Šablona III/2VY_32_INOVACE_84

  2. Alkalické kovy Li, Na, K, Rb, Cs, Fr

  3. Vlastnosti plynoucí z PTP Mají 1 valenční elektron, obecná elektronová konfigurace: ns1 Velmi snadno tento elektron odštěpují a to tím snadněji, čím vyšší mají Z Na → Na+ + elektron - mají nejnižší elektronegativitu, jsou elektropozitivní, proto mají silné redukční schopnosti a jsou velmi reaktivní.

  4. Výskyt alkalických kovů Jsou mimořádně reaktivní, vyskytují se pouze ve sloučeninách: NaCl – kamenná sůl - halit KCl – sylvín NaNO3 – chilský ledek KNO3 – draselný ledek Na2SO4 . 10H2O – Glauberova sůl

  5. Výroba alkalických kovů Vyrábějí se elektrolýzou tavenin některé ze svých solí např. Na z taveniny NaCl, K elektrolýzou taveniny KCl.

  6. Fyzikální vlastnosti - jsou měkké, - jsou stříbřitě lesklé na řezu, - dobře vedou elektřinu a teplo, - barví plamen: Li – karmínově červeně Na – žlutě K, Rb, Cs – fialově Fr je radioaktivní.

  7. Chemické vlastnosti Jsou mimořádně reaktivní, proto se uchovávají pod inertním rozpouštědlem např. petrolejem. • Reakce s kyslíkem: Li + O2→ Li2O Na + O2 → Na2O2 K + O2 → KO2 Produktem oxidace lithia je oxid lithný, oxidací sodíku vzniká peroxid sodný a u dalších alkalických kovů vznikají hyperoxidy ( superoxidy) – KO2, RbO2, CsO2.

  8. Chemické vlastnosti 2. Bouřlivě reagují s vodou za vzniku daného hydroxidu a vodíku: 2M + 2H2O → 2MOH + H2 M( Li, Na, K, Rb,Cs) 3. Reakcí s vodíkem vznikají iontové hydridy: 2M + H2→ 2MHM( Li, Na, K, Rb,Cs) Hydridy alkalických kovů – pevné krystalické látky,reagují s vodou: MH + H2O → MOH + H2

  9. Chemické vlastnosti 4. Reakce se sírou – sulfidy: 2Na + S → Na2S Sulfidy jsou dobře rozpustné ve vodě, význam má právě sulfid sodný. 5. Alkalické kovy se přímo slučují s halogeny – (F, Cl, Br, I) vznikají halogenidy – bouřlivý průběh reakce je doprovázen světelným efektem nebo výbuchem: 2M + X2 → 2MX M( Li, Na, K, Rb, Cs)

  10. Použití alkalických kovů v praxi - redukční činidla v chemii, - z čistých kovů se nejvíce využívá lithium, protože je nejstálejší a nejméně reaktivní,používá se např. na výrobu baterií, - sodík se používá na důkaz síry, dusíku a halogenů v organických sloučeninách – tzv. Lassaignův test.

  11. Li barví plamen K barví plamen Oxidací Na vzniká Oxidací Li vzniká Reakcí K s H2O vzniká Reakcí Na se S vzniká Na barví plamen fialově žlutě karmínově červeně Na2O2 Li2O KOH + H2 Na2S Opakování Výborně!!!

  12. Citace literatury: HONZA, Jaroslav a Aleš MAREČEK. Chemie pro čtyřletá Gymnázia 2.díl. 3., přeprac. vyd. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, 2004, 227 s. ISBN ISBN 80-7182-141-1 . GÁŽO, Jan a Jiří KOHOUT. Všeobecná a anorganická chémia. 3. vydání. Bratislava: Alfa, 1981. ISBN 63-557 81. GREENWOOD, N a Alan EARNSHAW. Chemie prvků. 1. vyd. Praha: Informatorium, 1993, s. 1 793. ISBN 80-854-2738-9. BŘÍŽĎALA, Jan. PŘÍRODOVĚDECKÁ FAKULTA UK V PRAZE. E-CHemBook – multimediální učebnice chemie: Anorganická chemie- vodík a alkalické kovy [online]. Praha, 2013 [cit. 2013-08-28]. Dostupné z: http://www.e-chembook.eu/cz/anorganickachemie/vodik-a-alkalicke-kovy#Vyskyt_vodiku_a_alkalickych_kovu,

  13. Citace obrázků: Obr. barvení plamene: Http://chemickeprvky.euweb.cz/: chemické prvky [online]. [cit. 2013-08-27]. Dostupné z: http://chemickeprvky.euweb.cz/obrazky/alkalicke-kovyplamenjpg, Obr. elektrolýza taveniny NaCl: GCSE: GCSEChemistry -Extraction of metals, Elektrolysis of Sodium Chloride [online]. [cit. 2013-08-28]. Dostupné z: http://www.gcsescience.com/Electrolysis-Sodium-Chloride-molten.gif,

More Related