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Escuela Superior Politécnica Del Litoral

Escuela Superior Politécnica Del Litoral. Reacciones Acuosas y Estequiometria de Disoluciones. INTEGRANTES: :. Cinthya Pacalla Enriqueta García . Propiedades generales de las disoluciones acuosas. disolución: e s una mezcla homogénea d isolvente: en mayor cantidad.

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Presentation Transcript

  1. Escuela Superior Politécnica Del Litoral Reacciones Acuosas y Estequiometria de Disoluciones INTEGRANTES:: • Cinthya Pacalla • Enriqueta García

  2. Propiedades generales de las disoluciones acuosas • disolución:esunamezclahomogénea • disolvente: en mayor cantidad. • soluto:en menor cantidad.

  3. Electrolito y no electrolito • Electrolito Sustancia que genera energía

  4. No Electrolito Sustancia que no genera energía

  5. Electrolitos • Electrolito fuerte:se disocia por completo • Electrolito débil: se disocia parcialmente

  6. Reacciones de Precipitación reacciones que dan un producto insoluble.

  7. Cómo escribir las ecuaciones de intercambio o metátesis • Escribir las fórmulas químicas de los reactivos AX+BY AY+BX 2.- Escribas las fórmulas químicas de los productos, AgNO3(ac)+KCl(ac) AgCl(s)+KNO3(ac) 3.-Balancee la ecuación

  8. Cómo escribir las ecuaciones iónicas netas • Escriba una ecuación molecular balanceada. AgNO3(ac) + NaCl (ac) AgCl (s) + NaNO3 (ac) • Escriba la ecuación iónica Ag+ + NO3- + Na++ Cl-AgCl (s) + Na+ + NO3- • Determine el precipitado Ag+ + Cl-AgCl (s) • Cancele los iones

  9. Ácidos • sustancias que aumentan la concentración de H+ cuando se disuelven en agua.

  10. Bases • como sustancias que aumentan la concentración de OH− cuando se disuelven en agua.

  11. Reacción de Neutralización ácido + basesal + agua HCl (ac) + NaOH (ac) NaCl (ac) + H2O H+ + Cl- + Na+ + OH- Na+ + Cl- + H2O H+ + OH- H2O

  12. Reacciones de óxido reducción Los electrones se transfieren entre los reactivos Mg+ HNO3  Mg(NO3)2 + H2 Mg0+ H+1N+5O3-2 Mg+2(N+5O3-2)2 + H20 El Hidrógeno gana electrones (se reduce) Mg0Mg+2 El Magnesio pierde electrones ( se oxidación) H+1N+5O3-2(N+5O3-2)2

  13. Número de oxidación • La carga que tendría un átomo en una molécula (o uncompuesto iónico) si los electrones fueran completamente transferidos. • Ejercicios: Los números de oxidación de los siguientes ejemplos HCO3- NaIO3

  14. Tipos de reacciones Reacción de combinación • A + B  C • S + O2 SO2 Reacción de descomposición • C  A+B • 2KClO3 2KCl + 3O2

  15. Reacción de desplazamiento A+BC  AC+B Sr + 2H2O  Sr(OH)2 + H2 Se desplaza el H Cl2 + 2KBr  2KCl + Br2  Se desplaza el Br

  16. Estequiometria • La concentración de una solución es la cantidad de soluto presente en una cantidad dada de disolvente o disolución .| M = ¿Qué masa de KI se requiere para producir 500 mL deuna solución de 2.80 M de KI?

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