1 / 36

NAMA : FARID QIM IYA SMA N 1 YOGYAKARTA

NAMA : FARID QIM IYA SMA N 1 YOGYAKARTA. 1. Reaksi satu arah dan reaksi dua arah. 2 . Contoh reaksi reaksi dua arah. 3. Jenis Reaksi Kesetimbangan. 4 . Contoh Reaksi Kesetimbangan. 5. Asas le Chatelier dalam Kesetimbangan. 6 . Hubungan kp dan Kc. 7. Contoh soal. 8 . Quiz.

braden
Download Presentation

NAMA : FARID QIM IYA SMA N 1 YOGYAKARTA

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. NAMA : FARID QIM IYA SMA N 1 YOGYAKARTA By farQimiya YK

  2. 1. Reaksisatuarahdanreaksiduaarah 2. Contohreaksireaksiduaarah 3. JenisReaksiKesetimbangan 4. ContohReaksiKesetimbangan 5. Asas le ChatelierdalamKesetimbangan 6. HubungankpdanKc 7. Contohsoal 8. Quiz By farQimiya YK

  3. REAKSI KIMIA REAKSI HABIS  Reaksisatuarah REAKSI KESETIMBANGAN  Reaksiduaarah HOME By farQimiya YK

  4. REAKSI KIMIA REAKSI Irreversible / reaksi habis/ Reaksi tidak • dapat balik  Reaksisatuarah • REAKSI Reversible/ reaksi dapat balik  Reaksi • duaarah • Kesetimbangan Dinamis : • Secara makroskopis reaksi terlihat berhenti. • - Secara mikroskopis (ukuran molekuler) reaksi tetap berlangsung, artinya tetapterjadi reaksi ke kanan dan ke kiri dengan laju yang sama. HOME By farQimiya YK

  5. Reaksi yang dapatberlangsungdalamduaarahdisebutreaksidapatbalik (reversible). Apabiladalamsuatureaksikimia, lajureaksikekanansamadenganlajureaksikekirimaka, reaksidikatakandalamkeadaansetimbang. Dalam reaksi kesetimbangan, secara mikroskopis reaksi tetap berlangsung artinya terjadi reaksi kekanan sekaligus terjadi reaksi kekiri, dengan laju reaksi kekanan = laju kekiri. Secara makroskopis reaksi seolah-olah berhenti. HOME By farQimiya YK

  6. 2K2CrO4 + H2SO4 K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O Kuningjingga 2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O Kuningjingga HOME By farQimiya YK

  7. ADA DUA MACAM SISTEM KESETIMBANGAN, YAITU : HOME By farQimiya YK

  8. 2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O Kuningjingga Jikaditambah H+ (H2SO4) makakesetimbanganbergeserkearah ….. Jikaditambah H2O makakesetimbanganbergesarkearah ….. JikaditambahNaOHmakakesetimbanganbergeserkearah …. HOME By farQimiya YK

  9. N2O4 (g)  2NO2 (g) ∆H = + Takwarnacoklat HOME By farQimiya YK

  10. HOME By farQimiya YK

  11. FeCl3 (aq) + KSCN (aq)  Fe(SCN)Cl2 (aq) + KCl (aq) Fe3+ + SCN-  Fe(SCN)2+ KuningMerahdarah Jikaditambah FeCl3makakesetimbanganbergeserkearah ….. Jikaditambah H2O makakesetimbanganbergesarkearah ….. JikaditambahNaOHmakakesetimbanganbergeserkearah …. HOME By farQimiya YK

  12. Fe3+ + SCN-  Fe(SCN)2+ KuningMerahdarah HOME By farQimiya YK

  13. HOME By farQimiya YK

  14. Syaratreaksikesetimbangan: • 1. Reaksiduaarah (reaksibolak-balik) • 2. Lajureaksikekanan = lajureaksikekiri. • Keadaankesetimbangan • Kesetimbangan kimia tercapai jika laju reaksi ke kanan= laju reaksi ke kiri • Setelah kesetimbangan tercapai reaksi tidak terhenti tetapi terus berlangsung dalam dua arah yang berlawanan dengan kecepatan sama, Jadimerupakankesetimbangandinamis. HOME By farQimiya YK

  15. Pergeserankesetimbangan Asas Le Chatelier : “Bilapadasistemkesetimbangandiadakanaksimakasistemakanmengadakanperubahansedemikianrupasehinggapengaruhaksimenjadisekecil-kecilnya”. HOME By farQimiya YK

  16. Faktor-faktor yang mempengaruhi kesetimbangan : • Perubahankonsentrasi • Jikakonsentrasizatditambahmakakesetimbanganakanbergeserkezatlawan (meninggalkanzat yang ditambah) • Jika konsentrasi zat dikurangi maka kesetimbangan bergeser ke zat tersebut (menuju ke zat yang dikurangi) • Perubahantekananuntuk gas • Jikatekananditambah (volume diperkecil)makakesetimbanganakanbergeserkejumlahmolekul yang kecil (menujukejumlahkoefisienkecil) • Jikatekanandikurangi (volumediperbesar) makakesetimbanganakanbergeserkejumlahmolekul yang besar (menujukejumlahkoefisienbesar) HOME By farQimiya YK

  17. C. Perubahan volume untuk gas • Jika volume ditambahmakakesetimbanganakanbergeserkejumlahmolekul yang besar (jumlahkoefisienbesar). • Jika volume dikurangimakakesetimbanganakanbergeserkejumlahmolekul yang kecil (jumlahkoefisienkecil). • D. Perubahansuhu • Jikasuhudinaikkanmakakesetimbanganakanbergeser kea rah endoterm (∆H = +). • Jikasuhuditurunkanmakakesetimbanganakanbergeserkearaheksoterm(∆H = - ). Catatan : Jikajumlahkoefisienkiri = jumlahkoefisienkananmakaperubahantekanandan volume tidakmempengaruhikesetimbangan. Untuksistemkesetimbanganheterogen yang diperhitungkanhanya fase gas. HOME By farQimiya YK

  18. HOME By farQimiya YK

  19. Dalamkeadaankesetimbanganpadasuhutetap, makahasil kali konsentrasizat-zathasilreaksidibagidenganhasil kali konsentrasipereaksi yang sisadimanamasing-masingkonsentrasiitudipangkatkandengankoefisienreaksinyaadalahtetap. Pernyataantersebutjugadikenalsebagaihukumkesetimbangan.Untukreaksikesetimbangan: a A + b B   c C + d Dmaka: Kc = (C)c x (D)d / (A)a x (B)b Kc adalah konstanta kesetimbangan yang harganya tetap selama suhu tetap. HOME By farQimiya YK

  20. Reaksi : CO(g) + 3H2(g)  CH4(g) + H2O(g) HOME

  21. HUKUM TETAPAN KESETIMBANGAN KONSENTRASI Cato Maximillian Gulberg dan Peter Wage mengatakan “Hasil kali konsentrasi zat-zat ruas kanan dibagi hasil kali konsentrasi zat-zat ruas kiri dan masing-masing dipangkatkan koefisiennya memiliki nilai yang tetap) HOME

  22. N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) HOME

  23. HOME

  24. [ C ] .[ D ] [ A ] .[ B ] TetapanKesetimbanganKc HukumGulberg - Waage Untukreaksisetimbang + « + aA bB cC dD Berlakurumusan c d = Kc a b HOME

  25. HOME

  26. HOME

  27. TetapanKesetimbangan Tekanan (Kp) Padasistemkesetimbangan gas berlakuhal-halsebagai berikut : ntot = n1 + n2 + n3 + … ntot = jumlah mol total gas dalamsistem n1, n2dst = jumlah mol masing-masing gas dalamsistem Ptot = P1 + P2 + P3 Ptot = tekanan total gas dalamsistem P1, P2dst = tekananmasing-masing gas dalamsistem (tekananparsial) HOME

  28. TetapanKesetimbangan (Kp) Untukreaksikesetimbangan gas 2 A(g) + B(g) ↔ 2C(g), Tekananparsial gas dirumuskandengan : HOME

  29. TetapanKesetimbangantekanan (Kp) N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) HOME

  30. = Tekananparsial gas NH3 = Tekananparsial gas N2 = Tekananparsial gas H2 HOME

  31. 1. The dynamic equilibrium is a condition of a system representing that: The amount of moles of reactants is equal to that of products. The number of particles for every substance reacting is equal to the number of particles formed. Macroscopically the reaction proceeds continuously. The reaction proceeds continously in two opposite directions microccopically. HOME By farQimiya YK

  32. 2. Untuk kesetimbangan 2NH3 (g)  N2 (g) + 3H2 (g)H=+29 kjApabilapadasuhutetap, tekanandinaikkanmakakesetimbanganakanbergeser ….. kekanandanharga K makinbesar kekiridanharga K makinbesar kekanandanharga K makinkecil kekiridanharga K tetap HOME By farQimiya YK

  33. 3. If at the equilibrium is:A(g) + B(g)  C(g) + D(g) the equlibrium constant Kc= 2 and [A]= 2 x [C], then [B]is : 4 [D] 2 [D] [D] ¼ [D] HOME By farQimiya YK

  34. 4. Reaksi setimbang: La2(C2O4)3(s)  La2O3(s) +3CO(g) + 3CO2(g) jika P total = 0,2 atmmakaKpadalah: 1 x 10-6 6 x 10-6 9 x 10-6 16 x 10-6 HOME By farQimiya YK

  35. 5. Pada suhu 200 K terdapat setimbangan N2 (g) + 3H2 (g)  2NH3 (g) Kc= 4x10-2Jika R= 0,08 liter atm mol-1kelvin-1hargaKpadalah: 2,5 x10-1 1,25 x10-2 2,5 x10-3 1,25 x 10-3 HOME By farQimiya YK

  36. 6. For reaction of N2(g) + 3H2(g)  2NH3 (g) ΔH= -22 kcal, the equilibrium constant decreases if: The temperature is decreased The temperature is risen The pressure is increased The pressure is constant HOME By farQimiya YK

More Related