Jméno autora : Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření : 18.03.2013

1. Jméno autora: Mgr.Ladislav KažimírDatum vytvoření:18.03.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_15_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor:Chemie Tematický okruh: Obecná chemie Téma: Názvosloví - oxidy, sulfidy Metodický list/anotace: Prezentace slouží k úvodu a procvičení tématu „názvosloví oxidů a sulfidů“, popřípadě k zopakování. Cvičení mohou být využita k dílčímu zkoušení. Důraz kladen na křížové pravidlo, krácení a finální úprava vzorců. Animace tvorby vzorců a názvů anorganických sloučenin slouží k názornějšímu pochopení mechanizmu jejich tvorby.

2. Chemické názvosloví oxidy sulfidy

3. OXIDY Oxidační číslo Oxidační číslo atomu je rovno násobku elementárního náboje, který by atom získal úplnou polarizací všech svých vazeb – přiřazení vazebných elektronových párů elektronegativnějšímu atomu • Oxidační číslo se značí se římskými číslicemi. • u záporných oxidačních čísel se udává znaménko „-“ • u kladných oxidačních čísel se znaménko „+“ neudává • hodnoty: I až VIII -I až -IV nabývá i hodnoty O • Volné atomy a atomy v molekulách prvků mají ox. č. = O!!! • Píše se vpravo nahoru ke značce prvku.

4. OXIDY Oxidační číslo Záporná oxidační čísla mají zakončení „- id“ (bez ohledu na velikost): oxid, hydroxid, sulfid, chlorid … I - ný II- natý III- itý IV- ičitý V- ečný, - ičný VI- ový VII- istý VIII - ičelý Koncovky kladných oxidačních čísel. Součet oxidačních čísel všech atomů v molekule je roven nule !!!

5. Oxidy • Oxidyjsou dvouprvkové sloučeniny kyslíku oxidační číslovždy–II -id koncovka názevox id id ox Názevpodstatné jméno + přídavné jméno název prvku +koncovka kladného oxidačního čísla

6. Oxidy VYTVÁŘENÍ vzorce z názvu oxid hlinitý itý 1. pořadí prvků ve vzorci - píše se v obráceném pořadí 2. oxidační číslooxidu (-II) 3. koncovka přídavného jména 4. oxidační čísloprvku III -II 5. křížové pravidlo (případné „krácení“) O Al 2 3

7. Oxidy ný oxid sodný -II I O Na 2 1

8. Oxidy VYTVÁŘENÍ názvu ze vzorce -II IV O Si 1 2 1. pořadínázvůprvků je obrácené oxid křem ičitý 2. oxid+ název prvku 3. Součet oxidačních čísel všech atomů v molekule je roven nule !!! 4. oxidační číslo prvku 5. koncovkupřídavného jména

9. Oxidy VYTVÁŘENÍ názvu ze vzorce -II IV O Si 2 1 4 2 1. pořadínázvůprvků je obrácené oxid křem ičitý 2. oxid+ název prvku 3. křížové pravidlo (opak „krácení“ ) 4. oxidační číslo prvku 5. koncovkupřídavného jména

10. OXIDY (-II)– tabulka [SULFIDY(-II)]

11. OXIDY tvorba vzorce z názvu - procvičování oxid sodný Na2O MgO oxid hořečnatý Cu2O oxid měďný oxid jodičný I2O5 Fe2O3 oxid železitý oxid uhelnatý CO

12. OXIDY tvorba vzorce z názvu - procvičování oxid cíničitý SnO2 Cl2O7 oxid chloristý CaO oxid vápenatý oxid osmičelý OsO4 CrO3 oxid chromový oxid rtuťnatý HgO

13. OXIDY tvorba názvu ze zorce - procvičování oxid manganistý Mn2O7 As2O5 oxid arzeničný RuO4 oxid rutheničelý oxid dusnatý NO SO3 oxid sírový oxid železnatý FeO

14. OXIDY tvorba názvu ze zorce - procvičování oxid křemičitý SiO2 CO2 oxid uhličitý P2O5 oxid fosforečný oxid vanadičný V2O5 Al2O3 oxid hlinitý oxid siřičitý SO2

15. Sulfidy • Sulfidyjsou dvouprvkové sloučeniny síry oxidační číslovždy–II -id koncovka id sulf názevsulf id Názevpodstatné jméno + přídavné jméno název prvku +koncovka kladného oxidačního čísla

16. Sulfidy VYTVÁŘENÍ vzorce z názvu sulfid hlinitý itý 1. pořadí prvků ve vzorci - píše se v obráceném pořadí 2. oxidační číslosulfidu (-II) 3. koncovka přídavného jména 4. oxidační čísloprvku III -II S Al 5. křížové pravidlo (případné „krácení“) 2 3

17. Sulfidy VYTVÁŘENÍ názvu ze vzorce -II III S Al 2 3 1. pořadínázvůprvků je obrácené 2. sulfid+ název prvku 3. křížové pravidlo sulfid hlin itý 4. oxidační číslo prvku 5. koncovkupřídavného jména

18. SULFIDY tvorba vzorce z názvu - procvičování sulfid amonný (NH4)2S SnS2 sulfid cíničitý Sb2S3 sulfid antimonitý sulfid barnatý BaS Al2S3 sulfid hlinitý sulfid měďnatý CuS

19. SULFIDY tvorba názvu ze vzorce - procvičování Sb2S5 sulfid antimoničný Cu2S sulfid měďný PbS sulfid olovnatý BaS sulfid barnatý Sb2S3 sulfid antimonitý (NH4)2S sulfid amonný

20. Literatura Dušek B.; FlemrV. Chemie pro gymnázia I. (Obecná a anorganická), SPN 2007,ISBN:80-7235-369-1 • Vacík J. a kolektiv Přehled středoškolské chemie, SPN 1995, ISBN: 80-85937-08-5 Kotlík B., Růžičková K. Chemie I. v kostce pro střední školy, Fragment 2002, ISBN: 80-7200-337-2 Blažek, J., Melichar, M. Přehled chemického názvosloví. Praha: SPN, 1986