1 / 65

Kelas x semester 1

IKATAN KIMIA. Kelas x semester 1. SK / KD. STANDAR KOMPETENSI 1. Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur , dan ikatan kimia KOMPETENSI DASAR

candy
Download Presentation

Kelas x semester 1

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. IKATAN KIMIA Kelas x semester 1

  2. SK / KD • STANDAR KOMPETENSI • 1. Memahamistruktur atom, sifat-sifatperiodikunsur , danikatankimia • KOMPETENSI DASAR • 1.2 Membandingkanprosespembentukanikatan ion , ikatankovalen, ikatankovalenkoordinasi, danikatanlogamsertahubungannyadengansifatfisiksenyawa yang terbentuk.

  3. INDIKATOR • Menjelaskankecenderungansuatuunsuruntukmencapaikestabilan. • Menggambarkansusunanelektronvalensi atom gas mulia (duplet danoktet) danelektronvalensibukan gas mulia. • Menjelaskan proses terbentukyaikatan ion

  4. Menjelaskan proses terbentuknyaikatakovalentunggal , rangkapduadanrangkaptiga. • Menjelaskansifat-sifatsenyawa ion dansifat-sifatsenyawakovalen. • Menjelaskan proses terbentuknyaikatakovalenkoordinasipadabeberapasenyawa.

  5. MenyelidikikepolaranbeberapasenyawadanhubungannyadengankeelektronegatifanmelaluipercobaanMenyelidikikepolaranbeberapasenyawadanhubungannyadengankeelektronegatifanmelaluipercobaan • Mendiskripsikanprosespembentukanikatanlogamdanhubungannyadengansifatfisiklogam. • Menghubungkansifatfisikmateridenganjenisikatannya.

  6. MATERI • KESTABILAN UNSUR • Padasaatmempelajarisistemperiodik, kitatelahmengenal 107 unsur, tetapipadakenyataannyaunsurtersebutjarangditemukandalambentukmurniataubebas, unsur−unsurtersebutcenderungmembentukikatandenganunsur yang lain • Contoh • Hidrogen (H) dialamterdapatdalambentuk : • H2 • H2O • CobakamusebutkanbagaimanakeberadaanunsurOksigendan Nitrogen dialam

  7. DalamBabinikitaakanberusahamengetahui • Mengapaunsur−unsurtersebutsalingberikatan? • Mengapabesimudahsekaliberkarat? • Mengapaemasrelatifstabildansukarmengalamiperubahan?

  8. Unsur−unsursalingberikatanuntukmencapaikestabilan. • Kestabilansuatuunsur, ditentukanolehkonfigurasielektronnya. (pendapatdari G.N. LEWIS dan W.KOSSEL ) • Unsur –unsurdikatakanstabilapabilamemilikikonfigurasielektronsepertiGAS MULIA(golongan VIII A) yaitu He, Ne , Ar , Kr , XedanRn . • Gas muliamempunyaielektronvalensisebanyak 8 elektron(oktet) kecualihelium dengan 2 elektron(duplet).

  9. Kecenderunganunsur-unsuruntukmenjadikankonfigurasielektronnyasamaseperti gas muliaterdekatdikenaldenganistilahAturanOktet • Maka dari itu, dalam pembentukan ikatan kimia, atom-atom akan membentuk konfigurasi elektron seperti pada unsur gas mulia. • Bagaimana unsur-unsur dengan nomor atom kecil seperti Hidrogen dan Litium ??

  10. KonfigurasiElektronunsur-unsur Gas Mulia

  11. Unsur –unsur lain yang belumstabilcenderungakanmengikutikonfigurasioktetgas muliaterdekatdenganjalanmembentukikatan. • Konfigurasioktetdapatdicapaidengancara: • - serahterimaelektron , atau • - pemakaianbersamapasanganelektron.

  12. Contoh • Konfigurasielektron Na sbb: • 11Na : 2 8 1 denganmelepas1 elektronakanmenyerupaikonfigurasi10Ne : 2 8 • KonfigurasielektronClsbb: • 17Cl : 2 8 7 denganmenerima1 elektronakanmenyerupai118Ar : 2 8 8

  13. IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA GAS MULIA H Li K Na Mg Be Ca C Si Ne Ar Cl S O B Al N P F LAMBANG LEWIS LambangLewis adalahlambang atom disertaielektronvalensinya. Contohlambang Lewis unsur –unsur

  14. IKATAN ION • Ikatan ion , terjadikarenaadanyagayatarikmenarikantaraion positifdenganion negatif. • Ion positifterbentuk , jikasuatu atom (atom logam) melepaskanelektronpadakulitterluarnya. • Ion negatifterbentuk , jikasuatu atom (atom non logam) menerimaelektron Lihatanimasi

  15. Contoh : • 1. PembentukanNaCl • 11Na : 2 8 1 • 17Cl : 2 8 7 • atom Na melepas 1 elektron, sehinggamenjadi : Na --------> Na+ + e • (2 8 1) (2 8) • atom Clmenerima 1 elektron yang dilepasoleh atom Na, sehinggamenjadi : • Cl+ e --------> Cl- • (2 8 7) (2 8 8)

  16. 2. Pembentukansenyawa CaCl2 12 Mg : 2 8 2 17Cl : 2 8 7 atom Mg melepas 2 elektron, sehinggamenjadi : Mg --------> Mg2+ + 2e (2 8 2) (2 8) duaatom Clmasing-masingmenerima 1 elektron yang dilepasoleh atom Ca, sehinggamenjadi : Cl+ e --------> Cl- Cl + e --------> Cl-+ 2Cl + 2e 2Cl-

  17. Sebuah ion Mg2+ akanmengikatdua ion Cl- ( 2Cl- ), sehinggamembentuksenyawa MgCl2 - Cl 2+ Mg MgCl2 - Cl

  18. IKATAN KOVALEN • IkatanKovalenterjadikarenaadanyapemakaianbersamapasanganelektron. • Terjadipada atom-atom yang mempunyaienergiionisasiyang tinggisehinggasukarmelepaskanelektron

  19. Pasanganelektron yang dipakaibersamabisaberasaldari : • - masing-masing atom yang salingberikatan , ikatannyadisebutIkatanKovalen • - salahsatu atom yang berikatan , ikatannyadisebutIkatanKovalenKoordinasi. • 1. Ikatankovalen • Contoh : 1. PembentukanHCl • H : 1 • Cl : 2 8 7

  20. Animasi covalent bonding

  21. • • •Cl H − Cl H x + Cl H • x • • Ikatankovalen HCl Karenahanyaadasepasangelektronyang dipakaibersama, MakadisebutsebagaiIkatanKovalen Tunggal. •• •• •• ••

  22. H ● + ●Cl → H● ●Cl biasaditulisH─Cl Cl H Contoh : 2. pembentukan NH3 digambarkabsebagaiberikut : N H H H

  23. Ikatankovalenrangkap • IkatanKovalenrangkapdua • ikatan yang mengunakanduapasangelektron , Contoh : • 1. padamolekul O2 • 16O : 2 8 6 , setiap atom O perlu 2 elektronuntukmencapaikonfigurasioktet (agar stabil) , pembentukanikatannyadapat di gambarkansebagaiberikut:

  24. •• •• • • O + • • O • • • • O2 • • • • •• O O O O •• • • • • IkatanKovalenrangkapdua

  25. 2. Padamolekul  CO2 6C : 2 4 8O : 2 6 Pembentukanikatannyadapat digambarkansbb: •• • • O • • x • + x 2 • C x C x x • x O C O • • • x • O O • x • • • •

  26. Ikatankovalenrangkaptiga • ikatan yang mengunakantigapasangelektronbersama. • Contohpadamolekul N2 • 7N : 2 7 , setiap atom N perlu 3 elektronuntukmencapaikonfigurasioktet (agar stabil) , pembentukanikatannyadapat di gambarkansebagaiberikut :

  27. + N N N2 • • • • • • • • • • N N • • • • N N • • • • • • Ikatan kovalen rangkap tiga

  28. PERBANDINGAN SIFAT SENYAWA ION DAN SIFAT SENYAWA KOVALEN

  29. IKATAN KOVALEN KOORDINASI (IKATAN DATIV) • Adalahikatan yang terbentukdengancarapenggunaanbersamapasanganelektron yang berasaldarisalahsatu atom yang berikatan [PasanganElektronBebas (PEB)], sedangkan atom yang lain hanyamenerimapasanganelektron yang digunakanbersama. • Pasanganelektronikatan (PEI) yang menyatakanikatandativdigambarkandengantandaanakpanahkecil yang arahnyadari atom donor menujuakseptorpasanganelektron.

  30. Contoh 1:Terbentuknyasenyawa BF3-NH3

  31. Strukturkimia

  32. Contoh 2:Terbentuknyasenyawa NH4+

  33. Prosespembentukannyadigambarkansbb : H+ N H H H

  34. Contoh 3:Terbentuknyasenyawa SO3 Konfigurasidari : 16S : 2 8 6 8O : 2 6 <

  35. IKATAN LOGAM • Adalahikatan yang terbentukakibatadanyagayatarik-menarik yang terjadiantaramuatanpositifdari ion-ion logamdenganmuatannegatifdarielektron-elektron yang bebasbergerak. • Atom-atom logamdapatdiibaratkanseperti bola pingpong yang terjejalrapatsatusamalain.Atomlogammempunyaisedikitelektronvalensi, sehinggasangatmudahuntukdilepaskandanmembentuk ion positif.

  36. Senyawa kovalen polar dan non polar • Senyawa-senyawayang terbentukmelaluiikatankovalendisebutsenyawakovalen. • Senyawakovalenada 2 : • - kovalen polar • - kovalen non polar

  37. 1. SenyawaKovalen Polar Suatuikatankovalendisebut polar, jikaPasanganElektronIkatan (PEI) tertariklebihkuatkesalahsatuatom.kepolaransuatuikatankovalendisebabkanolehadanyaperbedaankeelektronegatifanantara atom-atom yang berikatan. Contoh : padaHCl

  38. Meskipun atom H danClsama-samamenarikpasanganelektron, tetapikeelektronegatifanCllebihbesardaripada atom H.Akibatnya atom Clmenarikpasanganelektronikatan (PEI) lebihkuatdaripada atom H sehinggaletak PEI lebihdekatkearahCl (akibatnyaterjadisemacamkutubdalammolekulHCl).

  39. Ciri-cirisenyawakovalenbersifat polar bila : 1.Berbentuk tidaksimetris cont. H2O dan NH32. MempunyaimomendipolMomenDipol ( µ ) adalahsuatubesaran yang digunakanuntukmenyatakankepolaransuatuikatankovalen.

  40. 2. Senyawakovalen non polar Suatuikatankovalendikatakan non polar (tidakberkutub), jika PEI tertariksamakuatkesemuaatom.karena atom-atom dariunsursejenismempunyaihargakeelektronegatifan yang sama. Akibatnyamuatandarielektrontersebarsecarameratasehinggatidakterbentukkutub.Cont: H2,Cl2,N2,O2

  41. + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + Adalahikatan yang terbentukakibatadanyagayatarik-menarik yang terjadiantaramuatanpositifdari ion-ion logamdenganmuatannegatifdarielektron-elektron yang bebasbergerak. - Ikatan Logam - - - -

  42. Strukturlogamsepertigambar diatas, dapatmenjelaskansifat- sifatkhaslogamyaitu : a). berupazatpadatpadasuhukamar, akibatadanyagayatarik-menarik yang cukupkuatantaraelektronvalensi (dalamawanelektron) dengan ion positiflogam.

  43. b. dapatditempa (tidakrapuh),dapatdibengkokkandandapatdirentangkanmenjadikawat. Hal iniakibatkuatnyaikatanlogamsehingga atom- atom logamhanyabergesersedangkanikatannyatidakterputus.

  44. c. penghantar / konduktor listrik yang baik, akibat adanya elektron valensi yang dapat bergerak bebas dan berpindah-pindah. Hal ini terjadi karena sebenarnya aliran listrik merupakan aliran elektron.

  45. LATIHAN 1. Atom –atom unsurberikut yang tidaktermasukunsur gas muliaadalah …. A. 2 p B. 10 Q C. 18 R D. 20 S E. 36 T

  46. Jawaban salah Cobalagi lanjut

  47. Jawaban betul lanjut

  48. 2. Atom berikut yang paling mudah membentuk ion negatif adalah …. A. 6 C B. 12 Mg C. 7 N D. 9 F E. 8 O

  49. Jawaban salah Cobalagi lanjut

More Related