Zuur base titratie

1. mlavd@BCEC 1 Zuur base titratie

2. mlavd@BCEC 2 Zuur base titratie Stap 1: noteer de aanwezige deeltjes en bepaal of het zuren of basen zijn

3. mlavd@BCEC 3 Zuur base titratie Stap 4: Bepaal hoeveel van de titrant nodig is geweest in L*mol/L = mol

4. mlavd@BCEC 4 Zuur base titratie Bv: titreren van X M natronloog met 0,11 M zoutzuur Stap 1+2:

5. mlavd@BCEC 5 Zuur base titratie Bv: titreren van X M natronloog met 0,11 M zoutzuur Stap 4: tot aan equivalentiepunt is 16,50 mL 0,11 M zoutzuur gebruikt. Het monster was 25,00 mL natronloog. 16,5*10-3 * 0,11 = 1,815*10-3 mol H3O+

6. mlavd@BCEC 6 Zuur base titratie Bv: Bereken hoeveel gram NaOH/L opgelost is in de oplossing van X M natronloog m.b.v. titratie met 0,051 M zoutzuur Bij de bepaling is uit de 100 mL oplossing die ter beschikking was 20,00 mL in een erlenmeyer gepipetteerd. Vervolgens is dit met demiwater aangevuld tot 40,00 mL. Hierna is mbv 0,051 M zoutzuur een titratie uitgevoerd. Tot aan het equivalentiepunt was 15,3 mL 0,051 M zoutzuur nodig.

7. mlavd@BCEC 7 Zuur base titratie Bv: Bereken hoeveel gram NaOH/L opgelost is in de oplossing van X M natronloog m.b.v. titratie met 0,051 M zoutzuur Stap 1-3 zie vorig voorbeeld Stap 4: tot aan equivalentiepunt is 15,30 mL 0,051 M zoutzuur gebruikt. 15,3*10-3 * 0,05 = 7,803*10-4 mol H3O+

8. mlavd@BCEC 8 Zuur base titratie Stap 6: niet verdund (het toevoegen van demiwater veranderd niets aan de hoeveelheid OH- die in het monster aanwezig is) ?7,803*10-4 mol OH- in 20,00 mL ?3,9*10-2 mol OH- in 1,00 L ? 3,9*10-2 mol NaOH = 1,56 g NaOH/L

9. mlavd@BCEC 9 Zuur base titratie In de voorraadkast staat een een 10L fles zoutzuur-oplossing met onbekende molariteit. Dit kan worden gecontroleerd mbv een Z/B-titratie met 0,100 M natronloog. Uit de fles wordt 50,00 mL overgebracht in een maatkolf en met demiwater aangevuld tot 100,00 mL. Hiervan wordt 25,00 mL in een erlenmeyer gepipetteerd en met 0,100 M natronloog getitreerd tot aan het equivalentiepunt. Hiervoor is nodig 11,35 mL 0,100 M natronloog. Bereken: a) bereken de molariteit van de zoutzuur-oplossing b) Bereken hoeveel gram zoutzuur in de fles opgelost is

10. mlavd@BCEC 10

11. mlavd@BCEC 11

12. mlavd@BCEC 12

13. mlavd@BCEC 13 Zuur base titratie: azijn In een azijnzuur-oplossing zou ca. 6 g/L CH3COOH aanwezig moeten zijn. Dit kan worden gecontroleerd mbv een Z/B-titratie met 0,100 M natronloog. Uit een fles azijn wordt 100,00 mL overgebracht in een 250 mL maatkolf en met demiwater aangevuld tot 250,00 mL. Hiervan wordt 25,00 mL in een erlenmeyer gepipetteerd en met 0,100 M natronloog getitreerd tot aan het equivalentiepunt. Hiervoor is nodig 11,35 mL 0,100 M natronloog Bereken: a) hoeveel gram azijn in 1,0 L van de oplossing aanwezig was. b) De molariteit van de azijnzuur-oplossing

14. mlavd@BCEC 14

15. mlavd@BCEC 15

16. mlavd@BCEC 16

17. mlavd@BCEC 17

18. mlavd@BCEC 18

19. mlavd@BCEC 19

20. mlavd@BCEC 20

21. mlavd@BCEC 21

22. mlavd@BCEC 22

23. mlavd@BCEC 23

24. mlavd@BCEC 24

25. mlavd@BCEC 25

26. mlavd@BCEC 26

27. mlavd@BCEC 27

28. mlavd@BCEC 28

29. mlavd@BCEC 29

30. mlavd@BCEC 30

31. mlavd@BCEC 31

32. mlavd@BCEC 32

33. mlavd@BCEC 33

34. mlavd@BCEC 34

35. mlavd@BCEC 35

36. mlavd@BCEC 36

37. mlavd@BCEC 37

38. mlavd@BCEC 38

39. mlavd@BCEC 39

40. mlavd@BCEC 40

41. mlavd@BCEC 41

42. mlavd@BCEC 42

43. mlavd@BCEC 43