1 / 8

Redox titratie

Redox titratie. Redox titratie. Stap 1: noteer de aanwezige deeltjes en bepaal of het reductoren of oxidatoren zijn. Stap 2: bepaal het sterkste OX en sterkste RED. Stap 3: maak de reactievergelijking kloppend. Redox titratie.

nitara
Download Presentation

Redox titratie

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Redox titratie mlavd@BCEC

  2. Redox titratie Stap 1: noteer de aanwezige deeltjes en bepaal of het reductoren of oxidatoren zijn Stap 2: bepaal het sterkste OX en sterkste RED Stap 3: maak de reactievergelijking kloppend mlavd@BCEC

  3. Redox titratie Stap 4: Bepaal hoeveel van de titrant nodig is geweest in L*mol/L = mol Stap 5: Bereken hoeveel van de te titreren stof aanwezig was in je monster dat getitreerd is Stap 6: Bepaal eventuele verdunningsfactoren en verwerk deze in de uiteindelijke berekening monster mlavd@BCEC

  4. Redox titratieTitreren van X M H2O2met 0,11 M aangezuurd kaliumpermanganaat Stap 1+2: MnO4-/H+ H2O2 H2O en H2O2 H2O Stap 3: 2* 5* MnO4- + 8 H+ + 5 e- Mn2+ + 4 H2O H2O2  2 H+ + O2 + 2e- 2 MnO4- + 8 H+ + 5 H2O2  2 Mn2+ + 8 H2O + 10 H+ + 5 O2 XX 2 H+ mlavd@BCEC

  5. Redox titratie: Titreren van X M H2O2met 0,11 M aangezuurd kaliumpermanganaat Stap 4: tot aan equivalentiepunt is 16,50 mL 0,11 M permanganaat gebruikt. Het monster was 25,00 mL H2O2 . 16,5*10-3 * 0,11 = 1,815*10-3 mol MnO4- Stap 5: 1,815*10-3 mol MnO4-  2/5* 1,815*10-3 mol H2O2 Stap 6: niet verdund 0,726*10-3 mol H2O2in 25mL  [H2O2 ] = 2,9*10-2 M mlavd@BCEC

  6. Redox titratieBereken hoeveel gram oxaalzuur/L opgelost is in de oplossing van X M oxaalzuur Bij de bepaling is uit 100 mL oplossing 20,00 mL in een erlenmeyer gepipetteerd. Vervolgens is dit met demiwater aangevuld tot 40,00 mL. Hierna is mbv 0,051 M aangezuurd kaliumdichromaat een titratie uitgevoerd. Tot aan het equivalentiepunt was 15,3 mL 0,051 M aangezuurd kaliumdichromaat nodig. mlavd@BCEC

  7. Redox titratie: oxaalzuur + H2O 100 mL 20 mL 40 mL titratie mol*5 mol*1 15,3 mL 0,051 M Cr2O72- Cr2O72- + 14 H+ + 6 e- 2 Cr3+ + 7 H2O 1* 3* H2C2O4  2 H+ + CO2 + 2e- XX Cr2O72- + 14 H+ + 3 H2C2O4  2 Cr3+ + 7 H2O + 6 H+ + 3 CO2 8 H+ mlavd@BCEC

  8. Redox titratie: oxaalzuur + H2O 100 mL 20 mL 40 mL titratie mol*5 mol*1 Cr2O72- + 8 H+ + 3 H2C2O4  2 Cr3+ + 7 H2O + 3 CO2 15,3 mL 0,051 M Cr2O72-= 7,8*10-4 mol Cr2O72- 7,8*10-4 mol Cr2O72- = 22,4*10-4 mol H2C2O4 (verdund) 5* 22,4*10-4 mol H2C2O4 (onverdund) = 112*10-4 mol/100 mL = 1,120*10-1 mol/L = 10,08 g/L mlavd@BCEC

More Related