3.1 Částice

1. Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Fyzika Víme, že jsou tělesa tvořena částicemi. Jsou všechny stejné nebo se od sebe liší? 3.1 Částice Pohled do historie: • Joseph John Thomson (1856 – 1940) • John Dalton (1766 – 1844) je považován za zakladatele atomistiky. zjistil roku 1897, že Demokritova a Daltonova představa o nedělitelnosti atomu není správná. Objevil elektrony. • Ernest Rutherford (1871 – 1937) • Niels Bohr (1885 – 1962) dokázal, že atom je tvořen kladným jádrem a elektronovým obalem. pracoval u E. Rutherforda, v roce 1913 vytvořil model atomu vodíku. Autor: Mgr. Hana Jirkovská

2. Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Fyzika • Základní částice látky je atom, původně považovaný za nedělitelnou částici. • Molekula je částice vzniklá sloučením dvou a více atomů. • Prvek je látka tvořená stejnými atomy. • Sloučenina je látka tvořená různými atomy ve stejných molekulách. 3.2 Co už umíme • Chování částic – neustálý neuspořádaný pohyb, síly a mezery mezi nimi v látkách pevných, kapalných a plynných • Difuze • Brownův pokus

3. Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Fyzika • Atom – skládá se ze dvou základních částí, atomového jádra a atomového obalu 3.3 Nové pojmy • Elektron – částice objevená koncem 19. století, vyskytuje se v atomovém obalu • Proton – částice přibližně 2000krát těžší než elektron, je v atomovém jádře • Neutron – částice objevená roku 1932, je v atomovém jádře, má přibližně stejnou hmotnost jako proton • Protonové číslo – počet protonů v atomu určitého prvku • Periodická soustava prvků – tabulka prvků sestavená D.I.Mendělejevem (1834 – 1907) podle počtu protonů v atomu prvku • Nukleony – částice v atomovém jádře, protony a neutrony • Iont (Ion) – částice vzniklá z atomu přijetím nebo odevzdáním jednoho a více elektronů • Izotop – atom stejného prvku, který se liší počtem neutronů v jádře počet nukleonů v atomu prvku • Nukleonové číslo –

4. Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Fyzika Stavba atomu 3.4 Výklad nového učiva • Podle zjednodušeného modelu E. Rutherforda a N. Bohra má atom dvě základní části – • Hmotnost atomu je soustředěna v atomovém jádře. • V atomovém jádře jsou protony a neutrony. • V atomovém obalu obíhají elektrony. • Průměr celého atomu je přibližně 100 000krát větší než průměr atomového jádra. • Protony a elektrony mají elektrický náboj stejné velikosti, ale odlišných vlastností. • Náboj protonu je označován jako kladný + . • Náboj elektronu je označován jako záporný – . • Neutron elektrický náboj nemá, je elektricky neutrální. • V atomu je stejný počet protonů a elektronů, atom je elektricky neutrální. • Počet neutronů v daném prvku se může lišit, jsou různé izotopy téhož prvku. atomové jádro a atomový obal. Iont • Ztratí-li atom jeden nebo více elektronů, vzniká z něj kladný iont. • Přijme-li atom jeden nebo více elektronů, vzniká z něj záporný iont.

5. Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Fyzika 1) Jak si představujeme atom helia? 3.5 Procvičení a příklady 2) Který prvek má protonové číslo 13? Odpověď: V periodické soustavě prvků je na 13. místě hliník, chemická značka Al, má 13 protonů a 13 elektronů. 3) V atomu vápníku je v jádře celkem 40 protonů a neutronů a v obalu 20 elektronů. Kolik protonů je v jádře? Kolik neutronů je v jádře? Odpověď: Protože je v obalu 20 elektronů a atom je neutrální, musí být v jádře 20 protonů. Nukleonů je celkem 40, z toho je 20 protonů. Musí být tedy 20 i neutronů. 4) Je na obrázku atom nebo iont? Odpověď: V atomové obalu je 19 elektronů, tedy o 1 méně než protonů v jádře. Je to kladný iont.

6. Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Fyzika 1) „Planetární systém“ představující atom podle E. Rutherforda a N. Bohra z roku 1911 je nepřesný. Elektrony nemají pravidelné trajektorie, jejich výskyt se řídí teorií pravděpodobnosti. 3.6 Něco navíc pro šikovné 2) Co je to neutronová hvězda? Je to vesmírné těleso složené jen ze samých neutronů. 3) Co je to Atomium? Je to památník v Bruselu, původně postavený pro výstavu Expo 1958. Je vysoký 102 m. Skládá se z 9 ocelových koulí spojených tak, že celek má tvar buňky krystalu železa. Každá koule má průměr 18 m. Koule obsahují výstavní haly, restaurace a jiné veřejné prostory.

7. Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Physics Vocabulary Proton – Proton Iont – Ion Elektron – Electron Kladný náboj – Positive charge Neutron – Neutron Záporný náboj – Negative charge Atomové jádro – Atomic nucleus Neutrální atom – Neutral atom Atomový obal – Atomic shell Model – Model Nukleony – Nucleons Nukleonové číslo – Nucleonic number Protonové číslo – Proton number Izotop – Isotope Soustava prvků – Periodic system of elements Složený – Compound Kyslík – Oxygen 3.7 CLIL – Particles Exercise 1: Fill in the words: particle, atoms, element, protons The atom is a very small ………… of the matter. The molecule is a ………… compound of two and more ……….. . A proton number means the count of ………. in the atomic nucleus. Exercise 2: Oxygen is the 8th element in the periodicsystem of elements. How many protons are in its atomic nucleus? 8 What charge does the oxygen atomic nucleus have? Positive

8. Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Fyzika Správné odpovědi: V atomovém obalu jsou: Kladný iont vznikne z atomu: 3.8 Test znalostí • c) • a) • d) • c) • přijetím elektronu • přijetím protonu • odtržením protonu • odtržením elektronu • protony • neutrony • elektrony • molekuly Protony mají elektrický náboj: Atom železa má protonů: • kladný • záporný • žádný • neutrální • 24 • 25 • 26 • 27

9. Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Fyzika 3.9 Použité zdroje • Bohuněk: SBÍRKA ÚLOH Z FYZIKY – 1. DÍL, SPN, 1992 • Kolářová, Bohuněk: FYZIKA PRO 6. ROČNÍK ZŠ, Prometheus, 1998 • Rauner: FYZIKA – UČEBNICE PRO ZŠ A VÍCELETÁ GYMNÁZIA, Fraus, 2004 • Obrázky: • Janovič,Kolářová: FYZIKA PRO 6.ROČNÍK ZŠ-A,SPN,1989,str.22 • Janovič,Kolářová: FYZIKA PRO 6.ROČNÍK ZŠ-B,SPN,1989,str.16,24 • Kolářová,Bohuněk: FYZIKA PRO 6.ROČNÍK ZŠ,Prometheus,1998,str.63 • Rauner:FYZIKA – UČEBNICE PRO ZŠ A VÍCELETÁ GYMNÁZIA,Fraus,2004,str.60 • - http://www.cez.cz/edee/content/microsites/nuklearni/k43.htm • http://kimia.upi.edu/staf/nurul/Web%202011/0900765/teori%20atom%20rutherfood.html • http://www.windows2universe.org/people/modern_era/bohr.html • http://andrewpaladie.wordpress.com/2010/05/25/the-school-gets-tougher-and-so-do-the-conversations/ • http://lacko.wz.cz/fyzosmicka.php • http://fyzika1v.blogspot.com/2010/11/model-atomu-helia.html • http://sophiatesla.tumblr.com/ • http://www.aldebaran.cz/bulletin/2005_13_mic.php • http://www.astrovm.cz/cz/pro-navstevniky/novinky_obr/kura-neutronove-hvezdy-10miliardkrat-pevnejsi-nez-ocel.html • http://www.oskole.sk/pages/printpage.php?clanok=7993

10. Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Fyzika 3.10 Anotace