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Gleichgewichtsreaktionen von Cobalt- und Kupferkomplexen

Gleichgewichtsreaktionen von Cobalt- und Kupferkomplexen. Johanna Sonntag Jonas Kügler Stefan Muzzulini. Theoretischer Hintergrund:. 1. Massenwirkungsgesetz: aA + bB cC + dD K = [Produkte] / [Edukte]

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Gleichgewichtsreaktionen von Cobalt- und Kupferkomplexen

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Presentation Transcript

  1. Gleichgewichtsreaktionen von Cobalt- und Kupferkomplexen Johanna Sonntag Jonas Kügler Stefan Muzzulini

  2. Theoretischer Hintergrund: • 1. Massenwirkungsgesetz: aA + bB cC + dD K = [Produkte] / [Edukte] Im Gleichgewicht ist die Geschwindigkeit der Hinreaktion gleich der Geschwindigkeit der Rückreaktion. Möglichkeiten der Beeinflussung des Gleichgewichts: (Prinzip des kleinsten Zwangs von Le Chetalier) - Veränderung der Konzentration - Veränderung der Temperatur - Veränderung des Drucks

  3. 2. Komplexe: Komplexe: Verbindungen, die durch Anlagerung von Liganden (Lewis-Basen) an ein Zentralatom (Lewis-Säure) entstehen. Zentralatom: Atom/Ion im Mittelpunkt eines Komplexes, an das die Liganden gebunden sind. Ligand: Molekül/Ion, das über mindestens ein Elektronenpaar verfügt, mit dem es sich an das Zentralatom anlagert.

  4. Farbigkeit von Komplexverbindungen: - Anregung der Elektronen durch das Licht - Überführung der Elektronen von einem Orbital niederer Energie in ein Orbital höherer Energie. - Absorbtion von Licht einer bestimmten Wellenlänge, die der Energiedifferenz zwischen den Orbitalen entspricht. - Komplementärfarbe wird reflektiert und damit sichtbar

  5. 1. Cobaltkomplexe: • 1M Cobaltchloridlösung [Co(H2O)6]2+ + 4 Cl- [CoCl4]2- + 6 H2O Hexaaquocobalt(II) Tetrachlorocobalt(II) rosa blau

  6. 1. Reagenzglas [Co(H2O)6]2+ + 4 Cl- [CoCl4]2- + 6 H2O Hexaaquocobalt(II) Tetrachlorocobalt(II) rosa blau Gleichgewicht liegt auf der linken Seite Co2+ - Ionen werden hydratisiert

  7. 2. Reagenzglas [Co(H2O)6]2+ + 4 Cl- [CoCl4]2- + 6 H2O Hexaaquocobalt(II) Tetrachlorocobalt(II) rosa blau Gleichgewicht verschiebt sich durch Zugabe von Salzsäure nach rechts Es findet ein Liganden Austausch statt

  8. Gleichgewicht wird nach rechts verschobenZugabe von Silbernitrat (AgNO3) bewirkt Ausfällung von AgCl 2. Reagenzglas (2. Teil) [CoCl4]2- + 4 AgNO3 + 6 H2O [Co(H2O)6]2+ + 4 AgCl + 4 NO3- Tetrachlorocobalt(II) Hexaaquocobalt(II) blau rosa

  9. Gleichgewicht wird nach rechts verschobenZugabe von Natriumnitrit (NaNO2) bewirkt Ligandenaustausch 3. Reagenzglas [Co(H2O)6]2+ + 6 NO2- [Co(NO2)6]4- + 6 H2O Hexaaquocobalt(II) Hexanitrocobaltat(II) rosa orangegelb

  10. Gleichgewicht wird nach rechts verschobenZugabe von Kaliumthiocyanat (KSCN) bewirkt Ligandenaustausch 4. Reagenzglas [Co(H2O)6]2+ + 4 SCN- [Co(SCN)4]2- + 6 H2OHexaaquocobalt(II) Tetrathiocyanatocobaltat(II) rosa violett

  11. Gleichgewicht wird nach rechts verschobenZugabe von Aceton verdrängt die Wassermoleküle der Komplexhülle 5. Reagenzglas [Co(H2O)6]2+ + 4 Cl- [CoCl4]2- + 6 H2O Hexaaquocobalt(II) Tetracobaltat(II) rosa blau

  12. 2. Kupferkomplexe: • 1 M Kupferchloridlösung [Cu(H2O)4]2+ + 4 Cl-[CuCl4]2- + 4 H2O Tetraaquokupfer(II) Tetrachlorocuprat(II) blau gelb

  13. Gleichgewicht liegt hauptsächlich auf der linken SeiteGleichgewicht verschiebt sich bei Zugabe von Wasser nach linksblaugrüne Färbung entsteht durch Mischfarbe beider Komplexe 6. Reagenzglas [Cu(H2O)4]2+ + 4 Cl-[CuCl4]2- + 4 H2O Tetraaquokupfer(II) Tetrachlorocuprat(II) blau gelb

  14. Gleichgewicht verschiebt sich durch Zugabe von Salzsäure nach rechts Es findet ein Ligandenaustausch statt 7. Reagenzglas [Cu(H2O)4]2+ + 4 Cl-[CuCl4]2- + 4 H2O Tetraaquokupfer(II) Tetrachlorocuprat(II) blau gelb

  15. Gleichgewicht liegt auf der rechten SeiteZugabe von Ammoniak bewirkt Ligandenaustausch 8. Reagenzglas [Cu(H2O)4]2+ + 4 NH3[Cu(NH3)4]2+ + 4 H2O Tetraaquokupfer(II) Tetraminkupfer(II) blau tiefblau

  16. Gleichgewicht liegt auf der rechten SeiteZugabe von Silbernitrat (AgNO3) bewirkt Ausfällung von AgCl 9. Reagenzglas [CuCl4]2- + 4 AgNO3 + H2O [Cu(H2O)4]2+ + 4 AgCl + 4 NO3- Tetrachlorocuprat(II) Tetraaquokupfer(II) gelb blau

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