1 / 9

Propiedades parciales molares

Propiedades parciales molares. significado. Vimos que una función de estado f (como X ) es extensiva :. Veremos que la propiedad parcial molar f x (como X i ) es intensiva. Si (u,v)=(T,p) y (x,y)=(n 1 ,n 2 ) , derivando la ecuación anterior respecto de x :.

chester-fulton
Download Presentation

Propiedades parciales molares

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Propiedades parciales molares significado Vimos que una función de estado f (como X ) es extensiva : Veremos que la propiedad parcial molar fx(como Xi) es intensiva. Si (u,v)=(T,p) y (x,y)=(n1,n2), derivando la ecuación anterior respecto de x: k fx(u,v,x,y) = k fx(u,v,kx,ky)  fx(u,v,x,y) = fx(u,v,kx,ky) si elijo arbitrariamente k=1/y : aparece nuestra variable estrella: la concentración

  2. el potencial químico es una propiedad parcial molar! G=nii+njj (Euler) (si hay 1 componente:  = G/n ) ¿de qué depende el potencial químico? indep. xi=1 ( 2G/ ni  p) = ( 2G/ p ni ) usando las relaciones de Maxwell ( 2G/ ni  T) = ( 2G/ pT ni )

  3. Ecuación de Gibbs-Duhem para G  diferencio: dG=i i dni +ini di ini di = 0 a (T,p)constantes para V Regla de las fases: GL=C+2-F

  4. Mezcla de gases ¿cómo se escribe el potencial químico? para mezclas gaseosas, el efecto de p y de la composición pueden combinarse: para mezclas de gases ideales:

  5. integrando, obtengo del componente i: para mezclas de gases ideales (Euler): Mezcla de gases reales, fugacidad ¿por qué la constante de integración depende sólo de T, cuando las variables que se mantienen fijas durante la integración son T y x?

  6. Esquema, dependencia del potencial químico con la composición

  7. definición: resto (d lnp) ¿cómo se calcula un coeficiente de fugacidad? pi/p=xi=cte para 1 componente era:

  8. Un modelo para mezcla de gases reales Segundos coeficientes del Virial integrando (gases ideales)

  9. ahora podemos calcular los potenciales químicos: mezcla 1,2 1 puro ¿qué pasa si la mezcla posee 12=0?

More Related