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Gli ossidi

Gli ossidi. Autori: Emanuele Agostino, Alessandro Critelli, Gianluca Trovato, Roberto Piras. Vengono chiamati Ossidi i composti binari formati dall’Ossigeno e un qualsiasi altro elemento, es: Na 2 O, CO 2 , Al 2 O 3 , SO 3. Gli ossidi si possono dividere in:. Ionici. Molecolari.

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Presentation Transcript

  1. Gli ossidi Autori: Emanuele Agostino, Alessandro Critelli, Gianluca Trovato, Roberto Piras.

  2. Vengono chiamati Ossidi i composti binari formati dall’Ossigeno e un qualsiasi altro elemento, es: Na2O, CO2, Al2O3, SO3.

  3. Gli ossidi si possono dividere in: Ionici Molecolari

  4. OssidiIonici Gli Ossidi Ionici sono formati dall’ Ossigeno e gli elementi metallici. Si ottengono tutti per reazione diretta fra l’Ossigeno e il metallo. Hanno struttura cristallina e sono solidi con legame ionico. A contatto con l’acqua formano gli idrossidi corrispondenti.

  5. Ossidi Molecolari L’Ossigeno forma Ossidi Molecolari, formati cioè da molecole singole, con i seguenti elementi: Sb, As, N, Br, C, Cl, F, P, I, S, H. Per l’elevata elettronegatività posseduta dall’Ossigeno il tipo di legame covalente che si instaura è sempre polare. Le principali caratteristiche di questi Ossidi sono un basso punto di fusione, una scarsa solubilità nei solventi apolari e una buona solubilità in quelli con molecole polari.

  6. Gli Ossidi inoltre si possono dividere in: Basici Anfoteri Acidi

  7. Gli Ossidi Basici Gli Ossidi Basici sono Ossidi Ionici i cui metalli appartengono ai primi gruppi della tavola periodica, es: Li2O, K2O, CaO, ecc. Gli Ossidi Basici al contatto con l’acqua formano gli Idrossidi, es: Na2O + H2O  2NaOH

  8. Gli Ossidi Acidi Gli Ossidi Acidi sono Ossidi Molecolari e cioè formati dall’Ossigeno e da un non metallo. Questi Ossidi al contatto con l’acqua reagiscono dando gli ossoacidi, es: B2O3+ 3H2O  2H3BO3

  9. Gli Ossidi Anfoteri Gli Ossidi Anfoteri sono Ossidi che si formano tra l’Ossigeno e i semimetalli (e in genere questi sono: Be, Al, Ge, Sb). Questi possono reagire sia come gli Ossidi Basici, sia come gli Ossidi Acidi, es: Al2O3+ 6HCl  2AlCl3+ 3H2O Al2O3+ 2NaOH  2NaAlO2+ H2O

  10. Gli Idrossidi Gli Idrossidi sono composti ionici costituiti da un metallo (con carica positiva) e uno ione negativo OH- (negativo). Sono sostanze fondamentalmente basiche e cioè con la caratteristica di essere caustiche (corrosive). Gli otteniamo per reazione degli Ossidi Basici con H2O.

  11. Gli Ossoacidi Gli Ossoacidi sono sostanze acide (provocano ustioni) caratterizzate dalla presenza di atomi di Idrogeno legati ad un non metallo, con legami di tipo covalente. Si Ottengono per reazione degli Ossidi Acidi con H2O. Gli Ossoacidi in soluzione acquosa liberano ioni H+. In base al numero di protoni (cioè di H+) che può liberare gli Ossoacidi si dividono in: Monoprotici: HNO2 HClO Diprotici: H2SO4 H2MnO4 Triprotici: H3PO H3BO3 Tetraprotici: H4SiO4 H4P2O7

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