Estequiometría Fórmula empírica y molecular

1. Estequiometría Fórmula empírica y molecular

2. Un compuesto orgánico contiene solamente carbono, hidrógeno y oxígeno. Cuando se queman 8 g del compuesto se obtienen 15,6 g de CO2 y 8 g de H2O en el análisis de los productos de la combustión. Su masa molecular es 90. Calcula: a) su fórmula empírica y b) su fórmula molecularMasas atómicas: C = 12,0; H = 1,0; O = 16 Masa molecular CO2 = 12 + 16 · 2 = 44Masa molecular H2O = 2 · 1 + 16 = 18 Cálculo del número de gramos de cada elemento por cada 8 gramos de sustancia: Masa de C en el CO2 = 15,6 · 12/44 = 4,2545 g Masa de H en el H2O = 15,6 · 2/18 = 0,8889 g El resto hasta 8 g son de O = 8 - 4,2545 - 0,8889 = 2,8566 g

3. Un compuesto orgánico contiene solamente carbono, hidrógeno y oxígeno. Cuando se queman 8 g del compuesto se obtienen 15,6 g de CO2 y 8 g de H2O en el análisis de los productos de la combustión. Su masa molecular es 90. Calcula: a) su fórmula empírica y b) su fórmula molecular Masa de C = 4,2545 g ; Masa de H = 0,8889 g ; Masa de O = 2,8566 g Cálculo de la relación de átomos-gramo por cada 8 gramos de sustancia: Atomos-gramo de C = 4,2545/12 = 0,3545 at-g Átomos-gramo de H = 0,8889/1 = 0,889 at-g Átomos-gramo de O = 2,8566/16 = 0,1785 at-g Dividiendo por el menor para hallar la relación con respecto al que menos átomos-gramo tiene: Para el C = 0,3545/0,1785 = 2 Para el H = 0,8889/ 0,1785 = 5 Para el O = 0,1785/0,1785 = 1 La formula empírica es: C2H5O

4. Un compuesto orgánico contiene solamente carbono, hidrógeno y oxígeno. Cuando se queman 8 g del compuesto se obtienen 15,6 g de CO2 y 8 g de H2O en el análisis de los productos de la combustión. Su masa molecular es 90. Calcula: a) su fórmula empírica y b) su fórmula molecular La formula empírica es: C2H5O b) Calculamos la fórmula molecular (C2H5O)n (12 · 2 + 1 · 5 + 16) n = 90; 45 n = 90; n = 2 Por tanto, la formula molecular es: C4H10O2