Fuerzas intermoleculares Métodos Cromatográficos

1. Fuerzas intermoleculares Métodos Cromatográficos Karla Acevedo Melissa Ramírez Sergio Huesca Laura Rivero Esteban Polanco Elisa Santos

2. Introducción Fuerzas intermoleculares • Fuerzas atractivas que existen entre moléculas y que provocan que permanezcan próximas entre sí cuando la sustancia esta en estado líquido o gaseoso. Clasificación • Fuerzas de dispersión • De London • Interacciones hidrofóbicas e hidrofílicas • Fuerzas polares • Dipolo-Dipolo • Dipolo-Dipolo inducido • Fuerzas iónicas Mora, V.; quimica 1: bachillerato. 2da ed. ST editorial. México:2008. pp 123,124. • Acuña, F.; quimicaorganica. 1ra ed. Editorial Universidad Estatal a Distancia. Costa Rica: 2006. pp 15,16.

3. Fuerza polar Fuerza iónica y de dispersión

4. Fuerzas de Dispersión

5. Interacción Hidrofílica • Las moléculas de agua forma esferas de solvatación y al hidratarse los iones se reduce la fuerza de atracción entre ellos y las especies cargadas disolviéndose en el agua. McKee, T.; McKee, J.; Bioquímica: la base molecular de la vida; 3ª ed; McGRAW-HILL-interamericana. España, 2003; pp. 71-73.

6. Interacción hidrofóbica • Se forma una esfera de solvatación compuesta por capas de moléculas de agua ordenadas por enlace de hidrogeno, alrededor de las moléculas hidrófobas. McKee, T.; McKee, J.; Bioquímica: la base molecular de la vida; 3ª ed; McGRAW-HILL-interamericana. España, 2003; pp. 71-73.

7. Fuerzas polares

8. Dipolo-dipolo • Son las fuerzas de atracción entre moléculas polares. • Su origen es electroestático y se pueden entender en función de la ley de Coulomb. Chang, R. Química. Mc Graw Hill. 10 ed. México 2010. pp 463

9. Dipolo-dipolo • A mayor momento dipolar mayor será la fuerza. • En los líquidos, las moléculas polares no están unidas de manera tan rígida como en un sólido, pero tienden a alinearse de tal manera que sus interacciones sean máximas. Chang, R. Química. Mc Graw Hill. 10 ed. México 2010. pp 463

10. Dipolo-dipolo inducido El dipolo de una molécula polar puede inducir un dipolo en una molécula apolar. Ello da como resultado una interacción débil entre una molécula polar y la apolar.1 Gillespie, R. J., Química, Volumen 2, 1era edición, Editorial Reverté S.A., Estados Unidos, 1990, pág. 582.

11. Dipolo-dipolo inducido La carga de una molécula polar provoca una distorsión en la nube electrónica de la molécula apolar y la convierte, de modo transitorio, en un dipolo. Gillespie, R. J., Química, Volumen 2, 1era edición, Editorial Reverté S.A., Estados Unidos, 1990, pág. 582.

12. Importancia de las interacciones en cromatografía

13. Los componentes más afines a la fase estacionaria avanzan lentamente. Los más afines a la fase móvil se mueven con mayor rapidez. Introducción a los Métodos de Separación. UNAM: México, 2007.

14. Cromatografía de exclusión de iones: separar especies que de otra forma eluirían al mismo tiempo. • Cromatografía de intercambio iónico: la fase estacionaria está cargada • Cromatografía de afinidad: separa en función de la especificidad de fijación de ligandos. Introducción a los Métodos de Separación. UNAM: México, 2007.

16. Ventajas, desventajas e importancia