1 / 10

17.1 Soli - jejich vznik a názvosloví

Elektronická učebnice – II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie. Soli. Názvosloví. 17.1 Soli - jejich vznik a názvosloví. Autor: Mgr. Petra Křivánková.

clare
Download Presentation

17.1 Soli - jejich vznik a názvosloví

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Elektronická učebnice – II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie Soli Názvosloví 17.1 Soli - jejich vznik a názvosloví Autor: Mgr. Petra Křivánková

  2. Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie Dvouprvkové sloučeniny – oxidy, sulfidy, halogenidy → SOLI Oxid železitý - výroba železa Chlorid sodný - kuchyňská sůl 17.2 Co již víme? Oxid hlinitý - drahokamy Oxid křemičitý - výroba skla

  3. Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie Vznik solí Soli – dvou a víceprvkové sloučeniny Neutralizace – kyselina a hydroxid NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O 17.3 Jaké si řekneme nové termíny a názvy? Reakce – kov a kyselina Co jsou soli? Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 Reakce – kov a nekov Soli – většinou pevné krystalické látky 2Na + Cl2 → 2NaCl Reakce – roztoků dvou solí Soli – v roztoku a tavenině vedou el. proud AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3

  4. Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie NÁZVOSLOVÍ SOLÍ • Tvorba vzorce z názvu • dusičnan vápenatý-natý +II • dusičnan odvozen od kyseliny dusičné HNO3 • dusičnan zapíšeme NO3- • dusičnan má náboj mínus – byl odštěpen jeden kation vodíku • nyní zapíšeme kation vápenatý a anion dusičnanu dohromady Ca+IINO3- • sloučenina musí být elektroneutrální - NO3- musí být 2x • Ca+II(NO3)2- → Ca(NO3)2 • Tvorba názvu ze vzorce • máme vzorec Fe2(SO4)3 • celkový náboj soli je nulový, doplníme oxidační číslo kationtu a náboj aniontu • Fe2III(SO4)3-2 • FeIII – kation železitý • (SO4)-2 – odvozeno od kyseliny, která měla dva vodíky – H2SO4 – kyselina sírová – sůl → síran • dáme dohromady název – název aniontu a název kationtu • síran železitý 17.4 Co si řekneme nového?

  5. Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie Doplň vzorce a názvy sloučenin. Uhličitan draselný Síran hořečnatý Dusičnan chloristý Manganistan boritý Fosforečnan měďný Bromičnan osmičelý K2SO3 LiNaO Mg(IO3)2 Al2(SO4)3 KMnO4 NaNO2 Doplň chemické rovnice. CaO + CO2→ AgNO3 + KI → H2SO4 + Fe→ AgNO3+ CaCl2→ HCl + Ni → AgNO3+ NaCl → Fe2O3+ CO2 → AgNO3+ Na2SO4 → K2CO3 MgSO4 Cl(NO3)7 B(MnO4)3 CuPO3 Os(BrO3)8 17.5 Procvičení a příklady CaCO3 AgI + KNO3 FeSO4 + H2 2 2AgCl + Ca(NO3)2 Siřičitan draselný Sodnan lithný Jodičnan hořečnatý Síran hlinitý Manganistan draselný Dusitan sodný 2 2 NiCl2 + H2 AgCl + NaNO3 3 Fe2(CO3)2 2 Ag2SO4 + 2NaNO3

  6. Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie Reakce – hydroxid a oxid • Hydrogensoli • mají nenahrazené atomy vodíku • jejich počet se udává předponou hydrogen- (dihydrogen, trihydrogen ...) • hydrogenuhličitan amonný • anion odvozen od kyseliny uhličité s ponecháním jednoho vodíku HCO3- • kation amonný má vzorec NH4+ • NH4HCO3 Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O 17.6 Něco navíc pro šikovné • Hydráty solí • obsahují v krystalové struktuře vodu • jejich počet vyjadřujeme předponami mono, di, trihydrát … • FeSO4. 7H2O • nejprve určíme název soli – síran železnatý • má 7 molekul vody – heptahydrát • heptahydrát síranu železnatého Reakce – kyselina a oxid 2HNO3 + CaO → 2Ca(NO3)2 + H2O

  7. Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemistry Salts ioniccompounds that result from the neutralizationreaction of an acid and a base 17.7 CLIL exist in many differentcolours Orange Potassiumdichromate Black Manganese dioxide Blue Chalcanthite

  8. Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie Správné odpovědi: • b • c • d • b • c • a 17.8 Test znalostí Test na známku

  9. Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie 17.9 Použité zdroje, citace • http://media2.picsearch.com/is?Z8tf1nxHwi6aRRs2kn5MXlw4_DsVGFqsA9kHXsTF4HE • http://media2.picsearch.com/is?5j03MMhv6oPY1JfZvUK7zaJDKryKrWhx2bizvPDfKL4 • http://media5.picsearch.com/is?B45TDGzjuSrVlTWewheBZXirqjKOYRTyiSTiRuuJMDU • http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a8/Chalcanthite-cured.JPG/330px-Chalcanthite-cured.JPG • http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/62/Potassium-dichromate-sample.jpg/220px-Potassium-dichromate-sample.jpg • http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/01/Manganese-dioxide-sample.jpg/220px-Manganese-dioxide-sample.jpg • Obrázky z databáze klipart

  10. Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie 17.10 Anotace

More Related