1 / 26

SOLI

SOLI. VZNIK. VLASTNOSTI. NÁZVOSLOVÍ. ZÁSTUPCI. KONEC. VZNIK SOLÍ. Definice – jsou chemické sloučeniny složené z kationtů kovů a aniontů kyselin. VZNIK SOLÍ. Anionty kyselin vznikají odtržením 1 nebo více vodíků z molekuly kyseliny. HNO 3. H +. +. NO 3 -. kationt. aniont.

bibiane
Download Presentation

SOLI

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. SOLI RZ - 18. 9. 2006

  2. VZNIK VLASTNOSTI NÁZVOSLOVÍ ZÁSTUPCI KONEC

  3. VZNIK SOLÍ Definice – jsou chemické sloučeniny složené z kationtů kovů a aniontů kyselin

  4. VZNIK SOLÍ Anionty kyselin vznikají odtržením 1 nebo více vodíků z molekuly kyseliny HNO3 H + + NO3- kationt aniont

  5. VZNIK SOLÍ

  6. VZNIK SOLÍ • slučování kovu a nekovu • neutralizací • reakcí kyselinotvorného oxidu a hydroxidu • reakcí hydroxidotvorného oxidu a kyseliny • reakcí kyseliny a kovu

  7. VZNIK SOLÍ • slučování kovu a nekovu 2 K + Cl2  2KCl sůl kov nekov • neutralizací AgOH + HCl AgCl + H2O sůl voda hydroxid kyselina

  8. VZNIK SOLÍ • reakcí kyselinotvorného oxidu a hydroxidu N2O5 + 2NaOH 2NaNO3 + H2O voda oxid hydroxid sůl • reakcí hydroxidotvorného oxidu a kyseliny Na2O + 2 HCl 2 NaCl + H2O voda oxid kyselina sůl

  9. VZNIK SOLÍ • reakcí kyseliny a kovu Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 kov kyselina sůl vodík

  10. VLASTNOSTI • v přírodě jako krystaly • velmi pevné vazby (iontové) • vysoké body tání a varu • v roztoku nebo taveniněvedou elektrický proud

  11. VLASTNOSTI • Proč mají soli vysoké body tání a varu, vysvětli! • Pročnevedou elektrický proud v krystalech?

  12. VLASTNOSTI • Uveď soli , které jsou rozpustné ve vodě. • Uveď soli nerozpustné ve vodě. • Jak ověříš, že daná sůl má vysoký bod tání? • Jak dokážeš, že přidáním většího množství soli bude mít roztok vyšší bod tání?

  13. NÁZVOSLOVÍ • z kationtu hydroxidu • aniontu kyseliny K+ OH - H+ Cl- K+ Cl-

  14. NÁZVOSLOVÍ Přípony pro jednotlivá kladná oxidační čísla: • -nan • -natan • -itan • -ičitan • -ičnan, -ečnan • -an • -istan • -ičelan

  15. NÁZVOSLOVÍ Postup při tvoření vzorce: Chlorečnan hlinitý 1. První slovo určuje zbytek kyseliny: +1 +5 -2 HClO3 H Cl O kyselina chlorečná chlorečnan 2. Odtrhneme všechny vodíky, vznikne zbytek : ClO3-

  16. Al +III ClO3 - NÁZVOSLOVÍ 3. Přidáme kationt dopředu před aniont: Al +III ClO3- 4. Doplníme křížovýmpravidlem: 3

  17. dusičnany • uhličitany • fosforečnany • sírany • křemičitany ZÁSTUPCI • podle koncovky do skupin

  18. dusičnany ZÁSTUPCI • Dusičnan sodný Čilský ledek, přírodní naleziště v Chile - hnojivo • Dusičnan draselný – KNO3 Salnytr nebo sanytr - hnojivo, přísada do střelného prachu, do uzenin (červené maso)

  19. ZÁSTUPCI fosforečnany • Všechny základní se užívají jako fosforečná hnojiva

  20. sírany ZÁSTUPCI • síran měďnatý – modrá skalice = pentahydrát síranu měďnatého CuSO4 . 5 H2O - k likvidaci plísní (postřiky) - do bazénů proti řasám • síran sodný, draselný - hnojiva

  21. sírany ZÁSTUPCI • sádra CaSO4 .  H2O • - vzniká ze sádrovce CaSO4 . 2H2O • pálením se sádrovec zbavuje vody • Sádra tvrdne působením vody (přijímá ji)!!! • Vždy se sype sádra do vody • Umíchá se řidší kašička • Užití = pojivo, výtvarný materiál

  22. uhličitany ZÁSTUPCI • Uhličitan sodný – Na2CO3 • soda, vyráběná v historii z popela • Ke změkčování vody, při výrobě skla • Hydrogenuhličitan sodný – NaHCO3 • Jedlá soda • K pečení perníků, v kuchyni

  23. uhličitany ZÁSTUPCI • Uhličitan draselný – K2CO3 • potaš • při výrobě skla • Uhličitan vápenatý – CaCO3 • Vápenec • K výrobě páleného a hašeného vápna

  24. uhličitany Výroba vápna: ZÁSTUPCI • Vápenec se zahřeje na vysokou teplotu • Rozloží se na CaO = pálené vápno a CO2= oxid uhličitý • Přidáním vody vzniká Ca(OH)2 = hašené vápno • Vápno + písek = malta • Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O

  25. ZÁSTUPCI křemičitany • Obsažené v kaolínu, v hlíně a písku • Užívané pro výrobu keramiky a porcelánu

  26. KONEC

More Related