TEMA-1 NOMENCLATURA y FORMULACIÓN

1. TEMA-1NOMENCLATURA y FORMULACIÓN

2. Número de oxidación (n.o.) Es el nº de electrones que un átomo puede captar o ceder(total o parcialmente) al formar un compuesto Las reglas de asignación del número de oxidación son: 1.El n.o. de todos los elementos libres es cero, en cualquiera de las formas en que se presenten: Ca metálico, He, N2 , P4 , etc. 2. El n.o. de un ión simple coincide con su carga: Así, los n.o . del S2–, Cl– y Zn2+ son, respectivamente, –2, –1, +2 3. El n.o. del H en sus compuestos es +1, excepto en los hidruros metálicos, que es –1 4. El n.o. del O en sus compuestos es –2, excepto en los peróxidos, que es –1 5. La suma algebraica de los n.o. de los átomos de una molécula es cero, y si se trata de un ión , igual a la carga del ión

12. Cuadro de n.o. de los elementos más frecuentes: No metales:

13. Cuadro de n.o. de los elementos más frecuentes: Metales:

14. Regla general de la formulación: En cualquier fórmula química se escribe en primer lugar los elementossituados a la izquierda de la T.P. (menos electronegativo), y en segundolugar, los situados a la derecha (más electronegativos). Ej: NaCl y no ClNa. Orden de electronegatividad aplicada a la formulación: Metales<Si<Sb<B<As<P<H<Te<Se<C<S<I<Br<Cl<N<O<F

15. METALES-METALOIDES-NO METALES

16. I. Sustancias simples Aquéllas constituidas por átomos de un mismo elemento • Los gases nobles son monoatómicos: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn • Las moléculas de bastantes sustancias que en c.n. son gases, son diatómicas: N2, F2, O2, … • Elementos que presentan estados alotrópicos (agrupaciones de distintos nº de átomos: S8, O3, P4, … • Los metales, en las ecuaciones químicas, se representan simplemente mediante el símbolo: Cu, Sn, Fe, Ag, …

17. I. Sustancias simples Aquéllas constituidas por átomos de un mismo elemento

18. II. Compuestos binarios Están formados por dos elementos • Se escriben los elementos en un orden: primero el menos electronegativo y luego el más electronegativo • El compuesto se lee de derecha a izquierda Sistemas de nomenclaturas • Sistemática (propuesta por la IUPAC) • Stock • Tradicional (el sistema más antiguo)

19. II. Compuestos binarios Nomenclatura SISTEMÁTICA • Consiste en la utilización de prefijos numerales griegos para indicar el nº de átomos de cada elemento presente en la fórmula • Los prefijos que se utilizan son: mono (1), di (2), tri (3), tetra (4), penta (5), hexa (6), hepta (7), … El prefijo mono puede omitirse.

20. II. Compuestos binarios Nomenclatura de STOCK • Consiste en indicar el n. o., con números romanos y entre paréntesis al final del nombre del elemento. Si éste tiene n. o. único, no se indica.

21. II. Compuestos binarios Nomenclatura TRADICIONAL • Consiste en añadir un sufijo al nombre del elemento según con el n. o. con el que actúe:

22. II. Compuestos binarios Nomenclatura TRADICIONAL • Consiste en añadir un sufijo al nombre del elemento según con el n. o. con el que actúe:

23. II. Compuestos binarios

24. II. Compuestos binarios1. Óxidos Son combinaciones del oxígeno con cualquier elemento químico • Óxido básico: es la combinación del oxígeno con un metal. Se recomienda la nomenclatura de STOCK

25. II. Compuestos binarios1. Óxidos Son combinaciones del oxígeno con cualquier elemento químico • Óxido ácido: es la combinación del oxígeno con un no metal. Se recomienda la nomenclatura SISTEMÁTICA.Aunque la IUPAC no aconseja utilizar en este caso la nomenclatura tradicional, hay que indicar que éstos óxidos reciben el nombre de anhídridos.

26. II. Compuestos binarios1. Óxidos Son combinaciones del oxígeno con cualquier elemento químico • Óxido ácido: • Mención especial requieren los óxidos del nitrógeno.

27. II. Compuestos binarios2. Hidruros Son combinaciones del hidrógeno con cualquier elemento químico • Hidruros metálicos: es la combinación del hidrógeno (-1) con un metal. • Se recomienda la nomenclatura de STOCK.

28. II. Compuestos binarios2. Hidruros Son combinaciones del hidrógeno con cualquier elemento químico • Haluros de hidrógeno: es la combinación del hidrógeno (+1) con un no metal . • Se recomienda la nomenclatura de SISTEMÁTICA y TRADICIONAL.

29. II. Compuestos binarios2. Hidruros Son combinaciones del hidrógeno con cualquier elemento químico • Hidruros volátiles: es la combinación del hidrógeno (+1) con un no metal. • Se recomienda la nomenclatura de SISTEMÁTICA.

30. II. Compuestos binarios3. Sales binarias • Sales neutras: son combinaciones de un metal y un no metal. Se recomienda la nomenclatura de STOCK.

31. II. Compuestos binarios3. Sales binarias • Sales volátiles: son combinaciones de dos no metales. Se escribe a la izquierda el elemento menos electronegativo: • Se recomienda la nomenclatura SISTEMATICA

32. III. Compuestos ternarios Están formados por tres elementos

33. III. Compuestos ternarios1. Hidróxidos Son compuestos formados por un metal y el grupo hidróxido (OH-). Se recomienda la nomenclatura de STOCK.

34. III. Compuestos ternarios2. Oxoácidos Son compuestos formados por hidrógeno, no metal y oxígeno. • Su fórmula general es: HaXbOc, donde X es un no metal o un metal con alto estado de oxidación. 1.- Inicialmente se forma el anión o ion NEGATIVO, añadiendo al no metal el mínimo número de O-2, para que el conjunto sea NEGATIVO: 2.- A continuación se NEUTRALIZA la carga negativa con H+1 • Su nomenclatura suele ser la TRADICIONAL

35. III. Compuestos ternarios2. Oxoácidos • Oxoácidos del grupo de los halógenos: Cl, Br, I (+1, +3, +5, +7)

36. III. Compuestos ternarios2. Oxoácidos • Oxoácidos del grupo de los anfígenos: S, Se, Te (+2, +4, +6)

37. III. Compuestos ternarios2. Oxoácidos • Oxoácidos del grupo de los nitrogenoideos: N (+1, +3, +5), P (+1, +3, +5),As, Sb (+3, +5)

38. III. Compuestos ternarios2. Oxoácidos • El P, As, Sb pueden formar más de un oxoácido con el mismo n. o. 1) Forma META → Se formula el oxoácido de la forma habitual: Á. metafosfórico 2) Forma ORTO → meta +H2O: Á. ortofosfórico 3) Forma PIRO O DI → 2ORTO - H2O: Á. pirofosfórico o á. difosfórico

39. III. Compuestos ternarios2. Oxoácidos • Oxoácidos del grupo de los carbonoideos: C (+4), Si (+4). • Mientras que el C sólo forma un oxoácido, el Si puede formar tres: el meta, el orto y el piro

40. III. Compuestos ternarios2. Oxoácidos • Oxoácidos del grupo de los térreos: B (+3) • No se formula el ácido dibórico pero sí el tetrabórico, que se formula de la forma habitual utilizando 4 átomos de boro.

41. III. Compuestos ternarios2. Oxoácidos • Oxoácidos del manganeso: Mn (+4, +6, +7)

42. III. Compuestos ternarios2. Oxoácidos • Oxoácidos del cromo: Cr (+6) • Se obtienen los dos oxoácidos siguientes:

43. monoatómico: formado por un solo átomo. Su carga coincide con su n.o. Ión poliatómicos: formado por varios átomos. La mayoría son aniones. Iones: cationes y aniones • Un átomo se transforma en un ión positivo (catión) si cede electrones y en ión negativo (anión) si gana electrones. • En general: • los metales forman cationes • los no metales forman aniones

44. Iones: cationes y aniones • Nomenclatura: se recomienda la de STOCK para los cationes y la TRADICIONAL para los aniones. • Anión monoatómico: se nombran utilizando el sufijo –uro. • Cationes: se nombra como ión o catión, seguido del nombre del ión y su n.o. entre paréntesis. • Anión poliatómico: se nombran con los sufijos –ito, -ato, según el oxoácido de procedencia sea –oso o –ico.

45. III. Compuestos ternarios4. Oxisales neutras Son compuestos derivados de un oxoácido, en el que se sustituyen el (los) hidrógeno(s) por un metal(es). Están formados por un metal, no metal y oxígeno.: 1.- Anión poliatómico: Al OXOÁCIDO se le quitan TODOS los H 2.- NEUTRALIZACIÓN del ion poliatómico con un ion positivo • NOMENCLATURA • Tradicional: nombre del anión poliatómico (con el sufijo –ito, -ato) más nombre del metal en StocK

46. III. Compuestos ternarios4. Oxisales neutras

47. III. Compuestos ternarios5. Sales ácidas de hidrácidos Son sales ácidas que resultan de sustituir parcialmente el H del H2S y del H2Se por un metal. Se recomienda la nomenclatura de STOCK

48. IV. Compuestos superiores1. Oxisales ácidas Son sales que aún contienen H en su estructura.Derivan de la sustitución parcial de un ácido poliprótico por metales.

49. NOMENCLATURA y FORMULACIÓN enQUÍMICA ORGÁNICA

50. Química orgánica: • La Química de los “Compuestos del Carbono”. • También tienen hidrógeno. • Se exceptúan CO, CO2, carbonatos, bicarbonatos, cianuros... • Pueden tener otros elementos: O, N, S, P, halógenos (X)...