Prep: Garbers Hermann Prep: Guerrero José Luis

1. SOLUCIONES QUIMICAS Prep: Garbers Hermann Prep: Guerrero José Luis

2. QUE ES UNA MEZCLA: Una mezcla es la unión de dos o mas sustancias en cantidades variables Por lo tanto, una mezcla no tiene un conjunto de propiedades únicas, sino que cada una de las sustancias constituyentes aporta al todo con sus propiedades específicas.

3. Clasificación de las mezclas De acuerdo al tamaño de las partículas de la fase dispersa, las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas.

4. Caracteristicas: Las mezclas están compuestas por una sustancia, que es el medio, en el que se encuentran una o más sustancias en menor proporción. Se llama fase dispersante al medio y fase dispersa a las sustancias que están en él.

5. Clasificación de las mezclas Las mezclas homogeneasson aquellas cuyos componentes no son identificables a simple vista, es decir, se aprecia una sola fase física (monofásicas). Ejemplo: aire, agua potable.

6. Clasificación de las mezclas Las mezclas heterogéneas son aquellas cuyos componentes se pueden distinguir a simple vista, apreciándose más de una fase física. Ejemplo: Agua con piedra, agua con aceite. Las mezclas heterogéneas se pueden agrupar en: Emulsiones, suspensiones y coloides.

7. SOLUTO: Es la sustancia que se disuelve, dispersa o solubiliza y siempre se encuentra en menor proporción, ya sea en peso o volumen. * En una solución pueden haber varios solutos. * A la naturaleza del soluto se deben el color, el olor, el sabor y la conductividad eléctrica de las disoluciones. * El soluto da el nombre a la solución.

8. SOLVENTE: Es la sustancia que disuelve o dispersa al soluto y generalmente se encuentra en mayor proporción. Existen solventes polares (agua, alcohol etílico y amoníaco) y no polares (benceno, éter, tetracloruro de carbono). En las soluciones líquidas se toma como solvente universal al agua debido a su alta polaridad. El solvente da el aspecto físico de la solución.

9. Soluto + Solvente → Solución SOLUCION:

10. FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACIÓN: Formas cuantitativas La concentración de una solución indica la cantidad de soluto presente en una determinada cantidad de una solución.

11. 1 mol 1 mol 1 mol Molalidad Fracción molar Molaridad Formas de expresarconcentración

12. FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACIÓN: %P/P Porcentaje masa en masa (% m/m o % p/p): Indica la masa de soluto en gramos, presente en 100 gramos de solución. Xg soluto → 100g solución

13. FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACIÓN: %P/V Indica la masa de soluto en gramos disuelto en 100 mL de solución. Xg soluto → 100mL solución

14. FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACIÓN: %V/V Indica el volumen de soluto, en mL, presente en 100 mL de solución. X mL soluto → 100mL solución

15. FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACIÓN: PARTES POR MILLON Se define como los miligramos de soluto disueltos en 1000 mL o 1 litro de solución, o ml en 1 kg. Nota 1g = 1000 mg X mg soluto → 1000 mL solución

16. FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACIÓN: Calcular la concentración en ppm de una solución que contiene 0,85g de KNO3 disueltos en 670 mL de solución. En primer lugar se debe transformar los gramos a miligramos, según la relación de arriba. 1 g → 1000 mg 0,85 g → X mg X = 850 mg Teniendo los miligramos calculados, es posible realizar la regla de tres: 850 mg KNO3 → 670 mL solución X mg KNO3 → 1000 mL solución X = 1268,65 ppm

17. FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACIÓN: Molaridad (M):Indica el número de moles de soluto disuelto hasta formar un litro de solución. X moL→ 1L o 1000 mL solución M = mol de soluto V (L) solución

18. FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACIÓN: Molalidad (m):Indica el número de moles de soluto disuelto hasta formar un kilogramo de solvente. X moL→ 1 kg solvente m = mol de soluto Kg solvente

19. FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACIÓN: Molaridad carga (Mc):Indica el número de moles carga de soluto disuelto hasta formar un litro de solución. X moL→ 1 Litro de solución Mc = Numero de Moles carga V (L) solución.

20. FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACIÓN: Normalidad (N):Indica el número de equivalentes de soluto disuelto hasta formar un litro de solución. X equivalente → 1 kg solución N = Número de equivalentes V (L) solución.