Download
1 / 17
480 likes | 1.63k Views
- simbol chimic; - structura atomului; - izotopii oxigenului; - molecula de oxigen - stare naturală; - metode de obţinere ; - propriet ăţi fizice; - propriet ăţi chimice; - utilizări. A=16 O Z = 8 . OXIGENUL. STRUCTURA ATOMULUI DE OXIGEN. 1mol O = 16 g conţine O şi 23
E N D
- simbol chimic; - structura atomului; - izotopii oxigenului; - molecula de oxigen - stare naturală; - metode de obţinere; - proprietăţi fizice; - proprietăţi chimice; - utilizări A=16 O Z = 8 OXIGENUL
STRUCTURA ATOMULUIDE OXIGEN 1mol O = 16 g conţine O şi 23 conţine 6,023x10 atomi Structura atomului de oxigen: 16 ATOMUL DE 8Oformat din: - nucleu 16nucleoni :8 p+ 8 n 0 - inveliş electronic 8 e- (K)2 (L)6 • Grupa ; a VI-a(16) • Perioada: 2 • Caracter chimic:nemetal • Caracter electrochimic:electronegativ • Valenţa : II
**************************************** • Cei trei izotopi prezentaţi în tabel sunt stabili; • Există şi 3 izotopi radioactivi ai oxigenului: 14O 15O 19O
MASA ATOMICĂ RELATIVĂ A OXIGENULUI • Numărul şi proporţia izotopilor ce compun un element determină masa atomică a elementului respectiv. • 16O - 99,76%; 17O - 0,04%; 18O – 0,20% • Calculul masei atomice relative 99,76 x 16 + 0,04 x 17 + 0,20 x 18 = 100 100 100 15,9616 + 0,0068 + 0,036 = 16,0044 În calcule , se folosesc valorile rotunjite ale maselor atomice relative în cazul oxigenului aceasta este 16.
MOLECULA DE OXIGEN • Molecula de oxigen se formeaza prin punere in comun de electroni; • Fiecare atom de oxigen va pune în comun 2e- realizându-şi astfelstructura stabilă de octet. • Oxigenul este o substanţa simplă cu molecula diatomică.
FORMULA CHIMICĂ A MOLECULEI DE OXIGEN • Formula chimică O2 ; • M = 2 A0 = 2 x 16 = 32 ; • µ = 32 g/mol; • 1 mol de molecule de O2 = 32 g conţine 6,023 x 1023 molecule de O2 = 2 x 6,023 x 1023 atomi de O =12,046 x 1023 atomi de O
STAREA NATURALĂ A OXIGENULUI • Cel mai răspândit element de pe Pământ 49% • Liber : în aerul atmofericîn procent de 21 %; • Compuşi : apa, oxizi, săruri ale acizilor oxigenaţi, baze, minerale şi roci, organisme animale şi vegetale
Metode de obţinere în laboratora oxigenului • Descompunerea apei acidulate prin electroliză. 2H2O ——>2H2Î + O2Î • Descompunerea termică şi catalitică (catalizator MnO2 ) a KClO3 . 2KClO3 ——> 2KCl + 3O2Î • Descompunerea catalitică (catalizator MnO2 ) a H2O2. 2H2O2 ——> 2H2O + O2Î • Descompunerea termică a HgO 2HgO ——> 2Hg +O2Î
gaz incolor inodor insipid parţial solubil in apă ρ =1,4289 g/L mai greu decât aerul de aceea se poate culege în vase care se ţin cu gura în sus. se lichefiază la temperatura de -183˚C PROPRIETĂŢILE FIZICE ALE OXIGENULUI
REACŢIA OXIGENULUI CU METALE 4Al + 3O2—— > 2Al2 O3 2Mg + O2—— > 2MgO 2Ca + O2—— > 2CaO 2Ba + O2—— > 2BaO 2Zn + O2—— > 2ZnO 2Cu + O2—— > 2CuO 3Fe + 2O2—— > Fe3O4 ————————————————————————————————————————————— GENERALIZARE Metal + O2—> oxid de metal ( oxid metalic)
REACŢIA OXIGENULUI CU NEMETALE 2C + O2 —— >2CO ↑ + Q ardere incompletă C + O2 —— > CO2↑ + Q ardere completă S + O2 —— > SO2 ↑ N2 + O2 —— > 2NO ↑cond. de reacţie : t>3000˚ ——————————————————————————————— GENERALIZARE : Nemetal + O2 —— > oxid de nemetal (Oxid nemetalic)
REACŢIA OXIGENULUI CU OXIZI NEMETALICI Reacţiile chimice: 2CIIO + O2 —— > 2CIVO2↑ 2NIIO + O2 —— > 2NIVO2 ↑ 2SIVO2 + O2 —— > 2SVIO3↑ GENERALIZARE oxid oxid inferior + O2 —— >superior
UTILIZĂRILE OXIGENULUI • Indispensabil vieţii- omul consumă în medie 20 L/h; • Reactiv de laborator industrial; • Tăierea şi sudura metalelor; • Industria siderurgicăobţinerea fontei şi oţelului; • Industria chimică: obţinerea oxizilor şi acizilor (H2SO4 şi HNO3); • În medicină (oxigenoterapie); • În aparatul autonom utilizat de scanfandri.
