OXIGENUL Profesor SIMION PETRUȚA Școala cu clasele I-VIII Singureni

OXIGENUL OXIGENUL Profesor SIMION PETRUȚA Școala cu clasele I-VIII Singureni

Descoperire Oxigenul a fost descoperit de către Carl Wilhelm Scheele și Joseph Priestley , independent unul de altul. Joseph Priestley a introdus o cantitate de oxid roșu de mercur într-o capsulă așezată sub un clopot de sticlă din care se scosese aerul și care a fost scufundat parțial în mercur. După încălzirea capsulei, focalizând cu ajutorul unei lentile solare, el a constatat prezența unui gaz. Chimistul a numit noua prezență gazoasă „aer deflogisticat”. Antoine Lavoisier dă „aerului deflogisticat” o nouă denumire - oxigen (oxus = acid, genae = a produce).

Structura atomică Simbol O Formulă O2 Conține în nucleu p+ =8 n =8 în înveliș e - =8 K2 L6 => perioada a 2-a grupa 16( VI A) numărul de ordine 8 Nemetal , constant divalent: electrovalența -2 și covalența 2 Formă alotropică – ozon ( formula O3)

Stare naturală • Este elementul cel mai frecvent întâlnit pe pământ : 49,13%; • Reprezintă aproximativ 38% din materia vegetală și 62,43% din materia animală; • Reprezintă 20,9%(în volume) din atmosferă, 46,6% din compoziția scoaeței terestre și 89% din compozișia mărilor și oceanelor; • Se găsește liber - fie sub formă moleculară O2 în aer ,fie sub formă de ozon O3 , în straturile superioare ale atmosferei și combinat în apă , oxizi,săruri oxigenate și compuși organici .

Prepararea oxigenului Atât în laborator cât și în industrie , oxigenul poate fi obținut prin electroliza apei( acidulate sau alcalinizate). În laborator , electroliza apei acidulate se realizează cu ajutorul unui aparat numit voltametru. În urma electrolizei: - la anod se degajă oxigenul, - la catod se degajă hidrogenul. Voltametru Hoffman

Proprietăți fizice • Stare de agregare - gaz • Culoare - incolor • Gust - insipid • Miros - inodor • Densitate - 1,42 g / l • Solubilitate în apă - parțial solubil, permite viața subacvatică • Constante fizice - temperaturi foarte scăzute ( p.f. – 183 și p.t. -219)

Proprietăți chimice • Substanțele ard în aer și mult mai energic în oxigen . • Substanțele organice în a căror compoziție intră C, H și O reacționează cu oxigenul • (ard) și formează întotdeauna CO2 și H2O alături de lumină și căldură . • Identificarea oxigenului – cu o așchie de brad aprinsă • Oxigenul întreține arderea dar NU arde.

Oxigenul dă reacții de combinare exoterme atât cu nemetalele cât și cu metalele, formând oxizi nemetalici(oxizi acizi) și oxizi metalici (bazici) • Toate reacțiile cu oxigenul poartă numele de arderi • Reacția cu nemetale: • C + O2 = CO2 • dioxid de carbon • S + O2 = SO2 • dioxid de sulf

Reacția cu metale: 4Al + 3O2 = 2Al2O3 oxid de aluminiu (alb) 2Cu + O2 = 2 CuO oxid de cupru (negru) 4Na +O2 = 2Na2O oxid de sodiu (alb) 2Mg + O2 = 2MgO oxid de magneziu(alb)

Importanța biologică a oxigenului Arderile din organism sunt arderi lente . Oxigenul din aer , inspirat de animale , reacționează cu hemoglobina din sânge formând oxihemoglobina, substanță care transportă oxigenul în țesuturi. Aici, oxihemoglobina eliberează oxigenul, iar acesta produce oxidări lente , care asigură corpului animalelor energia necesară vieții. Toate viețuitoarele consumă oxigen.

Circuitul oxigenului în natură

Importanță și utilizări • Doctorii și oamenii de știință au început să trateze anumite disfuncții și boli cu ajutorul oxigenului de mai bine de 100 de ani; • Se utilizează în medicină – chirurgie , reanimare; • Este administrat pacienților care au probleme de respirație și celor ce zboară la mari altitudini unde concentrația scăzută de oxigen nu poate oferi o respirație normală;

Oxigenul întreține viața și arderea; • Formează oxizi cu aplicații practice; • albirea țesăturilor; • sudură și tăierea metalelor; • în industria siderurgică – obținerea fontei și oțelului ; • în industria chimică – la fabricarea acizilor și explozivilor

Bibliografie • Lecții din platforma Ael • Fătu,S –Chimie,manual pentru clasa a VIII-a,Editura Corint,2000 • Gheorghiu ,C - Chimie,manual pentru clasa a VIII-a,Editura All • Educational,2000 • 4. Fătu,S – Didactica chimiei , Editura Corint,București,2007 • 5. Wikipedia

OXIGENUL Profesor SIMION PETRUȚA Școala cu clasele I-VIII Singureni