CURS E-CHIMIE CURSANT:

1. CURS E-CHIMIE CURSANT: DRAGHICI OLIMPIA

2. ATOMUL- PARTE DIN MATERIE STRUCTURA ATOMULUI

3. DEFINITIE –CARACTERE GENERALE • Atomul este particula materila cenu poate fi fragmentata prin fenomene fizice obisnuite • Atoml este: • Invizibil • In continua miscare • Alcatuit din particule mai mici – protoni, electroni,neutroni • Neutru din punct de vedere electric • Atomul are doua parti distincte: nucleu-partea centrala , invelis electronic-partea din exterior

4. CARACTERISTICI ALE PARTICULELOR DIN NUCLEU

5. Particularitatile electronilor

6. NUCLEUL ATOMIC • CARACTERISTICILE NUCLEULUI • nucleul prezinta o stabilitate extrem de mare • este incarcat electric pozitiv • nu se modifica in procesele chimice • cuprinde aproape toata masa atomului

7. Suma numarului de protoni, Z si a numărului de neutroni, N din nucleu se numeste număr de masă si se notează cuA. A= Z+N Cunoscând Z si A se deduce că in nucleul atomului vor fi Z protoni si A-Z neutroni Exemplu: Z=17 , A=35 A=Z+N Atomul de clor are 17protoni, 17 electroni 35-17=18 neutroni, Fiecare atom este caracterizat de două numere: Z şi A

8. Exista si atomi ai aceluiasi element care au un numar diferit de neutroni. Ei se numesc izotopi

9. Invelişul electronic • Totalitatea electronilor care graviteaza in jurul nucleului formeaza invelisul de electroni al atomului

10. Electronii sunt repartizati pe straturi 7 straturi → 1....7; K...Q Nr max de electroni pe un strat=2* ns2 unde ns = nr. stratului Strat K(1) 2x12=2e- Strat M(2) 2x22=8e- Strat L(3) 2x32=18e- Structura invelişului de electroni CONFIGURAŢII ELECTRONICE STABILE DUBLET=2e pe stratul ext (K) OCTET =8e pe stratul exterior

11. Configuratia electronica a elementelor din perioadele 1,2,3

12. Ionii sunt particule provenite din atomi ,avand numarul de electroni diferit de numarul de protoni Atomii se transforma in ioni prin cedare sau acceptare de electroni .proces numit ionizare Atomii cu mai putin de patru electroni pe ultimul strat se transforma ioni pozitivi, iar ceilalti in ioni negativi Ionizarea oxigenului : O +2e- O2- Ionizarea calciului : Ca – 2e- Ca2+ Ionizare

13. VALENTA • Atomii se leaga intre ei pentru formarea de configuratii electronice stabile • Legatura intre elemente se realizeaza prin intermediul electronilor de pe ultimul strat • Valenta este capacitatea de legare a atomilor unui element cu atomii altui element. • Valoarea valentei este egala cu numarul electronilor participanti la formarea legaturilor chimice • Dupa modul de legare se disting doua tipuri de valente • –electrovalenta egala cu sarcina ionilor • - covalenta egala cu numarul electonilor pusi in comun. Covalenta fata de hidrogen este egala cu diferenta intre cira 8 si numarul electronilor de pe ultimul strat. Covalenta fata de oxigen este variabila , valoarea maxima este egala cu numarul electronilor de pe ultimul strat celelalte valori se gasesc scazand din doi in doi

14. FORMULE MOLECULARE • Formula moleculara este o reprenzentare prescurtata a moleculelor cu ajutorul simbolurilor chimice ,indicand felul si numarul atomilor din molecula. • Etapele stabilirii unei formule moleculare sunt: • -se scriu simbolurile elementelor • –se stabilesc valentele si cel mai mic multiplu comun al lor • - se scriu indicii la simboluri pentru a aduce valentele la cel mai mic multiplu comun

15. MASA MOLECULARA -MOL DE MOLECULE • Masa unei molecule se determina adunand masele tutror atomilor componenti • Molul de molecule este cantitaea de substanta ce cuprinde un numar de molecule de6,023 10 Masa unui mol de molecule este egala cu masa unei molecule exprimata in grame

16. Numarul atomic indicaordineaelementului in tabelul periodic • Numarulgrupeiprincinpaleesteegal cu numarulelectronilor de peultimulstrat • Numarulperioadeiesteegal cu numarul de straturielectronice

17. RELATIA DINTRE NUMARUL ATOMIC SI SISTEMUL PERIODIC • Numarul atomic Z indicaordineaelementului in tabelul periodic • Numarulgrupeiprincinpaleesteegal cu numarulelectronilor de peultimulstrat • Numarulperioadeiesteegal cu numarul de straturielectronice