1 / 9

Zopakujme si N A , n, M m , R, k

Zopakujme si N A , n, M m , R, k. počet částic ( N umber of …) se obvykle značí „N“. počet částic odpovídající 1 molu je číslo „N A “. Avogadrova konstanta:. Avogadrova konstanta N A. N A = 6,02213.10 23 “ks“. počet částic odpovídající 1 molu je.

danyl
Download Presentation

Zopakujme si N A , n, M m , R, k

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Zopakujme siNA, n, Mm, R, k počet částic (Numberof…) se obvykle značí „N“ • počet částic odpovídající 1 molu je číslo „NA“ Avogadrova konstanta:

  2. Avogadrova konstantaNA NA = 6,02213.1023 “ks“ • počet částic odpovídající 1 molu je (Číslo vyjadřuje počet atomů uhlíku 12C v jeho 12 gramech.) Nám ale bohatě postačí v přesnosti: NA ≈ 6.1023

  3. jeden mol látkymol Látky se skládají z jednotlivých částic. Pokud je v dané látce právě NA částic, pak mluvíme o jednom molu dané látky. Mol je jednotkou látkového množstvín a je základní jednotkou SI.

  4. Molární hmotnostMm vyjadřuje hmotnost jednoho molu dané látky pokud jedna částice, ze kterých se látka skládá, má hmotnost m0, pak Mm= NA. m0

  5. Látkové množstvín n= N/NA • je míra látky vyjádřené v molech počet molů látky o hmotnosti m (resp. objemu V) lze však stanovit např. též z poměrůn =m/Mm kde Mm je molární hmotnost n = V/Vmkde Vm je molární objem

  6. Stavová rovniceideálního plynu • pro veličiny p, V, T určující stav plynu (s daným počtem částic N) platí: velikost konst ve stavové rovnici je dána součinem k.N - k je Boltzmannova konstanta vyjadřující vztah mezi teplotou a energií plynu; - N je počet částic

  7. Stavová rovniceideálního plynu • rovnice pak může mít tuto základní podobu: Ale vzhledem k tomu, že počet částic lze vyjádřit mnohým způsobem

  8. Stavová rovniceideálního plynu • rovnice může mít vícero tvarů: součin Boltzmannovy a Avogadrovy konstanty dává univerzální plynovou konstantu R

  9. Rekapitulace: • Molární hmotnost • Látkové množství • Stavová rovnice a její různé zápisy

More Related