1 / 6

KYSELINY K yslíkaté kyseliny Kyselina dusičná

KYSELINY K yslíkaté kyseliny Kyselina dusičná. Autor: Ing. Adriana Šarlayová. Kyselina dusičná HNO 3. Vlastnosti: silná kyselina, nestála , bezfarebná kvapalina, ktorá sa pôsobením svetla a tepla rozkladá na NO a NO 2 (veľmi jedovaté látky),

deborah-wilder
Download Presentation

KYSELINY K yslíkaté kyseliny Kyselina dusičná

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. KYSELINYKyslíkaté kyselinyKyselina dusičná Autor: Ing. Adriana Šarlayová

  2. Kyselina dusičná HNO3 Vlastnosti: • silná kyselina, • nestála, bezfarebná kvapalina, ktorá sa pôsobením svetla a tepla rozkladá na NO a NO2 (veľmi jedovaté látky), • prchavá, dráždi dýchacie cesty, pôsobí leptavo(postihnuté miesta majú žltú farbu → reakcia s bielkovinami), spaľuje pokožku

  3. Ionizácia kyseliny dusičnej HNO3: HNO3→H++NO3– vodíkový katión dusičnanový anión

  4. Reakcie kyseliny dusičnej HNO3: • reaguje s väčšinou kovov (Cu, Ag), pričom záleží na koncentrácii kyseliny: Cu + 4 HNO3(konc.)→ Cu(NO3)2 +2NO2+ 2H2O dusičnan meďnatý 3Cu + 8 HNO3(zried.)→ 3Cu(NO3)2 +2NO+ 4H2O • nereaguje s Au a Pt NO2

  5. Použitie kyseliny dusičnej HNO3: • výroba liekov, • výroba farieb, • výroba plastov, • výroba výbušnín, • výroba dusíkatých hnojív.

  6. Dávali ste dobrý pozor?Overte si to krátkym testíkom!

More Related