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Problema estricnina

Problema estricnina. Estequiometría. La estricnina es un potente veneno que se ha usado como raticida, cuya fórmula es C 21 H 22 N 2 O 2 . Para 1 mg de estricnina, calcula: a) El número de moles de carbono. b) El número de moléculas de estricnina. c) El número de átomos de nitrógeno.

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  1. Problema estricnina

  2. Estequiometría La estricnina es un potente veneno que se ha usado como raticida, cuya fórmula es C21H22N2O2. Para 1 mg de estricnina, calcula: a) El número de moles de carbono. b) El número de moléculas de estricnina. c) El número de átomos de nitrógeno.

  3. La estricnina es un potente veneno que se ha usado como raticida, cuya fórmula es C21H22N2O2. Para 1 mg de estricnina, calcula: a) El número de moles de carbono. b) El número de moléculas de estricnina. c) El número de átomos de nitrógeno. La masa molecular de la estricnina es 334 g/mol. Si un mol son 334 g, 0,001 g serán: 1 mol = 3·10-6 mol n(estricnina) = 0,001 g · 334 g a) Los moles de estricnina son 3·10-6, como una molécula posee 12 átomos de carbono, el número de moles será: n(C) = 3·10-6 · 21 = 6,3·10-5 mol

  4. La estricnina es un potente veneno que se ha usado como raticida, cuya fórmula es C21H22N2O2. Para 1 mg de estricnina, calcula: a) El número de moles de carbono. b) El número de moléculas de estricnina. c) El número de átomos de nitrógeno. a) Los moles de estricnina son 3·10-6 b) 1 mol son 6,022·1023 moléculas, luego 3·10-6 mol será: 1,807·1018moléculas 3·10-6 mol · 6,022·1023 moléculas/mol = Los moles de estricnina son 3·10-6, como una molécula posee 2 átomos de nitrógeno, el número de moles será: c) n(N) = 3·10-6 · 2 = 6·10-6 mol b) 1 mol son 6,022·1023 átomos, luego 6·10-6 mol será: 3,62·1018 átomos 6·10-6 mol · 6,022·1023 átomos/mol = Comprobación: 1,807·1018 · 2 = 3,62·1018 átomos

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