Alkalické kovy

1. Alkalické kovy

2. Všeobecně • Alkalické kovy jsou prvky 1. skupiny periodické tabulky prvků mimo vodíku. Tyto prvky jsou velmi reaktivní a v přírodě se nacházejí pouze ve sloučeninách. Musí být skladovány pod vrstvou nereaktivní, bezvodé kapaliny (např. petroleje). • Lze je krájet nožem • Dobře vedou elektrický proud i teplo

3. Lithium

4. Fyzikální a chemické vlastnosti • Velmi lehký a měkký kov • Plave • Lze krájet nožem • Nízké teploty tání a varu • Stříbřitě lesklé barvy • Páry mají hnědou barvu • Soli lithia barví plamen karmínově červeně • Vysoce hořlavý • Silně reaguje s vodu a kyslíkem • známá redukovadla

5. Výskyt a využiti • V přírodě je lithium přítomno v nevelkém množství jako příměsi různých hornin • Největší zásoby lithia jsou v Bolívii, Chile, Číně, USA. Polovina známých zásob lithia leží v Bolívii na dně solných pánví • lithium se uplatňuje v jaderné energetice, kde slouží roztavené lithium k odvodu tepla z reaktoru. • Baterie • Organické soli lithia se používají v lékařství • Používá se jako stavební materiál v letectví a kosmonautice.

6. Výroba • Kovové lithium lze průmyslově nejsnáze připravit elektrolýzou roztaveného chloridu lithného. • Železná katoda 2 Li+ + 2 e− → 2 Li • Grafitová anoda 2 Cl− → Cl2 + 2 e−

7. Sodík

8. Fyzikální a chemicke vlastnosti • Sodík je měkký, lehký a stříbrolesklý kov, který lze krájet nožem. • Sodík dobře vede elektrický proud i teplo, je lehčí než voda a plave na ní • páry mají purpurovou barvu • Hořlavý • Reakce sodíku s vodou je natolik exotermní, že unikající vodík reakčním teplem obvykle samovolně explozivně vzplane

9. Výskyt a využiti • Mořská voda a většina ostatních minerálů • Ve všech podzemních vodách • Je to 5. nejrozšířenější prvek. • Roztavený kovový sodík se často uplatňuje v jaderné energetice a v leteckých motorech jako látka odvádějící teplo. • sodíkové výbojky • Součást pracích prášků.

10. Výroba • sodík se vyrábí elektrolýzou taveniny chloridu sodného • V současné době se vyrobí okolo 200 000 tun sodíku ročně.

11. Draslík

12. Fyzikální a chemické vlastnosti • Je měkčí než lithium i sodík • Draslík je měkký, lehký a stříbrolesklý kov • Má nízký bod tání a varu ve srovnání s ostatními kovy.

13. Výskyt a využití • Draslík je bohatě zastoupen na Zemi i ve vesmíru. • Vysoký podíl v mořské vodě • Vzhledem ke své reaktivitě se skoro nevyužívá

14. Výroba • redukcí chloridu draselného sodíkem a následnou destilací draslíku ze směsi • (průmyslová) • V malém množství se draslík také vyrábí elektrolýzou kyslíkatých sloučenin draslíku

15. Rubidium

16. Fyzikální a chemicke vlastnosti • Velmi dobře vede elektrický proud a teplo • Rubidium je měkký, lehký a stříbrolesklý kov • Rubidium mimořádně rychle až explozivně reaguje s kyslíkem • na superoxid rubidný a vodou na hydroxid rubidný a v přírodě se s ním proto setkáváme pouze ve formě sloučenin.

17. Výskyt a využiti Jen ve sloučeninách. • uplatnění ve fotočláncích

18. Výroba • Elementární rubidium se průmyslově vyrábí elektrolýzou roztavené směsi 60 % chloridu vápenatého a 40 % chloridu rubidného při teplotě 750 °C • V současné době se vyrábí okolo 5 tun rubidia ročně.

19. Cesium

20. Fyzické chemicke vlastnosti • Cesium je měkký, lehký a zlatožlutý kov, který lze krájet nožem • ještě měkčí než vosk • Velmi dobře vede elektrický proud a teplo • Ve srovnání s ostatními kovy má nízký bod tání a varu

21. Výskyt a využití • Cesium mimořádně rychle až explozivně reaguje s kyslíkem na superoxid cesný a s vodou na hydroxid cesný, a v přírodě se s ním proto setkáváme pouze ve formě sloučenin. jako pohonné jednotky kosmických plavidel do přístrojů pro noční vidění, ve fotonásobičích elektronů a v televizních přijímačích

22. Výroba • Elementární cesium se průmyslově vyrábí elektrolýzou roztavené směsi 60 % chloridu vápenatého a 40 % chloridu cesného při teplotě 750 °C.

23. Francium Francium je nejtěžší známý chemický prvek z řady alkalických kovů, jedná se o nestabilní, velmi silně radioaktivní prvek.