1 / 8

Alkalické kovy

Alkalické kovy. Obecná charakteristika. I. A skupina (mimo vodíku) 1 valenční elektron s-prvek (s 1 ) nízká elektronegativita (směrem dolů klesá) oxidační číslo , často tvoří kationty (Na + , K + ….) velmi reaktivní v přírodě jen ve sloučeninách

varick
Download Presentation

Alkalické kovy

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Alkalické kovy Obecná charakteristika I. A skupina (mimo vodíku) 1 valenční elektron s-prvek (s1) nízká elektronegativita (směrem dolů klesá) oxidační číslo , často tvoří kationty (Na+, K+….) velmi reaktivní v přírodě jen ve sloučeninách redukční účinky (odevzdávají elektron, tím se oxidují a něco redukují) sloučeniny barví plamen: Li – červeně, Na – K - fialově + I žlutě

  2. Výskyt • sůl kamenná = halit (NaCl), chilský ledek (NaNO3), sylvín (KCl) ……….. • Sodík a draslík - biogenní prvky  (činnost nervových buněk), přenos nervového vzruchu. Použití kovů (čistých) - Na: výbojky, chlazení reaktorů, redukční činidlo • Li: slitiny Fyzikální vlastnosti kovů • měkké (krájet), na řezu lesklé, nízká hustota (lithium nejnižší) a teplota tání • sloučeniny dobře rozpustné (mimo solí lithia)

  3. Chemické vlastnosti kovů • Oxidace na vzduchu (redukují kyslík), samozápalné, reagují s vodou: 2 Na + 2 H2O H2 + 2 NaOH (K reaguje bouřlivěji) - v petroleji - uchovávání • redukční účinky Pokus: reakce roztaveného sodíku s chlorem 2 Na + Cl2 2 NaCl

  4. Výroba Na (K) • elektrolýza taveniny NaCl (KCl) – nesmí být voda !!! • Vzniká na katodě (záporná elektroda, přitahuje Na+) Na+ + 1e- Na0

  5. Sloučeniny NaOH (KOH) – bílé pecičky, rozpustné ve vodě (teplo), žíravé • hygroskopické – vážou vlhkost • Použití: výroba mýdel, prací prostředky, čistič odpadů (KRTEK), pohlcování CO2 v ponorkách NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O

  6. výroba NaOH Elektrolýza roztoku NaCl: 2 Na + 2 H2O H2 + 2 NaOH Oddělení polopropustnou membránou – propouští Na+ a H2O, ale nepropouští chlor

  7. Dusičnany • NaNO3 = chilský ledek (hnojivo) • KNO3 = pyrotechnika, střelný prach (viz pokus s uhlíkem) – tepelným rozkladem vzniká kyslík NaNO2(dusitan sodný)= E250 – konzervace masa (rakovinotvorný) - výroba barviv

  8. Na2CO3= soda • Výroba skla (sodná), potravinářství, textilní prům. K2CO3 = potaš • Sklo (tepelně odolné), draselná mýdla NaHCO3 = hydrogenuhličitan sodný (jedlá soda) • Prášky do pečiva • Neutralizace žaludečních šťáv: HCl + NaHCO3 NaCl + H2O + CO2 (viz pokus – model hasicího přístroje – vznikající CO2 dělá pěnu ze saponátu a pod tlakem vystřikuje ven)

More Related