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Chapitre C2 (chimie)

Chapitre C2 (chimie). L’air et ses propriétés. I- Quelques propriétés de l’air :. Activité documentaire N°1 à coller. Animation. Cours :. - L’air est un mélange de gaz qui se comporte comme un gaz seul : il est compressible, expansible et élastique.

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Chapitre C2 (chimie)

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Presentation Transcript

  1. Chapitre C2 (chimie) L’air et ses propriétés I- Quelques propriétés de l’air : Activité documentaire N°1 à coller

  2. Animation

  3. Cours : - L’air est un mélange de gaz qui se comporte comme un gaz seul : il est compressible, expansible et élastique. - A l’échelle microscopique, ces propriétés s’expliquent par l’espace vide entre les molécules.

  4. II- La pression de l’air : A l’aide d’un capteur de pression ou d’un manomètre, vérifie les variations de pression lors d’un compression ou d’une expansion de l’air. Note la valeur de la pression atmosphérique et entoure la bonne proposition de variation de pression. Patm = … hPa Compression de l’air : P < Patm ou P > Patm Expansion de l’air : P < Patm ou P > Patm Animation

  5. Preuves de l’existence de la pression atmosphérique Retourner un verre d’eau surmonté d’un papier. Gonfler un ballon avec une cloche à vide. Faire rentrer un œuf dur dans une bouteille Faire imploser une canette en métal.

  6. Cours : - La pression à l’intérieur d’un récipient se mesure avec un manomètre ou un capteur de pression. L’unité légale est le pascal, de symbole Pa (on utilise aussi le bar 1 bar = 100 000 Pa =105 Pa). - A l’échelle microscopique, les molécules d’un gaz sont toujours en mouvement : il y a des chocs entre les molécules et le parois ce qui se traduit macroscopiquement par la pression. - La pression atmosphérique (pression de l’air ambiant) se mesure avec un baromètre. Au niveau de la mer, elle vaut 1 013 hPa = 101 300 Pa.

  7. III- La masse de l’air : Avec le matériel dont tu disposes, propose une expérience (schémas) pour vérifier que l’air a une masse. Avec le matériel dont tu disposes, propose une expérience (schémas) pour déterminer la masse d’un volume de 1 L d’air.

  8. Cours : - Dans les CNTP, la masse de 1 L d’air est de 1,3 g. - A l’échelle microscopique, les gaz ont une masse car ils sont formés de molécules. - Expérimentalement, pour déterminer la masse d’un certain volume d’air il faut mesurer le volume d’air par déplacement d’eau et la masse d’air avec une balance.

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