1 / 11

Biogenní prvky

Biogenní prvky. Biogenní prvky. Přibližný obsah prvků v lidském těle o hmotnosti 70 kg :. d – P R V K Y. Cr. Cr. Chrom Cr – kov, chemicky odolný. chemie 3d 5 4s 1 ; Na 2 [Cr(CO) 5 ]; [Cr(CO) 6 ] . ox idační č ísla I I ; I I I ; V I .

diata
Download Presentation

Biogenní prvky

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Biogenní prvky

  2. Biogenní prvky Přibližný obsah prvků v lidském těle o hmotnosti 70 kg:

  3. d–PRVKY

  4. Cr Cr ChromCr–kov, chemicky odolný chemie3d54s1; Na2[Cr(CO)5];[Cr(CO)6] . oxidační číslaII; III; VI . Cr(II)CrSO4·5H2O---CuSO4·5H2O . oxidace na vzduchu 4Cr2++O2+4H+4Cr3++2H2O Cr3++H•4Cr2++H+ (Zn+2H+Zn2++2H•) octan chromnatý Cr3+Cr2O3–chromová zeleň CrX3·6H2Ozelená;[Cr(H2O)6]Cl3fialová KCr(SO4)2·12H2O; oktaedrické okolí . . Cr(IV)CrO2–feromagnetický(záznamová média)

  5. 2– O Cr Cr Chrom – oxidační čísla Cr(VI)CrF6; CrO3 CrO42–; Cr2O72– . 2CrO42–+ 2H+Cr2O72–+ H2O Cr2O72–+ 2OH–2CrO42–+H2O strukturadichromanu

  6. Cr(VI), Chromany oxidační vlastnosti – chromsírová směs . Cr2O72–+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O Cr2O72–+6 I–+14 H+2 Cr3++ 2 I2+ 7 H2O K2Cr2O7+3H2S+4H2SO4 3S+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O Peroxokomplexy . HCrO4–+H2O2+H+CrO(O2)2+H2O . H2CrO8– červenohnědý (OH–)

  7. Spektrální a magnetické vlastnostiněkterých typických chromitých komplexů

  8. Molybden Mo–litosféra10–4% . MoS2molybdenit,PbMoO4wulferit MoS2+7/2 O2MoO3+2 SO2. Použití:katalýza – Mo, ocel, žárovky . oxidační číslaII; III;VI Oxidy–MO3MoO3·2H2O; bílý MoO2 – redukcí H2, NH3 . Sulfidy–afinita k síře, biogenní prvek Halogenidy–velké množství, oxidační číslaIII; IV;VI . MoF6–velice reaktivní

  9. X– MII Halogenidy molybdenu a wolframu Klastr[M6X8]4+

  10. [MoO4]2–[Mo7O24]6–[Mo8O26]4–MoO3·2H2O[MoO4]2–[Mo7O24]6–[Mo8O26]4–MoO3·2H2O pH6pH2pH<1 Molybdenany isopolykyseliny – polyanionty MoO6Mo7O246– 6 MoO42–+10H+Mo6O192–   +  5H2O 7 MoO42–+  8H+Mo7O246–   +  4H2O 8 MoO42–+12H+Mo8O264–   +  6H2O 36 MoO42–+64H+Mo36O1128–+32H2O Nestechiometrické sloučeniny . oxidy–MoO2,0(OH)MoO2,5(OH)0,5 modré . Působení redukčních činidel na H+ roztok MoO42–

  11. Molybdenany– příklady [Mo2O72–]n

More Related