1 / 12

Radu Iulia Maria Zanfirescu Alexandra Iulia

Radu Iulia Maria Zanfirescu Alexandra Iulia. OXIGENUL. OXIGENUL. - simbol chimic; - structura atomului; - molecula de oxigen ; - metode de obţinere ; - propriet ăţi fizice; - propriet ăţi chimice;. A=16 O Z = 8 . STRUCTURA ATOMULUI DE OXIGEN. 1mol O = 16 g conţine O şi 23

duena
Download Presentation

Radu Iulia Maria Zanfirescu Alexandra Iulia

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Radu Iulia Maria Zanfirescu Alexandra Iulia OXIGENUL

  2. OXIGENUL • - simbol chimic; • - structura atomului; • - molecula de oxigen; • - metode de obţinere; • - proprietăţi fizice; • - proprietăţi chimice; A=16 O Z = 8

  3. STRUCTURA ATOMULUIDE OXIGEN 1mol O = 16 g conţine O şi 23 conţine 6,023x10 atomi Structura atomului de oxigen: 16 ATOMUL DE 8Oformat din: - nucleu 16nucleoni :8 p+ 8 n 0 - inveliş electronic 8 e- (K)2 (L)6 • Grupa ; a VI-a(16) • Perioada: 2 • Caracter chimic:nemetal • Caracter electrochimic:electronegativ • Valenţa : II

  4. MASA ATOMICĂ RELATIVĂ A OXIGENULUI • Numărul şi proporţia izotopilor ce compun un element determină masa atomică a elementului respectiv. • 16O - 99,76%; 17O - 0,04%; 18O – 0,20% • Calculul masei atomice relative 99,76 x 16 + 0,04 x 17 + 0,20 x 18 = 100 100 100 15,9616 + 0,0068 + 0,036 = 16,0044 În calcule , se folosesc valorile rotunjite ale maselor atomice relative în cazul oxigenului aceasta este 16.

  5. MOLECULA DE OXIGEN • Molecula de oxigen se formeaza prin punere in comun de electroni; • Fiecare atom de oxigen va pune în comun 2e- realizându-şi astfelstructura stabilă de octet. • Oxigenul este o substanţa simplă cu molecula diatomică.

  6. FORMULA CHIMICĂ A MOLECULEI DE OXIGEN • Formula chimică O2 ; • M = 2 A0 = 2 x 16 = 32 ; • µ = 32 g/mol; • 1 mol de molecule de O2 = 32 g conţine 6,023 x 1023 molecule de O2 = 2 x 6,023 x 1023 atomi de O =12,046 x 1023 atomi de O

  7. Metode de obţinere în laboratora oxigenului • Descompunerea apei acidulate prin electroliză. 2H2O ——>2H2 Î + O2Î • Descompunerea termică şi catalitică (catalizator MnO2 ) a KClO3 . 2KClO3 ——> 2KCl + 3O2Î • Descompunerea catalitică (catalizator MnO2 ) a H2O2. 2H2O2 ——> 2H2O + O2 Î • Descompunerea termică a HgO 2HgO ——> 2Hg +O2 Î

  8. PROPRIETĂŢILE FIZICE ALE OXIGENULUI • gaz • incolor • inodor • insipid • parţial solubil in apă • ρ =1,4289 g/L mai greu decât aerul de aceea se poate culege în vase care se ţin cu gura în sus. • se lichefiază la temperatura de -183˚C

  9. PROPRIETĂŢI CHIMICEALE OXIGENULUI

  10. REACŢIA OXIGENULUI CU METALE 4Al + 3O2—— > 2Al2 O3 2Mg + O2—— > 2MgO 2Ca + O2—— > 2CaO 2Ba + O2—— > 2BaO 2Zn + O2—— > 2ZnO 2Cu + O2—— > 2CuO 3Fe + 2O2—— > Fe3O4 ————————————————————————————————————————————— GENERALIZARE Metal + O2—> oxid de metal ( oxid metalic)

  11. REACŢIA OXIGENULUI CU NEMETALE 2C + O2 —— >2CO ↑ + Q ardere incompletă C + O2 —— > CO2↑ + Q ardere completă S + O2 —— > SO2 ↑ N2 + O2 —— > 2NO ↑cond. de reacţie : t>3000˚ ——————————————————————————————— GENERALIZARE : Nemetal + O2 —— > oxid de nemetal (Oxid nemetalic)

  12. REACŢIA OXIGENULUI CU OXIZI NEMETALICI Reacţiile chimice: 2CIIO + O2 —— > 2CIVO2↑ 2NIIO + O2 —— > 2NIVO2 ↑ 2SIVO2 + O2 —— > 2SVIO3↑ GENERALIZARE oxid oxid inferior + O2 —— >superior

More Related