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Cation Group 1 The Hydrochloric Acid Group. Ag + 、 Pb 2+ 、 Hg 2 2+. 原理. 第 1 族陽離子 ( Hg 2 2+ 、 Pb 2+ 、 Ag + ) 與氯離子結合所成之化合物不溶於冷水與稀 HCl 中，因此加入 HCl ( 氯離子來源 ) 後形成 Hg 2 Cl 2 、 PbCl 2 、 AgCl 沉澱與其他金屬離子分離。. Ag + 、 Hg 2 2+ 、 Pb 2+. 加入 1 滴 6 M HCl 並 攪拌，無沉澱生成後再加入 1 滴直到不再有沉澱生成
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Cation Group 1The Hydrochloric Acid Group Ag+、 Pb2+ 、Hg22+
原理 • 第1族陽離子(Hg22+、Pb2+、Ag+)與氯離子結合所成之化合物不溶於冷水與稀HCl中，因此加入HCl(氯離子來源)後形成Hg2Cl2、PbCl2、AgCl沉澱與其他金屬離子分離。
Ag+、Hg22+、Pb2+ 加入1滴6 M HCl並攪拌，無沉澱生成後再加入1滴直到不再有沉澱生成 離心去除溶液, 再用稀鹽酸洗沉澱並離心去除溶液 Ag++Cl-→AgCl↓ Hg22+ + 2Cl-→ Hg2Cl2↓ Pb2+ + 2Cl-→ PbCl2↓ PbCl2→ Pb2+ + 2Cl- Pb2+ + Cl-→ PbCl+ Pb2+ + CrO42-→PbCrO4 PPT1-1：AgCl、Hg2Cl2、PbCl2 加入5滴熱蒸餾水, 水浴加熱並攪拌 趁熱離心 PPT.1-2：AgCl、Hg2Cl2、(PbCl2) Soln.1-2：Pb2+、PbCl+、Cl- 加入1滴6 M 醋酸和數滴K2CrO4 原理： PbCl2可溶於熱水，而AgCl和Hg2Cl2不溶，因此可以將PbCl2分離出來。 黃色沉澱PbCrO4=>Pb存在 Note： HCl不可加過量，以防止PbCl2和AgCl因Cl-離子過量而成錯離子(PbCl42-或AgCl-)溶解 PbCl2過飽和，可攪拌或刮內壁使其沉澱 醋酸能防止CuCrO4或(BiO)2CrO4沉澱
PPT.1-2：AgCl、Hg2Cl2、(PbCl2) 如果Soln. 1-2含有Pb2+，則將沉澱用熱水萃取並離心，直到溶液加入K2CrO4為微黃色 於沉澱加入數滴15 M NH3攪散後離心 Soln.1-3：Ag(NH3)2+、Cl-、NH3 黑色沉澱 HgNH2Cl, Hg0 => Hg存在 加入6 MHNO3酸化，用石蕊試紙測pH值 AgCl(s) + 2NH3 Ag(NH3)2+ + Cl- 白色沉澱 AgCl => Ag存在 Hg2Cl2(s) + 2NH3Hg(I) + HgNH2Cl(s) + NH4+ + Cl- 原理： AgCl可溶於NH4OH而Hg22+與NH4OH反應會生成Hg+HgNH2Cl沉澱，藉此將Ag和Hg分離 當Ag(NH3)2+被硝酸酸化後，AgCl會沉澱下來 Note： 如果PbCl2沒有完全移除，加NH4OH之後，會形成不溶的白色鹼性鹽類Pb(OH)Cl，會使溶液變混濁。但是加HNO3後，鹽類會溶解，所以不會干涉Ag的測試
