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INDICADORES ÁCIDO-BASE

INDICADORES ÁCIDO-BASE. Metodología Experimental y Aprendizaje de la Física y la Química Cristina Prudencio Cordero. 1.- INTRODUCCIÓN -Repaso del concepto de ácido y base. -Medidas de acidez y basicidad: pH. 2.- INDICADORES ÁCIDO-BASE -Definición y utilización. -Tipos.

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INDICADORES ÁCIDO-BASE

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  1. INDICADORESÁCIDO-BASE Metodología Experimental y Aprendizaje de la Física y la Química Cristina Prudencio Cordero

  2. 1.- INTRODUCCIÓN -Repaso del concepto de ácido y base. -Medidas de acidez y basicidad: pH. 2.- INDICADORES ÁCIDO-BASE -Definición y utilización. -Tipos. 3.- BIBLIOGRAFÍA ÍNDICE:

  3. Uno de los equilibrios más importante que existen es el equilibrio ácido-base. • Según la teoría de Bronsted y Lowry: -Ácido: toda sustancia capaz de ceder protones. -Base: toda sustancia capaz de aceptar protones. INTRODUCCIÓN

  4. En toda interacción ácido-base al haber intercambio de protones, debe existir una especie que los ceda, y simultáneamente, otra que los acepte. • Este proceso se puede representar por:

  5. Para definir la acidez y la basicidad suele usarse el concepto de pH. • El pH se define como –log [H3O+]. De forma análoga también puede definirse el pOH como –log [OH-]. pH <7  disolución ácida. pH > 7  disolución básica. pH = 7  disolución neutra.

  6. Los indicadores ácido-base revelan características no evidentes de las sustancias. • Se denominan indicadores ácido-base a aquellas sustancias que poseen la propiedad de presentar coloraciones diferentes dependiendo del pH de la disolución en la que estén. INDICADORES ÁCIDO-BASE.

  7. Conocer la acidez o basicidad de una disolución. • Como sistema de detección del punto final de una valoración ácido-base. Usosde los indicadores ácido-base

  8. Podemos clasificar los indicadores ácido-base según su procedencia en dos tipos: • Indicadores sintéticos. • Indicadores naturales. Tipos.

  9. Indicadores sintéticos. • Fenoftaleína. • Naranja de metilo. • Verde de bromocresol. • Tornasol (papel indicador). • Rojo de cresol.

  10. Algunos vegetales como la fresa, la cereza, la col lombarda o las cebollas rojas, poseen una sustancia (antocianina) que es muy sensible a los cambios de pH. Indicadores naturales.

  11. Equilibrios iónicos y sus aplicaciones analíticas. Manuel Silva, José Barbosa. • http://es.wikipedia.org/wiki/Valoraci%C3%B3n_%C3%A1cido-base • Fundamentos de química analítica básica. Análisis cuantitativo. Néstor Riaño Cabrera. • Fundamentos de química analítica, Volumen 2. Douglas A. Skoog,Donald M. West,F. James Holler. • Fundamentos de química analítica: equilibrio iónico y análisis químico. Alfonso Clavijo Díaz. BIBLIOGRAFÍA.

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