PRACTICA No. 3

1. PRACTICA No. 3 SINTESIS DE ACIDO BENCILICO EN TRES ETAPAS: 2a. etapa preparación de bencilo

2. INTEGRANTES Brito Flores Juan Eduardo. Colina Corono Jessica. Melgoza Rangel Alberto. Rojo Machuca Mariana Pamela. Rosas Rivas Jessica Itzel.

3. 1.- Escriba el mecanismo de la reaccion de oxidacion de la benzoina a bencilo. O O + 2 HNO3 OH O

4. 2.- Que tipos de oxido de nitrógeno se presentan en la reacción de oxidación? • Esta respuesta se incluye en el video.

5. 3.-Cual es la toxicidad de los óxidos de nitrógeno y sus síntomas? • Esta respuesta se incluye en el video.

6. 4.-Consultando la bibliografía, haga una lista de las propiedades fisicoquímicas, y el uso y precauciones que se deben tener con los reactivos que se utilizaron en la práctica. Acido Nítrico HNO3 Benzoína. Etanol.

7. Acido Nítrico HNO3 • FORMULA: HNO3 • PESO MOLECULAR: 63.02 g/mol. • COMPOSICIÓN: H: 1.6 %; N: 22.23 % y O: 76.17 % • PROPIEDADES FÍSICAS Y TERMODINÁMICAS: • Punto de ebullición: 86 o • C. Punto de fusión: -42 o C. • Presión de vapor: 51 mm de Hg a 25 o C (fumante); 113 mm de Hg a 38 o C (95-98 %); 6.8 mm de Hg a • 20 o C (67 %) y 8-11 mm de Hg a 25 oC (40 %). Forma un azeótropo negativo con agua a 68.8 % en peso, • cuyo punto de ebullición es de 122 • 0 oC. Solubilidad: Completamente miscible en agua.

8. PROPIEDADES QUÍMICAS: • El ácido nítrico se descompone con cierta facilidad, generando óxidos de nitrógeno. • Reacciona con álcalis, óxidos y sustancias básicas, generando sales. • Es un oxidante fuerte, dependiendo de su concentración. • Se ha informado de reacciones violentas entre el ácido nítrico y: • -Acido y anhidrido acético, acetona, acetonitrilo y alcoholes, por lo que no se recomienda para limpiar material de laboratorio. • -2-aminotiazol, amoniaco, aminas aromáticas, derivados de benzo[b]tiofeno, pentafluoruro de bromo, butanetiol, celulosa, nitruro de cobre, crotonaldehido,ciclohexilamina, fluor, hidracina, hidrocarburos en general, yoduro de hidrógeno, peróxido de hidrógeno, resinas de intercambio iónico, óxido de hierro(II), ácido láctico mas fluoruro de hidrógeno, acetiluros metálicos, salicilatos metálicos, • 4-metil-ciclohexanona, nitrobenceno, nitrometano, hidruros no metálicos, no metales, fenilacetileno, derivados de fosfina, haluros de fósforo, anhidrido ftálico mas ácido sulfúrico, polialquenos, dióxido de azufre, haluros de azufre, tioaldehidos, tiocetonas, tiofeno, triazinas, 2,4,6-trimetiltrioxano, trementina, madera y otros productos celulósicos, especialmente si están finamente divididos. • Ataca a la mayoría de los metales, excepto platino y oro y, en el caso de aluminio y cromo, los • pasiva, presentando un ataque muy leve. Algunos son convertidos a óxidos, como en el caso de arsénico, antimonio y estaño; otros son convertidos a nitratos. • Es capaz de oxidar a elementos en estado de bajo número de oxidación hasta su mas alto valor, como en el caso de óxidos, sulfuros, etc.

9. Benzoina • Fórmula: C6H5CH(OH)COC6H5 • Masa molecular:212,24 g/mol • Punto de fusión: 134 - 138 °C • Punto de ebullición: 194 °C (12 Torr) • Nº CAS: 119-53-9

10. Etanol • Líquido sin color ni olor, bastante inflamable que posee un punto de ebullición en torno a 78ºC. • Masa molar 46.07 g/mol. En cuanto al punto de fusión y ebullición, sus valores son de -114.3 ºC y 78.4 ºC respectivamente. • Acidez un 15.9 . • Usos: • aditivo para naftas, combustible . • Por contacto con la piel puede producir sequedad de la piel, en contacto con los ojos enrojecimiento, dolor, y quemazón, por inhalación puede producir tos, somnolencia y dolor de garganta y fatiga, por ingestión del producto puede producirse nauseas y dolor abdominal. • Peligros para el medio ambiente: Altamente inflamable, mezclas de vapor/aire son explosivas.

11. Bibliografia • http://organica1.org/1506/1506.pdf • http://www.quimica.unam.mx/IMG/pdf/6nitrico.pdf • http://www.cosmos.com.mx/e/tec/dxhq.htm • http://www.grupoprevenir.es/fichas-seguridad-sustancias-quimicas/0102.htm