Elementi VI a grupe ( Sumpor )

1. ElementiVIa grupe(Sumpor) Pralica MajaTasić MarijaII-1

2. Elementi VIa grupe • Ove elemente nazivaju još i halkogenim elementima • Čine je:-Kiseonik (O)-Sumpor (S)-Selen (Se)-Telur (Te)-Polonijum (Po) • Zajednička elektronska konfiguracija je ns²np⁴

3. Svojstva elemenata VIa GRUPE • Sa porastom atomskog broja u grupi, javljaju se razlike u broju elektrona u unutrašnjim kvantnim stanjima, raste zapremina atoma,kao i temperature topljenja i ključanja elemenata • Molekuli se vežu jednom σi jednom π vezom (što se dešava samo kod kiseonika) • Atomi na običnoj temperaturi grade prstenaste ili lančane višeatomne molekule sa jednostrukim vezama. Elektronegativnost ovih elemenata je znatno manja od elektronegativnosti kiseonika. • Grade jedinjena sa oksidacionim brojevima +2,+4 i +6

4. sumpor

5. Javlja se u više alotropskih modifikacija • Najvažniji su rombični i monoklinički sumpor, zbog kristalne strukture • Položajna tačka je 95,5 stepeni Celzijusa (rombični S prelazi u monoklinični S) • Elementarni sumpor je čvrsta, krta supstanca, svetložute boje, bez ukusa, slabog mirisa.Veoma slabo provodi el. struju i toplotu • Njegovi molekuli su apolarni, rastvaraju se u CS₂. • Dobijanje sumpora se najčešće vrši prečišćavanjem sumpora iz prirodnih nalazišta, a moguća je i katalitička oksidacija sumporvodonika u sumpor: 2H₂S(g) + SO₂(g)  3S(1) + 2H₂O(g) • Elementarni sumpor se koristi za vulkanizaciju guma,baruta,sumporne kiseline,mineralnih boja,šibica itd.

6. Jedinjenja sumpora • Gradi jedinjenja sa oksidacionim brojem -2 do +6 • Sa vodonikom gradi hidrid,sumporvodonik. To je gas neprijatnog mirisa,u vodi se rastvara,slaba je kiselina. • Oskidacija sumporvodonika se odigrava već i na običnoj temepraturi,a uz prisustvo svetlosti izdvaja se koloidni sumpor, i onda rastvor postaje mlečan,stoga se čuva u tamnim bocama • Nalazi se u prirodi u vulkanskim gasovima,mineralnim vodama,nastaje i pri truljenju organskih supstanci koje sadrže sumpor(jaja)Laboratororijski se dobija dejstvom razblaženih kiselina na sulfide teških metala • Daje obojene sulfide • Veoma je značajan za industrijskog dobijanja metala

7. Sumpor(IV)oksid ili sumpor-dioksid • je gas neugodnog,bockavog mirisa,otrovan.U vodi se rastvara uz kiselu reakciju. • nastaje sagorevanjem sumpora na vazduhu • S + O₂  SO₂ • Upotrebljava se za sterilizaciju suvog voća, vinskih buradi za beljenje perja, vune, svile i dobijanje sumporne kiselineNatrijum-sulfit,Na₂SO₃, se upotrebljava kao sredstvo za beljenje u tekstilnoj industriji, kao sredtvo za konzerviranje hrane i kao deo razvijača fotografije • Sumpor VI oksid ili sumpor-trioksid se dobija katalitičkom oksidacijom sumpor-dioksida. 2SO₂₍g₎ + O₂₍g₎  2SO₃₍g₎ • Osnovni je proizvod za dobijanje sumporne kiseline i pravljenje veštačke magle

8. Sumporna(sulfatna) kiselina, H₂SO₄ • Sumpornakiselina je jaka, diprotonska, ne isparljivakiselina.Gradi 2 nizasoli: hidrogensulfate HSO₄⁻ , i sulfate SO₄²⁻. • Bakar i olovo se ne rastvaraju u razblaženoj sumpornoj kiselini • Sumporna kiselina ima i dehidrataciono dejstvo • Sumporna kiselina se dobija industrijski najčešće katalitičkom oksidacijom

9. KRAJ