250 likes | 1.07k Views
Reactiesnelheid (191). Snelle en trage reacties Stofexplosies Reactie van K met water KClO 3 en C Roesten van Fe NH 3 + HCl. Het botsingsmodel (192). Effectieve botsing met effect. 6.2 modelvoorstelling van een chemische reactie (193). 1. 2. Oriëntatie bij botsing.
E N D
Reactiesnelheid (191) • Snelle en trage reacties • Stofexplosies • Reactie van K met water • KClO3 en C • Roesten van Fe • NH3+ HCl
Het botsingsmodel (192) Effectieve botsing met effect
Reactieverloop (193) X2+Y2 2 XY 2 XY Het vormen van een transitietoestand/ tussentoestand/ kritisch complex / geactiveerd complex is gemakkelijker dan het afzonderlijk splitsen van de moleculen.
practicum • Verdelingsgraad: krijt en HCl • Katalysator: sigarettenas en suiker • Temperatuur: oxaalzuur en kaliumpermanganaat • Concentratie: Natriumthiosulfaat en HCl
Reactieverloop (exotherm) H AB≠ A + B AB reactiecoördinaat activeringsenergie reactiewarmte
Reactieverloop (endotherm) H AB≠ AB A + B reactiecoördinaat activeringsenergie reactiewarmte
De kinetische gastheorie http://fys.kuleuven.be/pradem/movies/prf076.wmv De kinetische gastheorie
Reactieverloop i.f.v. temperatuur H AB≠ A + B AB aantal reactiecoördinaat
Reactieverloop i.f.v. concentratie H AB≠ A + B AB aantal reactiecoördinaat
Homogene katalyse (chemie interactief) A + K AK AK + B BAK BAK AB + K aantal reactiecoördinaat
De snelheidsvergelijkingWet van de massawerking (Guldberg en Waage) • De reactiesnelheid in homogeen midden wordt op elk ogenblik gegeven door het product van de reactiesnelheidsconstante k maal de concentraties van de reagerende stoffen, verheven tot een exponent gelijk aan de stochiometrische reactievergelijking (of een experimenteel te bepalen getal.) • Reactietype aA + bB cC + dD • v = k[A]a [B]b
De snelheidsvergelijkingWet van de massawerking (Guldberg en Waage) • De reactiesnelheid in homogeen midden wordt op elk ogenblik gegeven door het product van de reactiesnelheidsconstante k maal de concentraties van de reagerende stoffen, verheven tot een exponent gelijk aan de stochiometrische reactievergelijking (of een experimenteel te bepalen getal.) • Reactietype aA + bB cC + dD • v = k[A]a [B]b