1 / 8

Reactiesnelheid 1

Reactiesnelheid 1. 4 Havo/VWO. Energie effecten. Endotherm – Energie voor nodig Constante energietoevoer, bv koken van water Exotherm – Komt energie bij vrij Geen constante energietoevoer, bv een kampvuur Vaak wel activeringsenergie nodig, bv hogere temperatuur

verdi
Download Presentation

Reactiesnelheid 1

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Reactiesnelheid 1 4 Havo/VWO

  2. Energie effecten • Endotherm – Energie voor nodig • Constante energietoevoer, bv koken van water • Exotherm – Komt energie bij vrij • Geen constante energietoevoer, bv een kampvuur • Vaak wel activeringsenergie nodig, bv hogere temperatuur • http://www.youtube.com/watch?v=x9n2j8WvDfE

  3. Botsingen • Voor een reactie moeten moleculen worden afgebroken in zogenaamde “brokstukken”, kleine groepjes of losse atomen • Effectieve botsing = botsing tussen twee of meer deeltjes waarbij een reactie optreedt. • Meer botsingen  meer “brokstukken”  snellere reactie

  4. Reactiesnelheid • Afhankelijk van: • Soort stof • Verdelingsgraad (hoe hoger, hoe sneller) • Meer contactoppervlak, dus grotere kans op een effectieve botsing • http://www.youtube.com/watch?v=0euu3mI0JBw • http://www.youtube.com/watch?v=sg17GX9-EpY&

  5. Reactiesnelheid 2 • Concentratie (hoe hoger hoe sneller) • Meer deeltjes aanwezig, dus grotere kans op een effectieve botsing • Temperatuur (hoe hoger hoe sneller) • Deeltjes bewegen sneller, het aantal botsingen verandert niet, maar het aantal botsingen per seconde wel.

  6. VWO: Orde van de reactie • Mate waarin de reactiesnelheid afhangt van de concentratie van de stoffen • Alleen experimenteel te bepalen • 0e orde  niet afhankelijk van de concentratie • 1e orde  recht evenredig afhankelijk van de concentratie van een stof • 2e orde  kwadratisch evenredig afhankelijk van een stof, of recht evenredig afhankelijk van twee stoffen.

  7. VWO: reactiesnelheid • Het aantal mol/L dat per seconde reageert • v = ∆[A]/∆t • Van de reactie H2O2 + 2I-  2OH- + I2 zijn de reactiesnelheden bepaald: • Snelheid is rechtevenredig met [H2O2} • 1e orde • Rechtevenredig in [I-] • 1e orde • 1+1 = 2e orde reactie

  8. VWO: Reactiesnelheidsvergelijking • Zie BINAS 37 A • Bij een 1e orde reactie: • s = k x [A] • Bij een 2e orde reactie: • s = k x [A] x [B] of s = k x [A]2 • k wordt bepaald door de overige gegevens experimenteel te bepalen.

More Related