Función sales

1. Función sales Lic. Amalia Vilca Pérez

2. “Cuida tus pensamientos, porque se convertirán en tus palabras. Cuida tus palabras, porque se convertirán en tus actos. Cuida tus actos, porque convertirán en tus hábitos. Cuida tus hábitos, porque se convertirán en tu destino”.

3. Una sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa). Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, donde la base proporciona el catión y el ácido el anión. La combinación química entre un ácido y un hidróxido (base) o un óxido y un hidronio (ácido) origina una sal más agua, lo que se denomina neutralización.

4. Un ejemplo es la sal de mesa, denominada en el lenguaje coloquial sal común, sal marina o simplemente sal. Es la sal específicacloruro de sodio. Su fórmula molecular es NaCl y es el producto de la base hidróxido sódico (NaOH) y ácido clorhídrico, HCl. En general, las sales son compuestos iónicos que forman cristales. Son generalmente solubles en agua, donde se separan los dos iones. Las sales típicas tienen un punto de fusión alto, baja dureza, y baja compresibilidad. Fundidas o disueltas en agua, conducen la electricidad.

5.  FUNCION SALES HALOIDEAS   Son  sales  binarias  que resultan de la reacción de un Ácidos  Hidrácido con un hidróxido. Carece de Oxigeno en su composición. Es una reacción de neutralización y se forma agua junto a la sal. Para nombrar  las sales haloideas  usamos la nomenclatura antigua  y el stock cambiando la terminación HIDRICO por la de URO Ejemplo 1.- HCl             +                NaOH  ====              NaCl +    H2O Ac Clorhídrico          Hidróxido de Sodio    =    Cloruro de sodio

6. Ejemplo 2.- H2Se                    +         Ca(OH)2 =====                          CaSe   + 2H2O Ac. Selenhidrico            Hidrox. De Cálcio    =      Seleniuro de Cálcio Ejemplo 3 3H2S                    +        2 Fe (OH)3  =====                  Fe2S3   +      6H2O Ac. Sulfhídrico               Hidróxido Férrico       =    Sulfuro Férrico Otros ejemplos 1.- -Fe2Cl3  ====== Cloruro férrico 2.- Al2S3     ====== Sulfuro de aluminio 3.-  KBr      ====== Bromuro  de Potasio 4.- CuI2       ====== Yoduro de Cobre II

7. SALES ACIDAS.-  Son aquellas que provienen de la sustitución parcial de los hidrógenos  del acido de un no metal. Para nombrar una sal acida se interpone  la palabraACIDO entre  el nombre genérico de la sal y el nombre especifico. Ejemplo1: Acido  sulfhídrico  +  hidróxido de potasio H2S  +  KOH  ===== KHS     +      H2O    =  Sulfuro acido de potasio

8. Ejemplo 2.- Acido carbónico    +  Hidróxido de  Sodio   = Carbonato acido de sodio H2CO3   + NaOH  ====    NaHCO3    === Carbonato acido de  sodio Ejemplo 3.- Acido sulfúrico  +  Hidróxido de litio    = Sulfato acido de Litio H2SO4    + LiOH     ====    LiHSO4   ===n Sulfato acido de litio Ejemplo 4.- Acido selenioso + Hidróxido de potasio  =  Selenito  acido de potasio HSeO3  +  KOH    ======   KHSeO3    ==== Selenito ácido de potasio

9. SALES BASICAS.- Resultan de la sustitución  parcial de los grupos funcionales Oxidrilos (OH) de un hidróxido. Para nombrar una sal básica se interpone el termino BASICO entre el nombre genérico y especifico de la sal. Ejemplo 1.-  Acido Nítrico  + Hidróxido de calcio    =  Nitrato básico de calcio HNO3   + Ca(OH)2       ====  Ca (OH) NO3   === Nitrato Básico de Calcio Ejemplo 2.- Acido sulfúrico + Hidróxido  áurico   = Sulfato Basico  áurico   H2SO4  +  Au(OH)3   =====  Au(OH)SO4    = Sulfato basico áurico

10. SALES DOBLES.-  Son sales normales que resultan de la unión  o combinación de dos  o mas sales. Se nombran  anteponiendo  el término DOBLE a los nombres de los cationes que entran en la composición de la sal. Ejemplo 1.-  Sulfato de aluminio   +  Sulfato Cúprico   =  Sulfato doble de aluminio y cobre Al2(SO4)3   +  Cu SO4  ====    Al2 Cu (SO4)4    === Sulfato de aluminio y cobre

11. Ejemplo 2..- Carbonato de Calcio  +  Carbonato de Magnesio   =  Carbonato doble de calcio y magnesio • Ca(CO)3   +   Mg (CO)3    =   Ca Mg (CO3)2   = Carbonato  doble  de Calcio y magnesio También resultan de la  reacción de un acido  con dos hidróxidos diferentes. Ejemplo 1.- Acido sulfúrico + Hidróxido de Sodio + Hidróxido de Potasio  =  Sulfato doble de sodio y potasio H2SO4   + NaOH  + KOH  ==== Na K SO4   + H2O   = Sulfato doble  de sodio  y potasio

12. Ejemplo 2.- • Acido Fosforico   + Hidróxido de litio + Hidróxido de Calcio  =  Fosfato doble de litio  y calcio • H3PO4 + LiOH + Ca(OH) 2  === Li Ca( PO4)3 + H2O  = fosfatodoble de  litio y calcio • Ejemplo 3.- Cloruro  doble de sodio y calcio     NaCaCl3 • Ejemplo 4.- Fosfato doble de amonio y magnesio  =  NH4MgPO4 • Ejemplo 5.- Sulfato doble de sodio  y potasio  = Na KSO4cc

13. NOMENCLATURA Tradicional: asigna la terminación URO al no metal seguida del metal con las terminaciones oso e ico si fuera necesario. Cu Cl: cloruro cuproso según la nomenclatura tradicional Cu Cl2: cloruro cúprico Numerales de Stock:  el no metal se nombra con la terminación URO y el metal va seguido del número de oxidación entre paréntesis. Cu Cl: cloruro de cobre (I) Cu Cl2: cloruro cúprico o cloruro de cobre (II)

14. Sistemática: utiliza los prefijos mono, di, tri, etc para indicar cuántos átomos se tienen. Ejemplos Fe Cl3  tricloruro de hierro MgF2  difluoruro de magnesio

15. PROPIEDADES DE LAS SALES • Las sales son substancias que tienen semejanza con el NaCl (sal de cocina). • Son sólidos, cristalinos, generalmente de color blanco. • Presentan sabor salado. • La mayoría son solubles en agua. • Duras con puntos de fusión altos. • No conducen la corriente eléctrica. Conducen la corriente eléctrica si se funden o se disuelven.

16. EJEMPLO DE USOS DE SALES BINARIAS • El AgCl Cloruro de Plata se usa en la fabricación de película fotográfica. • El AgBr Bromuro de Plata que se usa también en fotografía. • El KI Yoduro de Potasio se utiliza como agregado en la sal de cocina para prevenir el Bocio. • El AgI Yoduro de Plata se usa para producir lluvia. • El SeS2 Disulfuro de Selenio se utliza en Shampoo para prevenir caspa. • El NaCl Cloruro de Sodio es la sal común o de mesa.

18. Gracias

20. Función sal : oxisal • Lic. Amalia Vilca Pérez

21. Función Oxisales función sales Oxisales.- Son compuestos ternario s que resultan de la unión de los ácidos oxácidos  con un hidróxido o bases de modo que presentan oxigeno en su composición. La terminación  oso  se cambia  por ITO y  la terminación ico se cambia  por ato (CO3)-2 (SO4)-2 Ejemplos: a).- Ácido  sulfúrico        +        Hidróxido de  potasio  H2SO4   + 2 KOH     =====   K2 SO4     +   H2O         =  Sulfato de Potasio

22. OBTENCIÓN DE OXISALES Las Oxisales se obtienen al combinar un oxiácido con un hidróxido

23. b).- Acido carbónico   +  Hidróxido férrico           3H2CO3         +      Fe(OH)3     ====   Fe2 (CO3)3    +  H2O   = Carbonato Férrico c).- Acido cloroso  + Hidróxido nique loso           HClO2   +    Ni (OH)2      =====   Ni  (ClO2)2     +    H2O  = Clorito niqueloso Otros ejercicios 1.- Carbonato férrico        Fe2 (CO3)3 2.- Nitrato de Litio           Li (NO3) 3.- Sulfato de Sodio          Na2 (SO4) 4.- Sulfito de Hierro III     Fe  (SO3)3 5.- Perclorato de Potasio   K  (ClO4)

24. NOMENCLATURA DE OXISALES Para nombrar estos compuestos se escribe el nombre del radical negativo con la terminación ATO para la mayor valencia del no metal de las dos que posee, y terminación ITO para la menor valencia del no metal de las dos que posee, seguida de la preposición de si posee una valencia y el nombre del metal ó con las terminaciones ya conocidas ICO para la mayor valencia y OSO para la menor valencia, si el metal posee dos valencias. Ejemplo:

27. Características de las oxisales Las sales son compuestos que forman agua oxigenada. La mayoría de las sales son solubles en agua. La mayoría de los carbonatos metales alcalinos son poco solubles en agua. Las sales típicas tienen un punto de fusión alto, baja dureza, y baja compresibilidad. Fundidas o disueltas en agua, conducen la electricidad.

30. Color Las sales pueden tener la apariencia de ser claras y transparentes (como el cloruro de sodio), opacas e incluso metálicas y brillantes (como la pirita o sulfuro de hierro). Dicromato de potasio, una sal naranja brillante que se usa como pigmento Dióxido de manganeso, una sal negra opaca.

31. Las sales pueden tener muchos colores diferentes. Algunos ejemplos son: Amarillo (cromato de sodio) Naranja (cromato de potasio) Rojo (ferricianuro de potasio) Malva (cloruro de cobalto (II)) Azul (sulfato de cobre (II), azul de Prusia) Lila (permanganato de potasio) Verde (cloruro de níquel (II)) Blanco (cloruro de sodio) ) .

32. Negro (óxido de manganeso (IV)) Sin color (sulfato de magnesio) La mayoría de minerales y pigmentos inorgánicos, así como muchos tintes orgánicos sintéticos, son sales. El color de la sal específica es debido a la presencia de electrones desparejados en el orbital atómico de los elementos de transición.

33. Gusto Las diferentes sales pueden provocar todos los cinco diferentes sabores básicos como, por ejemplo, el salado (cloruro de sodio), el dulce (acetato de plomo (II), que provoca saturnismo si se ingiere), el agrio (bitartrato de potasio), el amargo (sulfato de magnesio) y elumami (glutamato monosódico) .

34. Olor Las sales de ácidos fuertes y bases fuertes (sales fuertes), no suele ser volátiles y no tienen olor, mientras que las sales tanto de bases débiles como de ácidos débiles (sal débil), pueden tener olor en forma de ácido conjugado (por ejemplo, acetatos como el ácido acético o vinagre, y cianuros como el cianuro de hidrógeno en las Almendras) o en forma de base conjugada (por ejemplo, sales de amonio como el amoniaco) de los iones componentes. Esta descomposición parcial y lenta es usualmente acelerada en presencia de agua, ya que la hidrólisis es la otra mitad de la ecuación de la reacción reversible de formación de las sales débiles.

35. EJEMPLO DE USOS DE OXISALES NaHCO3 = Carbonato acido de Sodio, Bicarbonato de sodio. Se utiliza como efervescente para dolores de garganta. El nitrato de sodio cuya fórmula química es NaNO3, es un agente preventivo de la enfermedad conocida como botulismo. El nitrato de potasio sirve para limpiar pequeñas cantidades de metales no nobles e impurezas. Además forma parte esencial de la pólvora negra.

36. La cabeza de los cerillos contiene pequeñas cantidades de clorato de potasio. El sulfato sódico, por ejemplo, se utiliza en la fabricación del vidrio, o como aditivo en los detergentes. El carbonato cálcico forma parte de la formulación de las pastas dentales. NaClO= Hipoclorito de sodio, es el desinfectante que usas en casa

39. Gracias