1 / 184

Vali reaktsioonivõrrand

Vali reaktsioonivõrrand. 1. 4. 2. 3. Mudeli kasutamine

eve
Download Presentation

Vali reaktsioonivõrrand

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Vali reaktsioonivõrrand 1 4 2 3

  2. Mudeli kasutamine Kõigepealt tutvu teooriaga ja mudeli kasutusjuhendiga. Seejärel vali reaktsioonivõrrand klikkides numbri peal. Tasakaalusta sellises järjekorras: 1. Määra oksüdatsiooniastmed (kliki värvilise kasti peal) 2. Määra redutseerija ja oksüdeerija 3. Leia väikseim ühiskordne 4. Pane kordajad elementidele võrrandis

  3. Näide: Cu +  HNO3   Cu(NO3)2 +  NO +  H2O 0 I V -II II V -II II -II I -II Cu +  HNO3   Cu(NO3)2 +  NO +  H2O 0 II Cu –2e- Cu V II N + 3e- N Redoksreaktsioonid on reaktsioonid, mille käigus muutub elementide oksüdatsiooniaste. Kõigi lihtainete oksüdatsiooniaste on null. Oksüdeerumine on elektronide loovutamise protsess (o.a suureneb). Redutseerumine on elektronide liitmise protsess (o.a väheneb). Liidetud ja loovutatud elektronide arv peab olema võrdne. 3 * 6 2 * 3Cu + 8HNO33Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O ! Kuna reaktsioonivõrrandi paremal poolel on kaks lämmastikku sisaldavat ühendit, tuleb HNO3 ette 8 mitte 3.

  4. Autor: Marian Gilden Lasnamäe Üldgümnaasium

  5. PbS + HNO3 PbSO4 + NO + H2O REDOKSREAKTSIOONIDE TASAKAALUSTAMINE 1 Määra kõikide elementide oksüdatsiooniastmed PbS + HNO3 PbSO4 + NO + H2O

  6. PbS + HNO3 PbSO4 + NO + H2O REDOKSREAKTSIOONIDE TASAKAALUSTAMINE 1 Määra kõikide elementide oksüdatsiooniastmed -III -II I IV VI -I 0 III V II PbS + HNO3 PbSO4 + NO + H2O

  7. PbS + HNO3 PbSO4 + NO + H2O REDOKSREAKTSIOONIDE TASAKAALUSTAMINE 1 Määra kõikide elementide oksüdatsiooniastmed II PbS + HNO3 PbSO4 + NO + H2O

  8. PbS + HNO3 PbSO4 + NO + H2O REDOKSREAKTSIOONIDE TASAKAALUSTAMINE 1 Määra kõikide elementide oksüdatsiooniastmed -III -II I IV VI -I 0 III V II PbS + HNO3 PbSO4 + NO + H2O

  9. PbS + HNO3 PbSO4 + NO + H2O REDOKSREAKTSIOONIDE TASAKAALUSTAMINE 1 Määra kõikide elementide oksüdatsiooniastmed II -II PbS + HNO3 PbSO4 + NO + H2O

  10. PbS + HNO3 PbSO4 + NO + H2O REDOKSREAKTSIOONIDE TASAKAALUSTAMINE 1 Määra kõikide elementide oksüdatsiooniastmed II -III -II I IV VI -I 0 III V +II -II PbS + HNO3 PbSO4 + NO + H2O

  11. PbS + HNO3 PbSO4 + NO + H2O REDOKSREAKTSIOONIDE TASAKAALUSTAMINE 1 Määra kõikide elementide oksüdatsiooniastmed II -II I PbS + HNO3 PbSO4 + NO + H2O

  12. PbS + HNO3 PbSO4 + NO + H2O REDOKSREAKTSIOONIDE TASAKAALUSTAMINE 1 Määra kõikide elementide oksüdatsiooniastmed -II -II I III VI -I 0 II -III V IV +II +I PbS + HNO3 PbSO4 + NO + H2O

  13. PbS + HNO3 PbSO4 + NO + H2O REDOKSREAKTSIOONIDE TASAKAALUSTAMINE 1 Määra kõikide elementide oksüdatsiooniastmed II -II I V PbS + HNO3 PbSO4 + NO + H2O

  14. PbS + HNO3 PbSO4 + NO + H2O REDOKSREAKTSIOONIDE TASAKAALUSTAMINE 1 Määra kõikide elementide oksüdatsiooniastmed II IV -III -II I VI -I 0 III V -II +II +I +V PbS + HNO3 PbSO4 + NO + H2O

  15. PbS + HNO3 PbSO4 + NO + H2O REDOKSREAKTSIOONIDE TASAKAALUSTAMINE 1 Määra kõikide elementide oksüdatsiooniastmed II -II I V -II PbS + HNO3PbSO4 + NO + H2O

  16. PbS + HNO3 PbSO4 + NO + H2O REDOKSREAKTSIOONIDE TASAKAALUSTAMINE 1 Määra kõikide elementide oksüdatsiooniastmed -III -II I IV VI -I 0 III V II +I II +V -II -II PbS + HNO3PbSO4 + NO + H2O

  17. PbS + HNO3 PbSO4 + NO + H2O REDOKSREAKTSIOONIDE TASAKAALUSTAMINE 1 Määra kõikide elementide oksüdatsiooniastmed II I V -II -II II PbS + HNO3 PbSO4 + NO + H2O

  18. PbS + HNO3 PbSO4 + NO + H2O REDOKSREAKTSIOONIDE TASAKAALUSTAMINE 1 Määra kõikide elementide oksüdatsiooniastmed I -I 0 VI -III -II III II IV V II -II I V +II PbS + HNO3 PbSO4 + NO + H2O

  19. PbS + HNO3 PbSO4 + NO + H2O REDOKSREAKTSIOONIDE TASAKAALUSTAMINE 1 Määra kõikide elementide oksüdatsiooniastmed -II I V II VI II -II PbS + HNO3 PbSO4 + NO + H2O

  20. PbS + HNO3 PbSO4 + NO + H2O REDOKSREAKTSIOONIDE TASAKAALUSTAMINE 1 Määra kõikide elementide oksüdatsiooniastmed -II III V II IV -III VI I -I 0 II -II +V -II +II PbS + HNO3 PbSO4 + NO + H2O

  21. PbS + HNO3 PbSO4 + NO + H2O REDOKSREAKTSIOONIDE TASAKAALUSTAMINE 1 Määra kõikide elementide oksüdatsiooniastmed -II -II II -II I II VI V PbS + HNO3 PbSO4 + NO + H2O

  22. PbS + HNO3 PbSO4 + NO + H2O REDOKSREAKTSIOONIDE TASAKAALUSTAMINE 1 Määra kõikide elementide oksüdatsiooniastmed I -I 0 -III -II III V VI II IV -II V -II II -II I -VI PbS + HNO3 PbSO4 + NO + H2O

  23. PbS + HNO3 PbSO4 + NO + H2O REDOKSREAKTSIOONIDE TASAKAALUSTAMINE 1 Määra kõikide elementide oksüdatsiooniastmed -II II -II I II V VI II -II PbS + HNO3 PbSO4 + NO + H2O

  24. PbS + HNO3 PbSO4 + NO + H2O REDOKSREAKTSIOONIDE TASAKAALUSTAMINE 1 Määra kõikide elementide oksüdatsiooniastmed I -I 0 -II III V II IV -III -II V II -II I +II -II -VI PbS + HNO3 PbSO4 + NO + H2O

  25. PbS + HNO3 PbSO4 + NO + H2O REDOKSREAKTSIOONIDE TASAKAALUSTAMINE 1 Määra kõikide elementide oksüdatsiooniastmed V -II -II II -II I II VI II -II PbS + HNO3 PbSO4 + NO + H2O

  26. PbS + HNO3 PbSO4 + NO + H2O REDOKSREAKTSIOONIDE TASAKAALUSTAMINE 1 Määra kõikide elementide oksüdatsiooniastmed I -I 0 -III -II III V VI II IV -II II -II I -II -VI V PbS + HNO3 PbSO4 + NO + H2O

  27. PbS + HNO3 PbSO4 + NO + H2O REDOKSREAKTSIOONIDE TASAKAALUSTAMINE 1 Määra kõikide elementide oksüdatsiooniastmed -II -II II -II I II V VI II -II I PbS + HNO3 PbSO4 + NO + H2O

  28. PbS + HNO3 PbSO4 + NO + H2O REDOKSREAKTSIOONIDE TASAKAALUSTAMINE 1 Määra kõikide elementide oksüdatsiooniastmed -III -II I II V III IV -I 0 VI -II -II V II -II I II VI I -II II PbS + HNO3 PbSO4 + NO + H2O

  29. -II -II II -II I II VI V I -II -II II 1 PbS + HNO3 PbSO4 + NO + H2O Määra redutseerija - ? e-

  30. -II -II II -II I II VI V I -II -II II 1 PbS + HNO3 PbSO4 + NO + H2O Määra redutseerija Pb - e- S H N O

  31. -II -II II -II I II VI V I -II -II II 1 PbS + HNO3 PbSO4 + NO + H2O Mitu elektroni S loovutab? -II VI S - S e- ?

  32. -II -II II -II I II VI V I -II -II II 1 PbS + HNO3 PbSO4 + NO + H2O Mitu elektroni S loovutab? 2 VI -II S - S e- 4 6 8

  33. -II -II II -II I II VI V I -II -II II 1 PbS + HNO3 PbSO4 + NO + H2O VI -II S - S e- 8 Määra oksüdeerija + ? e-

  34. -II -II II -II I II VI V I -II -II II 1 PbS + HNO3 PbSO4 + NO + H2O VI -II S - S e- 8 Määra oksüdeerija Pb + e- S H N O

  35. -II -II II -II I II VI V I -II -II II 1 PbS + HNO3 PbSO4 + NO + H2O VI -II S - S e- 8 Mitu elektroni N liidab? V II + N N ? e-

  36. -II -II II -II I II VI V I -II -II II 1 PbS + HNO3 PbSO4 + NO + H2O -II VI S - S e- 8 Mitu elektroni N liidab? 1 V II + N N e- 3 5 7

  37. -II -II II -II I II VI V I -II -II II 1 PbS + HNO3 PbSO4 + NO + H2O Leia arvude 8 ja 3 väikseim ühiskordne VI -II S - S e- 8 ? V II + N N e- 3

  38. -II -II II -II I II VI V I -II -II II 1 PbS + HNO3 PbSO4 + NO + H2O Leia arvude 8 ja 3 väikseim ühiskordne -II VI 12 S S - e- 8 20 22 V II + N N e- 3 24

  39. -II -II II -II I II VI V I -II -II II 1 PbS + HNO3 PbSO4 + NO + H2O -II VI S S - ? e- * 8 24 V II + N N e- 3

  40. -II -II II -II I II VI V I -II -II II 1 PbS + HNO3 PbSO4 + NO + H2O -II VI 8 S S - e- * 8 3 24 V II + N N e- 3

  41. -II -II II -II I II VI V I -II -II II 1 PbS + HNO3 PbSO4 + NO + H2O -II VI S S - e- 3 8 * 24 V II + N N e- * ? 3

  42. -II -II II -II I II VI V I -II -II II 1 PbS + HNO3 PbSO4 + NO + H2O -II VI S S - e- 3 8 * 24 V II 8 + N N e- * 3 3

  43. -II -II II -II I II VI V I -II -II II 1 PbS + HNO3 PbSO4 + NO + H2O -II VI S S - e- 3 8 * 24 V II + N N e- 8 * 3 PbS + HNO3 PbSO4 + NO + H2O ?

  44. -II -II II -II I II VI V I -II -II II 1 PbS + HNO3 PbSO4 + NO + H2O -II VI S S - e- 3 8 * 24 V II + N N e- 8 * 3 3 PbS + HNO3 PbSO4 + NO + H2O 8

  45. -II -II II -II I II VI V I -II -II II 1 PbS + HNO3 PbSO4 + NO + H2O -II VI S S - e- 3 8 * 24 V II + N N e- 8 * 3 PbS + HNO3 PbSO4 + NO + H2O 3 ?

  46. -II -II II -II I II VI V I -II -II II 1 PbS + HNO3 PbSO4 + NO + H2O -II VI S S - e- 3 8 * 24 V II + N N e- 8 * 3 3 PbS + HNO3 PbSO4 + NO + H2O 3 8

  47. -II -II II -II I II VI V I -II -II II 1 PbS + HNO3 PbSO4 + NO + H2O -II VI S S - e- 3 8 * 24 V II + N N e- 8 * 3 PbS + HNO3 PbSO4 + NO + H2O 3 ? 3

  48. -II -II II -II I II VI V I -II -II II 1 PbS + HNO3 PbSO4 + NO + H2O -II VI S S - e- 3 8 * 24 V II + N N e- 8 * 3 3 PbS + HNO3 PbSO4 + NO + H2O 3 3 8

  49. -II -II II -II I II VI V I -II -II II 1 PbS + HNO3 PbSO4 + NO + H2O -II VI S S - e- 3 8 * 24 V II + N N e- 8 * 3 PbS + HNO3 PbSO4 + NO + H2O 8 3 ? 3

  50. -II -II II -II I II VI V I -II -II II 1 PbS + HNO3 PbSO4 + NO + H2O -II VI S S - e- 3 8 * 24 V II + N N e- 8 * 3 3 PbS + HNO3 PbSO4 + NO + H2O 8 3 3 8

More Related